河北省衡水市衡水中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）.docx

河北省衡水市衡水中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）一、选择题(120=20分)1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是( ) A.推广碳捕集和封存技术缓解温室效应B.研发可降解高分子材料解决白色污染问题C.用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D.工业污水向远海洋排放防止污染生活水源2.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是( ) A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD.5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA4.高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2 ， 下列说法不正确的是（ ） A.气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB.检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C.干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2D.该实验中，澄清石灰水只需使用一次5.实验室将 NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O36.化学与社会密切相关。下列叙述和都正确且二者有因果关系的是( ) 选项叙述叙述AN2常作食品防腐剂N2的密度与空气接近BFeCl3常作净水剂FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高温材料MgO和Al2O3的熔点高、难分解D醋酸常用于清洗水壶中水垢醋酸是强酸且醋酸钙、醋酸镁易溶于水A.AB.BC.CD.D7.下列有关水处理方法不正确的是( ) A.用含碳铁粉处理水体中的NO3-B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨8.对下列过程的化学用语表述正确的是( ) A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS+2H+B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+9.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是( ) A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅助电极的材料可以为石墨D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH-10.下列有关实验的选项正确的是( ) ABCD苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作从KI和I2的固体混合物中回收I2中和热的测定分离乙醇和丙三醇的混合物A.AB.BC.CD.D11.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )ABCD勒夏特列原理元素周期表盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得H为H1、H2的和H2与O2的体积比约为2：1A.AB.BC.CD.D12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W和Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：ZXYB.稳定性：W2ZWXC.YWZ只含有一种化学键D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10-713.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是( )A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管14.由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示在该电池工作过程中石墨电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是( ) A.Y可能为NOB.电流由石墨流向负载C.石墨上发生还原反应D.石墨上的电极反应：O2+2N2O5+4e-=4NO3-15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是（ ） A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强C.析出的黄色沉淀易溶于乙醇D.X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期16.下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A配制0.1mol/L的FeCl3溶液称取16.25 gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化C制备纯净的SO2向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色A.AB.BC.CD.D17.SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下 已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有关说法不正确的是( )A.SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂B.二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用C.再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2SD.理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替18.种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是( ) A.反应属于“氮的固定”B.反应属于非氧化还原反应C.反应可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为2N2+6H2O=4NH3+3O219.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（ ） A.砷酸的分子式为H2AsO4B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D.该反应中每析出4.8g硫磺，则转移0.5mol电子20.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是( ) 试剂M是盐酸流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH2)采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.B.C.D.二、选择题(102=20分)21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B. =110-13molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存D.由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-22.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H（氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法错误的是( ) A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+e-=HC.鼓入空气时，每生成1molOH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气23.