人教版九年级化学第四单元课题3《离子》课件

课题3离子 第四单元物质构成的奥秘 吉安县城北中学陈人昌 目录 教学目标1 初步了解核外电子是分层排布的 2 了解原子结构示意图的表示方法 3 了解原子结构与元素化学性质的关系 4 了解离子的形成过程 了解离子的表示方法 认识离子是构成物质的一种粒子 1课前复习 2进入新课 3课堂小结 4反馈练习 教学思路 课前复习 原子 原子核 质子 中子 不带电 核外电子 一 核电荷数 质子数 电子数 原子的结构 离子 分子 氯化钠 你知道这些物质分别由什么粒子构成的吗 原子 水 本节课我们将一起探索 课题 离子 电子的能量低 就在离核近的区域运动 反之 电子的能量高就在离核远的区域运动 思考 电子在核外的空间里做高速的运动 它们会相互碰撞打架吗 电子在核外的排布会有什么特点 2 离核越近能量越低 一 核外电子的分层排布 1 核外电子是分层排布的 3 电子数安排 每层最多为2n2个最外层电子不超过8个电子 只有1层的不超过2个电子 一 排布规律 11 能量最低 离核最近为第一层 能量再高 离核更远为第三层 能量稍高 离核稍远为第二层 举例说明 钠原子中电子的排布 我会描述 思考 能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特呢 二 原子结构示意图 思考与讨论 1 哪些是稀有气体元素 哪些是金属元素 哪些是非金属元素 2 这三类元素的原子结构 尤其是最外层电子数有何特点 稀有气体元素的原子结构 最外层电子数8个 氦2个 达到稳定状态 特点 合作探究 非金属元素的原子结构 4 3 特点 最外层电子数一般大于等于4个 在化学变化容易得到电子 合作探究 合作探究 金属元素的原子结构 特点 最外层电子数一般少于4个 在化学变化容易失去电子 金属元素 一般小于4 易失去电子 一般大于或等于4 易得到电子 易发生化学反应 等于8 氦等于2 稳定结构 难发生化学反应 元素的化学性质由最外层电子数来决定 元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 非金属元素 稀有气体元素 三 3 质子数和中子数决定了元素的相对原子质量 1 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 2 原子的核电荷数 或质子数 决定了元素的种类 给你提个醒 当原子得失电子后还显电中性吗 所得到的微粒如何称呼呢 提出问题 Na 钠离子 阳离子 Cl 氯离子 阴离子 失一个电子 得一个电子 二 离子的形成 1 概念 带电荷的原子 叫做离子 2 分类 阳离子 带正电荷的离子 如 H Na Mg2 Al3 阴离子 带负电荷的离子 如 O2 S2 F Cl 3 书写方法 元素符号右歪帽 先写数字后写号 1不写出 想一想 为何不同的元素的原子会带上不同的电荷 4 离子所带电荷数由该元素原子的 决定 最外层电子数 或原子团 补充 6 常见原子团及其离子符号 返 5 离子符号表示的意义 Fe 3 表示铁元素 表示一个铁原子 这样你还会做吗 Fe3 表示一个铁离子 表示铁离子带3个单位的正电荷 3 表示3个铁离子 表示一个硫离子 表示硫离子带了2个单位的负电荷 表示3个硫离子 原子中 质子数 电子数 原子不带电 阳离子中 质子数 电子数 带正电 阴离子中 质子数 电子数 带负电 7 原子和离子的联系和区别 联系 区别 离子是相对稳定结构 而原子不稳定 化学反应中的离子 NaCl 结论 氯化钠是由 和 构成的化合物 钠离子 氯离子 再来看一看 单质 化合物 元素 原子 分子 铁Fe等 氧气氢气水等 NaCl等 同种元素组成 不同种元素组成 具有相同质子数的一类原子 结合 结合 分解 聚集 结合 得到或失去电子 构成物质的微粒有 分子 原子 离子 物质与构成微粒之间的关系 离子 课堂小结 1 下列五种微粒中容易失去电子的是 容易得到电子的是 原子化学性质比较相似的是 属于同一种元素的是 ABC DE AD E BC 返回 反馈练习 AB 2 下列图示中 哪些是原子 哪些是离子的结构示意图 并写出对应的粒子符号 Na Mg S Cl 原子 质子数 核外电子数 Na Mg2 S2 Cl 阳离子 质子数 电子数 带正电 阴离子 质子数 电子数 带负电 3根据右边的结构图回答 1 如果该图表示的是原子 X值为 该原子的符号是 2 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子 X值为 符号是 3 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子 X值为 符号是 10 Ne 12 Mg2 8 O2 4 下列微粒结构示意图能表示原子的是 表示阳离子的是 表示阴离子的是