黑龙江省鹤岗市工农区2016-2017学年高一化学下学期期中试卷.doc

2016-2017学年度下学期期中考试高一化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 mg24 cu64 n-14第i卷 单项选择题（共计52分）一单项选择题（每小题有且只有一个正确选项，本题共20个题，1-8每题2分,9-20每题3分，共计52分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料a b c d2下列说法中，正确的是( )a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 c生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，h0dh的大小与热化学方程式的化学计量数无关3下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是( )a可溶于水 b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导电4. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )a.元素原子量的递增，量变引起质变b.元素的原子半径呈周期性变化c.元素原子的核外电子排布呈周期性变化d.元素的金属性和非金属性呈周期性变化5.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）a铍（be）的氧化物的水化物可能具有两性b砹（at2）为有色固体；hat不稳定；agat感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸c硫酸锶（srso4）是难溶于水的白色固体d硒化氢（h2se）是比h2s稳定的气体6四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn、drm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是（ ）ab=nm元素的原子序数abcd元素非金属性zr最高价氧化物对应水化物的碱性xy还原性rmzn x一定可与冷水反应a只有正确b正确c正确d正确7.下列有关卤族元素的叙述不正确的是 （ ）a卤素单质从f2到i2，颜色加深，熔沸点升高b卤族元素从cl到i，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱c卤族元素从f到i， hx水溶液酸性增强d卤素单质氧化性f2cl2br2i2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8. 下列叙述不正确的是 ( )a.nh3易液化，液氨常用作制冷剂 b.no、no2都是有毒气体c.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处d.稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气9. 固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的数值)bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为dnh5与水反应的离子方程式为nhhh2o=nh3h2oh210. 下列说法正确的是（ ）a共价化合物中可能含有离子键bca2+、k+、cl、s2 四种离子的半径依次减小cpo、po、po三种原子的核外电子数分别为124、125、126da族元素氧、硫、硒（se）的位置从上至下，故h2o、h2s、h2se稳定性依次减弱11. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：nh3，no2，进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） abc=d不能确定12.下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是( )a.非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应b.1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少c.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d.非金属元素的单质与氢气反应的难易13. 将一定量硫酸、硝酸和kno3溶液混合成100ml溶液，其中h2so4、hno3和kno3的物质的量浓度分别是6mol/l，2mol/l和1mol/l，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）a11.2 lb6.72 lc8.96 ld4.48 l14. 已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kjmol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g) h226 kjmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )aco的燃烧热为283 kjb下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g) h452 kjmol1dco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02102315. 以na表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l) h1300 kj/mol的说法中，正确的是( )a当有6 na个电子转移时，该反应放出1300 kj的能量b当有1na个水分子生成且为液体时，吸收1300 kj的能量c当有4na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量d当有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量16. 下列有关化学用语表达正确的是（ ）anh4cl的电子式： b氚表示为tc次氯酸的结构式为hocl d16o2和18o2互为同素异形体17下列关于化学键的说法正确的是( )含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第a族和第a族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键a b c d18. 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj热量。已知单质碳的燃烧热为ykj/mol，则1mol c与o2反应生成co的反应热h为（ ）a-y kj/mol b（5x0.5y）kj/molc（10xy）kj/mol d（10xy）kj/mol19. 已知：p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g) ha kjmol1，p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g) hb kjmol1，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1。下列叙述正确的是( )app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)=pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能为(ba5.6c)/4 kjmol1dpp键的键能为(5a3b12c)/8 kjmol120. 将mg、cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物no气体0.896 l(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/l的naoh溶液60ml时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为 ( )a.4.32 g b.4.68 g c.5.36 g d.6.38 g 第ii卷非选择题（共计48分）二填空题：（本题9分）21.(8分) 对于hcl、h2so4、naoh、nacl、nh4cl、ne、n2、金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是 （2）属于共价化合物的是 （3）属于离子化合物的是 （4）既含离子键，又含共价键的是 22.（16分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是:_ _； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物） 。（3）比较和的氢化物的稳定性 （4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式 _ 。23. （14分） 50ml 0.50mol/l盐酸跟50ml 0.55mol/l naoh溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ； （2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）如下图所示，仪器a的名称是 ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量naoh溶液的温度，则测得的h 57.3kj/mol（填“”、“”或“=”）；（4）实验中改用80ml 0.50mol/l盐酸跟100ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”），所求中和热 （填“相等、“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 24.（10分）(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(c3h8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，气体，是一种优良的燃料。试回答下列问题： 如图是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1 mol h2o(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(ch3och3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1455 kj热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1 645 kj热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：h2o(g)=h2o(l) h1q1 kj/mol(a)c2h5oh(g)=c2h5oh(l) h2q2 kj/mol(b)c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h3q3 kj/mol(c)若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kj。碳(s)在氧气供应不充足时，生成co同时还部分生成co2，因此无法通过实验直接测得反应： c(s)o2(g)=co(g)的h。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的h，计算时需要测得的实验数据有_。 21. (1)_（2）_（3）_（4）_ 22. （1）_ _ _ （2）_ _ （3）_ （4）_ （5）_ 23. (1)_ _(2)_ _24. （1） _ ；（2） _（3） _ _（4） _ _（5）_（6）_ 2016-2017学年度高一（下）期中考试化学试题答案 12345678910bcdcddddad11121314151617181920cbccdcbbcb 21.(每空2分)答案：(1)ne；（2）hcl、h2so4；（3）naoh、nacl、nh4cl；（4）nh4cl22. (除标注外，其余每空2分)（1）li（1分） ；硼（1分）；第二周期第a族 （2）hclo4（1分）、高氯酸（1分） na+ o h -、离子化合物 （3）nh3 ph3 （4）nh3 + hno3 = nh4no3 （