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物24.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+序号ab现象12mL0.05molL-1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴饱和Na2SO3溶液(pH=9)溶液变绿色22mL0.1molL-1K2CrO4溶液(pH=8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05molL-1K2Cr2O7溶液溶液变黄色42mL蒸馏水3滴0.05molL-1K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是( )A.实验1中的绿色溶液中含有SO42-B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响25.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。某种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电池处生成Pb，下列有关说法正确的是( )A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B.放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移C.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5 gLiClD.电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl226.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4=6NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是（ ） A.白色沉淀为BaSO4B.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1：1C.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为3：1D.从溶液中逸出的气体为N2 ， 最后溶液中的溶质只有NH4Cl27.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+ ， 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是( )A.反应的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2OB.反应的氧化剂是Fe3+C.反应是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂28.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.C3N4中C的化合价为-4B.反应的两个阶段转移电子数相等C.阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化29.探究Na2O2与水的反应，实验如下： (已知： 、 )下列分析不正确的是( )A.、中产生的气体能使带火星的木条复燃B.、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.、中KMnO4与MnO2的作用不同产生气体的量也不同D.通过能比较酸性：HClH2O230.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水abdac若起始不通过NO2，则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是( )A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成三、非选择题31.一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。 （1）“可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为_(填化学式)。 （2）已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2nH2O(s) H=-57.98kJmoI-1CH4(g)+nH2O(l)=CH4nH2O(s) H=-54.49kJmol-1反应CO2(g)+CH4nH2O（s)=CH4（g)+CO2nH2O(s)的H=_kJmol-1（3）科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是_。 （4）图中显示，CO2nH2O的生产速率明显大于 CH4nH2O释放出的速率，其原因是_。 （5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。 反应(i)的化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。32.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3： （1）反应器中发生反应的基本反应类型是_。 （2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为_。 （3）洗涤粗产品时，宜用_（填“0冷水”或“80C热水”)洗涤。 （4）已知NH4ClO4在400时开始分解为N2、Cl2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略) 实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。写出高氯酸铵分解的化学方程式_。为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A_(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为_。若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_。33.（1）.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下下列说法中，不正确的是_(填字母序号)a太阳能、风能都是清洁能源b太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为_。（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+， Fe3+等进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示钒的化合价pH11+4价VO2+， VO(OH)+VO(OH)3-+4价VO2+VO43-加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为_。向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是_。（4）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在某工厂处理氨氮废水的流程如下：中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气用离子方程式表示加NaOH溶液的作用式是_；鼓入大量空气的目的是_。（5）中加入适量NaClO溶液，控制pH在67，将氨氮转化为无毒物质，过程发生3个反应：ClO-+H+=HClONH4+HClO=NH2Cl+H+H2O(NH2Cl中Cl元素为+1价)已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) _；反应的化学方程式是_。（6）中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL-1。若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mgL-1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10%Na2SO3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。34.