人教版九年级化学第九单元课题三《溶质的质量分数》课件

课题3溶质的质量分数 第一课时 学习目标 1 掌握溶质的质量分数的含义 并能根据定义进行有关计算 2 了解饱和溶液中溶质的质量分数与S之间的关系 有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢 可不可以用颜色的深浅来判断溶液的浓稀的程度 浓度 呢 三种不同组成的硫酸铜溶液 在三支试管中各加入10mL水 然后分别加入约0 5g 1g 1 5g固体硫酸铜 比较三种溶液的颜色 浅 较深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5g 11g 11 5g 通过以上实验我们能否确定有颜色的溶液可以根据颜色的深浅来确定溶液的浓稀程度呢 这样来判断是不是比较准确呢 可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓稀程度 但这样是不太准确的 溶质质量分数的意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 注 溶质的质量是指实际溶解的质量 未溶解的质量不能计算在内 溶液的溶质的质量分数的定义 溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 计算公式 在三支试管中各加入10mL水 然后分别加入约0 5g 1g 1 5g固体硫酸铜 比较三种溶液的颜色 浅 较深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5g 11g 11 5g 4 8 9 1 13 实验9 6 10g 20g 90g 80g 10 20 例题一 在农业生产上 常需要用质量分数为16 的氯化钠溶液来选种 现要配置150kg这种溶液 需要氯化钠和水的质量各是多少 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 解 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 150kg 16 24kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答 若配制150kg 16 的氯化钠溶液需要氯化钠24kg 需要水的质量为124kg 检测 计算填空 1000 5 50 200 50 45 10 50 溶质的质量 溶液质量 溶液的溶质质量分数 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 小结 变形公式 饱和溶液中 溶质质量分数 溶解度 S 100g 溶解度 S 溶质的质量分数36 是指 溶质T0C时溶解度36g是指 二 溶质质量分数与溶解度的比较 100g溶液中含有36g溶质 在T0C时 100g水最多溶解该溶质36g 例1 已知20 时食盐的溶解度为36g 求20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数 解 20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26 5 36g 100g 36g 答 略 2 200C时 NaCl的溶解度是36克 现有50克水放入20克NaCl 求 所得溶液的溶质质量分数 分析 溶解度即为 溶解的限度 50克水若溶不下20克NaCl 则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36 100 36 解 x 18g 20g 则 溶质在溶液中的质量分数为 100 26 5 100g 36g 50g x 18g 50g 18g 或 36g 100g 36g 应用检测 1 在t 时 向一杯水中不断的加入硝酸钾 若用纵坐标表示溶液中含溶质的质量分数 用横坐标表示加入硝酸钾的质量 请画出加入硝酸钾的质量与溶液中含硝酸钾的质量分数的函数变化图 小结 1 在一定定温度下 用固态溶质配制溶液时 其溶质的质量分数不能无限增大 它有一最大值 其最大溶质质量分数 P 100 故在饱和溶液中 溶解度越大 其溶质的质量分数 P 也越大 2 在饱和溶液中 S P S 100 S 2 如图为A B C三种物质的溶解度曲线 则在t2时A B C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的排列为 若将A B C三种物质的饱和溶液从t2度降到t1时 溶液中溶质的质量分数由大到小的排列为 溶解度 A B C A B C 课题3溶质的质量分数 第二课时 学习目标 1 掌握溶液的稀释和配配制的有关计算 2 掌握实验室配制一定溶质质量分数溶液的方法和步骤 一 溶液稀释的计算 加水稀释 课例 化学实验室现有98 的浓硫酸 但实验室中常需要用较稀的硫酸 要把50克质量分数为98 的浓硫酸稀释为质量分数为20 的硫酸 需要水多少克 分析 你在家里煮过稀饭吗 如果稀饭太浓了 你知道如何处理吗 加水前后稀饭中什么量没有变呢 故 溶液稀释的计算应抓住溶质的质量不变来求解 解答 设 需要加入水x克 则50克 98 50 x 20 解之得 x 195克答 把50克质量分数为98 的浓硫酸稀释为质量分数为20 的硫酸 需要水195克 加入水 米量 小结 溶液稀释 加水稀释 的计算方法 稀释前溶液中溶质的质量 稀释后溶液中溶质的量 即 m1 P1 m2 P2 课堂检测 将100克 36 的浓盐酸稀释成10 的稀盐酸 需要加水多少克 二 有关溶液配制的计算 1 实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤 演示实验 教材P43实验 1 计算 m溶质 m溶液 P m溶剂 m溶液 m溶质 2 称量 固体 用天平称液体 用量简来量取体积 3 溶解 4 装瓶 贴标签 写上溶液和名称 P 实验仪器 天平 砝码 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 2 实验室里 要配制100mL 20 的稀硫酸 密度为 1 20克 mL 需要98 的浓硫酸 密度为1 84克 mL 多少mL 加水多少mL 分析 1 此类题目 涉及到溶液的质量 体积 密度之间的换算 故要掌握下列计算方法 m溶液 v溶液 溶液m溶质 m溶液 P v溶液 溶液 P 2 加水配制 应抓住配制前后溶液中溶质的质量不变 列方程来求解 解 设需要98 的浓硫酸xmL 则 100mL 1 20克 mL 20 x 1 84克 mL 98 解之得 x 13 3mL说明 加水的体积能不用前后溶液的体积差来求呢 为什么 若不能应如何来求之 加水的质量 稀溶液的质量 浓溶液的质量 100mL 1 20克 mL 13 3mL 1 84克 m 95 53 克 m加水V加水 水 2 下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部内容 请仔细阅读后计算 配制100g溶质质量分数为8 64 的稀盐酸 需用这种盐酸多少毫升 1 配制20mL10 的NaOH溶液 密度为1 1g cm3 需要NaOH和水各多少克 课堂检测 课题3溶质的质量分数 第三课时 补充内容 学习目标 了解用浓溶液和稀溶液来配制另一溶质质量分数的溶液的计算方法 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 稀释计算2 用浓溶液和稀溶液来配制另一溶质质量分数的溶液 例 配制200克质量分数为20 的KNO3溶液 需要50 和10 的KNO3溶液各多少克 分析 X克 50 Y克 10 200克 20 X Y 200X 50 Y 10 200 20 或X 50 200 X 10 200 20 可求出结果 小结 用浓溶液和稀溶液来配制另一溶质质量分数的溶液的计算方法 m浓 p浓 m稀 p稀 m浓 m稀 p混 检测一实验室配制10 的氯化钠溶液需20 和5 的溶液的质量比是多少 1 2 例1 某化学兴趣小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数 取了25克样品 放入100克质量分数为14 6 的稀盐酸中 恰好完全反应 求样品中含碳酸钙的质量分数 分析 审题写出题中伴随的有关化学方程式根据化学方程式分析题中的已知量和末知量求解 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 注 溶液是混合物 切不可将溶液的质量直接代入化学方程式中去计算 溶液中参加反应的一般是溶质 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 例2 将35克含杂质的锌 杂质不溶于水 也不与酸反应 放入200克稀硫酸中 恰好完全反应 反应后称得剩余物质的总质量为234克 求 1 产生氢气多少克 2 原稀硫酸中含硫酸的质量分数是多少 3 反应后 所得溶液中含溶质的质量分数是多少 分析 1 根据质量守恒定律 可求出反应产生氢气的质量 200 35 234 1 克 想想 35克和200克这两已知量能否直接代入化学方程式中去计算 为什么 2 要求出溶液中含溶质的质量分数 应先求什么 再求什么 3 求反应后形成溶液中的溶质质量分数 应弄清楚反应后的溶液中溶质是什么 来源于几个方面 如何来求出反应后溶液中的溶质和溶液的质量 溶质的质量 溶液的质量 小结 反应后溶液质量的计算方法 1 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量