某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象常温下将MmO2和12molL-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，有刺激泩气味将中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是_。中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：将实验、作对比，得出的结论是_。用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：iK闭合时，指针向左偏转向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)7molL-1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)7molL-1，指针向左偏转幅度增大将i和、作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_(填“能”或“不能”)氧化盐酸。向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色通过实验、证明混合气体中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。35.铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下： （1）写出反应的离子方程式_。 （2）从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤(填操作名称)。 （3）反应的化学方程式为_。 （4）废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为_。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_。答案解析部分一、选择题(120=20分) 1.【答案】 D 【考点】常见的生活环境的污染及治理 【解析】【解答】A.温室效应是由于过量CO2气体的排放引起的，因此推广碳捕集和封存技术，有利于缓解温室效应，选项正确，A不符合题意； B.白色污染，是由不可降解的塑料引起的，因此研发可降解高分子材料，有利于解决白色污染问题，选项正确，B不符合题意；C.化石燃料属于不可再生能源，且为目前的主要能源，用硅制作太阳能电池，能有效利用太阳能，减少对化石燃料的依赖，选项正确，C不符合题意；D.工业污水中含有大量的重金属离子，即使向远海洋排放，也会造成生活水源的污染，选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对环境问题与化学知识的考查， 结合相关环境问题的产生、预防和防治进行分析。2.【答案】 D 【考点】无机非金属材料，陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 【解析】【解答】A.陶瓷中含有多种物质，属于混合物，A不符合题意； B.瓷器属于无机非金属材料，B不符合题意；C.氮化硅属于新型无机非金属材料，C不符合题意；D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，D符合题意；故答案为：D【分析】A.陶瓷属于混合物；B.陶瓷属于无机非金属材料；C.氮化硅属于新型无机非金属材料；D.根据“窑变”过程进行分析；3.【答案】 A 【考点】气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算 【解析】【解答】A.可设石墨和C60的混合物化学式为Cx ， 则12g混合物中所含碳原子数为 ， A符合题意； B.标准状态下，H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；C.7.8gNa2O2的物质的量 ， 一个Na2O2中含有一个O-O共价键，因此7.8gNa2O2中所含共用电子对数目为0.1NA ， C不符合题意；D.5.6gFe的物质的量 ， Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 因此0.1molFe完全反应转移电子数为0.3NA ， D不符合题意；故答案为：A【分析】A.根据公式进行计算；B.标准状态下，H2O不是气体；C.根据公式进行计算n(Na2O2)，结合Na2O2的结构确定其所含的共用电子对数目；D.根据公式进行计算n(Fe)，结合发生的反应计算转移电子数；4.【答案】 D 【考点】常见气体的检验 【解析】【解答】A.由分析可知，气体检验的顺序依次为：CO2、H2和CO，选项正确，A不符合题意； B.对H2的检验，是通过其反应生成H2O进行确定的，因此混合气体需先进行干燥，故检验CO和H2之前，需用浓硫酸对气体进行干燥，选项正确，B不符合题意；C.若无水硫酸铜变为蓝色，则说明产物中有H2O生成，说明干燥气体中含有H2 ， 选项正确，C不符合题意；D.由分析可知，检验CO2和CO时都需用到澄清石灰水，因此澄清石灰水需用到两次，选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】H2、CO具有还原性，可通过还原CuO，并检验其产物，来检验CO和H2的存在；CO2可用澄清石灰水检验；因此一次性检验CO、CO2和H2时，应先用澄清石灰水检验CO2是否存在，再用NaOH除去CO2；混合气体先通过浓硫酸干燥，通过灼热的CuO，产物先通过无水CuSO4 ， 检验是否有H2O生成，从而确定是否含有H2；再通过澄清石灰水，检验是否有CO2生成，从而检验是否含有CO；据此结合选项进行分析。5.【答案】 A 【考点】氧化还原反应方程式的配平 【解析】【解答】该反应中，Na2SO3被NaClO3氧化，硫元素由+4价变为+6价，失去2个电子，设产物X中氯元素的化合价为a，则反应过程中氯元素得到的电子数为(5-a)，由于参与反应的n(NaClO3):n(Na2SO3)=2:1，根据得失电子守恒可得2(5-a)=12，解得a=4，即X中氯元素显+4价，A符合题意； 故答案为：A【分析】该反应中Na2SO3被NaClO3氧化，根据参与反应的物质的量之比，结合得失电子守恒计算产物X中氯元素的化合价，从而确定产物X的化学式。6.【答案】 C 【考点】物质的组成、结构和性质的关系 【解析】【解答】A.N2的化学性质稳定，常用作食品防腐剂，与其密度无关，A不符合题意； B.FeCl3常用作净水剂，是由于FeCl3在水中水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可吸附水中的杂质，起到净水作用，与其氧化性无关，B不符合题意；C.MgO和Al2O3的熔点高、难分解，可用作耐高温材料，C符合题意；D.CH3COOH是弱酸，但酸性比H2CO3强，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 因此醋酸能用于清洗水垢，D不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对物质性质与用途的考查，结合物质所有的性质，分析其用途。7.【答案】 C 【考点】水的净化 【解析】【解答】A.含碳铁粉形成原电池，能用于除去水体中的NO3-，选项正确，A不符合题意； B.Al3+和Fe3+可水解形成胶体，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，起到净水作用，选项正确，B不符合题意；C.Cl2不能将Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+ ， 选项错误，C符合题意；D.烧碱的主要成分是NaOH，能与NH4+反应生成NH3 ， 故可用烧碱处理含高浓度NH4+的废水，并回收NH3 ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.含碳铁粉形成原电池；B.Al3+和Fe3+可水解形成胶体，具有吸附性；C.Cl2不能将Hg2+、Cu2+形成沉淀；D.烧碱的主要成分是NaOH，能与NH4+反应生成NH3；8.【答案】 A 【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成，金属的电化学腐蚀与防护，离子方程式的书写 【解析】【解答】A.H2S能与Cu2+形成CuS沉淀，该反应的离子方程式为： H2S+Cu2+=CuS+2H+ ， A符合题意； B.Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，该反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4 ， B不符合题意；C.NaCl是离子化合物，其电子式为：， C不符合题意；D.钢铁发生电化学腐蚀时，正极是由O2或H+发生得电子的还原反应，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.H2S能与Cu2+形成CuS沉淀；B.Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水；C.NaCl是离子化合物；D.正极由O2或H+发生得电子的还原反应；9.【答案】 A 【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【解析】【解答】A.海水溶液不是酸性溶液，因此钢铁桥墩发生的是吸氧腐蚀，选项错误，A符合题意； B.海水中离子含量比河水中离子含量大，因此腐蚀速率更快，选项正确，B不符合题意；C.图1辅助电极为阳极，石墨起导电作用，由海水中的离子参与反应，选项正确，C不符合题意；D.图2中辅助电极为负极，钢铁桥墩为正极，由空气中的O2发生得电子的还原反应，其电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：A【分析】此题是对金属腐蚀与防护的考查，结合金属的吸氧腐蚀、析氢腐蚀和金属防护的原理进行分析。10.【答案】 D 【考点】蒸发和结晶、重结晶，蒸馏与分馏，分液和萃取，中和热的测定 【解析】【解答】A.苯的密度比水小，在上层， A不符合题意； B.图示仪器为蒸发皿，对固体进行加热时，应用坩埚，B不符合题意；C.测定中和热时，大小烧杯之间应用泡沫塑料填满，以防止热量的散失，C不符合题意；D.乙醇和丙三醇是两种互溶的液体，但二者的沸点不同，应用蒸馏进行分离，D符合题意；故答案为：D【分析】A.苯的密度比水小，在上层；B.固体的加热应在坩埚中进行；C.测定中和热时，应注意防止热量的散失；D.乙醇和丙三醇为互溶液体；11.【答案】 B 【考点】化学实验方案的评价 【解析】【解答】A.NO2气体中存在可逆反应2NO2(g)=N2O4(g) HFNa ， 即ZXY，A符合题意； B.非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，由于非金属性FS，即XZ，因此稳定性W2ZN3O2Na ， 即ZWXY，A不符合题意； B.非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性ON，即XW，因此X的简单氢化物的热稳定性比W的强，B符合题意；C.由分析可知，析出的黄色沉淀为S，不易溶于乙醇，C不符合题意；D.由分析可知，X为O，Z为S，二者处于同一主族，Y为Na，X与Y在不同周期，D不符合题意；故答案为：B【分析】“W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐”则W为N；“Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”则Y为Na；“X、Y、Z三种元素形成的盐溶液与稀盐酸反应生成黄色沉淀和刺激性气味的气体”则黄色沉淀为S、刺激性气味气体为SO2 ， 因此X为O、Y为S；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。16.【答案】 D 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液，化学实验方案的评价 【解析】【解答】A.由于Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时应抑制Fe3+的水解，需将FeCl3固体溶解于带有HCl的水溶液中，A不符合题意； B.KMnO4溶液也具有氧化性，能将H2O2中-1价的氧氧化成O2 ， 该反应中，体现了H2O2的还原性，B不符合题意；C.浓硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4 ， 无法制得SO2 ， C不符合题意；D.制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，D符合题意；故答案为：D【分析】A.配制FeCl3溶液时应抑制Fe3+的水解；B.KMnO4溶液也具有氧化性；C.硝酸具有氧化性，能将Na2SO3氧化；D.结合Fe(OH)3胶体的制备分析；17.【答案】 A 【考点】二氧化硫的性质 【解析】【解答】A.SO2是一种有毒气体，具有还原性，也可作为食品的防腐剂，如SO2是红酒的添加剂，选项错误，A符合题意； B.二乙醇胺可吸收反应生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循环使用，选项正确，B不符合题意；C.再生塔中加热分解重新获得二乙醇胺和H2S，此时得到的H2S纯度较高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，选项正确，C不符合题意；D.由于H2S和SO2能反应生成S和H2O，因此燃烧室中的O2可以用O2代替，选项正确，D不符合题意；故答案为：A【分析】此题是对SO2处理的考查，结合流程和SO2的性质进行分析即可。18.【答案】 C 【考点】含氮物质的综合应用 【解析】【解答】A.反应中N2转化为Li3N，由单质转化为化合物，属于氮的固定，选项正确，A不符合题意； B.反应发生反应的化学方程式为Li3N3H2O=3LiOHNH3，反应过程中元素化合价都没有变化，为非氧化还原反应，选项正确，B不符合题意；C.金属Li的还原性很强，因此Li+在水溶液中不会参与电极反应，选项错误，C符合题意；D.整个转化过程中，N2与H2O反应生成NH3和O2 ， 该反应的化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2 ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程；B.分析反应过程中是否有元素化合价发生变化；C.Li+在水溶液中不会参与电极反应；D.根据图示流程中的反应物和生成物进行分析；19.【答案】 D 【考点】氧化还原反应，电极反应和电池反应方程式，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】A.As原子最外层电子数为5，最高正化合价为+5价，因此砷酸的化学式为H3AsO4 ， A不符合题意； B.红棕色气体为NO2 ， 是由HNO3发生还原反应生成，因此该气体在原电池的正极区生成并逸出，B不符合题意；C.该反应的化学方程式为：10HNO3As2S3=10NO22H3AsO43S2H2O，由反应的化学方程式可知，HNO3为氧化剂，As2S3为还原剂，二者的物质的量之比为10:1，C不符合题意；D.4.8g硫磺的物质的量 ， 由反应的化学方程式可得关系式“3S10e-”，因此每析出0.15mol硫磺，反应转移电子数为0.5mol，D符合题意；故答案为：D【分析】A.As原子最外层电子数为5，最高正化合价为+5价；B.红棕色气体为NO2 ， 结合氮元素价态变化进行分析；C.根据发生反应的化学方程式进行分析；D.根据关系式“3S10e-”进行计算；20.【答案】 D 【考点】海水资源及其综合利用 【解析】【解答】加入试剂M是为了将Mg(OH)2转化为MgCl2 ， 因此所加试剂M为稀盐酸，符合题意； 流程中电解无水MgCl2的过程中，镁元素和氯元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意； 操作b将MgCl2溶液转化为MgCl2晶体，所需的操作为蒸发结晶、过滤、干燥，不符合题意； 海水晒盐后的饱和溶液中含有MgCl2 ， 加入石灰乳后可反应生成Mg(OH)2 ， 符合题意； 由于金属镁的活动性很强，因此制备金属常用电解熔融MgCl2 ， 而不用还原法制备，符合题意； 综上，上述说法正确的是，D符合题意； 故答案为：D【分析】此题是对海水提镁的考查，根据流程中发生的反应和操作进行分析。二、选择题(102=20分) 21.【答案】 B 【考点】水的电离，离子积常数，离子共存 【解析】【解答】A.ClO具有氧化性，I具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，A不符合题意； B.结合Kw=c(H+)c(OH-)=10-14可知溶液中c(H+)=0.mol/L，溶液显酸性，各离子相互间不反应，可大量共存，B符合题意；C.由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，因此CO2能与SiO32-反应，二者不可大量共存，C不符合题意；D.由水电离产生的c(H+)=10-1310-7mol/L，溶液可能显酸性或碱性，若溶液显酸性，则H+和AlO2-、CO32-不可大量共存，若溶液显碱性，溶液中各离子相互间不反应，可大量共存，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.ClO具有氧化性，I具有还原性；B.结合