A 高二化学选择题专项训练(133题-附答案).doc

高二化学选择题专项训练简序：本套习题精选133道选择题（1-2个答案），几乎涉及高二化学全部内容，试题靠近大纲和考试说明，基本可以满足高二化学复习和巩固使用，对于平时化学成绩不太好的同学是一次难得的补救训练机会，对于成绩较好的同学来说也是套巩固和提高的好材料，对于一般同学来说133道选择题不算多，编者相信通过本套题的系统训练，会使你更加准确、深刻、系统地掌握所学习的内容，找到学习化学的自信，成绩更上一层楼。 氮族元素1、某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，它的气态氢化物中氢的质量分数为17.65%，则R的相对原子质量为A31B14C16D322、下列关于氮族元素叙述错误的是A铋的价电子数虽大于4，但属于金属B随原子序数的递增，原子半径逐渐增大C单质的熔沸点随原子序数递增而逐渐升高D氮族元素的非金属性要比同周期氧族元素弱3、下列叙述正确的是AVA族元素在化学反应中都可形成3价的阴离子BVA族元素形成的氢化物，按NBi顺序它们的还原性依次减弱CVA族元素形成的单质，除氮外常温下均是固体DVA族元素都能形成+3、+5价化合物4、C、N、O、F按从左到右顺序，下列说法中正确的是A非金属性递增B氧化性递增C气态氢化物稳定性递减D单质的颜色逐渐加深5、某元素R原子的最外层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐的化学式不可能是AKRO3BK3RO4CKRO2DK2RO46、氮气能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要因素是：AN2是非极性分子BN2难溶于水CN2比空气稍轻DN2分子结构稳定7、通常情况下气体能共存的是AN2、O2BNH3、HClCNO、O2DH2S、SO28、某无色混合气体可能含有O2、N2、NO或NO2中的两种，混合气体经放电后呈现红棕色，原混合气体是：AN2、NOBN2、NO2CNO、O2DN2、O29、将充满等体积的NO和NO2混合气体的试管倒置于水槽中，试管内液面上升的最大高度约为试管的：A1/3B1/4C1/5D2/310、硝酸酐是AN2O4BNO2CNODN2O511、CO2与NO共30ml，将混合气体通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ml，原混合气体中NO的体积是A10mlB15mlC20mlD25ml12、区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体，可采用的试剂是A蒸馏水BKI-淀粉试纸C AgNO3溶液DNaOH溶液13、含1mol CO、1mol NH3和1 mol NO的气体混合物，某实验室的工作者拟通过下述操作，从其中分离出纯而干燥的CO：（1）通过浓烧碱溶液；（2）通过浓H2SO4；（3）加入0.5mol O2，正确操作次序是A（2）（3）（1）B（3）（1）（2）C（2）（1）（3）D（3）（2）（1）14、如图1所示，室温下，两个容积相等的烧瓶中分别集满了A和B两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是编号A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2O2HClO2ABCD15、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、O2、NODN2、O2、Br216、N2中混有少量CO2气体和水蒸气，除去的正确操作是A通过无水CaCl2的干燥管B通过浓硫酸的洗气瓶C先通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶D先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过NaOH溶液的洗气瓶17、砷为第四周期第A族元素，则砷不可能具有的性质是：A砷在通常状况值下是固体B砷可以有3，+3，+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱18、关于氮族元素的如下论述中错误的是：A随原子序数递增原子半径逐渐增大B最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱C都是典型的非金属元素D最高化合价均为+5价19、氮族元素可能组成的阴离子有：ABCD20、下列混合物可以用加热法分离的是A碘和NH4ClBBaCl2和NH4ClC食盐和砂DKClO3和MnO221、标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.90g / mL, 该氨水的物质的量浓度是A4 mol / LB8 mol / LC10 mol /LD16 mol / L22、将碳酸氢铵在试管中加热, 使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器, 最后得到的气体是AO2BCO2CNH3DH2O23、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是ABaCl2BBa(OH)2CBa(NO3)2DNaOH24、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是 ASO2BCl2CNH3DCO225、氮的固定是指A将氨转变为硝酸或其它氮的化合物B将空气中的氮气转变为氮的化合物C植物吸收施入土壤的氮肥作养料D将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物26、下列电子式中书写正确的是ABCD27、在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是A银B镁C铝D铜28、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是ASO2BNO2CH2SDNO29、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是A氨气和氯化氢B硫化氢和二氧化硫C一氧化氮和氧气D氯气和硫化氢30、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是ABCD31、用一种试剂可把四种无色溶液加以鉴别（必要时可加热），此试剂是ABaCl2溶液BAgNO3溶液CNaOH溶液DBa(OH)2溶液32、下列各组物质发生化学反应时，若反应物的量或反应条件发生变化时，可得到不同产物的是P、Cl2Cu、HNO3Na、O2CO2、NaOHC、O2A只有B只有C只有D全部都可以33、下列物质的实验室存放方法中，错误的是A氢氟酸存放于塑料试剂瓶中 B白磷存放于盛有二硫化碳的试剂瓶中C金属钾存放于盛有煤油的试剂瓶中D浓硝酸存放于棕色试剂瓶中34、某元素的单质a及其化合物b、c、d、e在一定条件下可发生如图所示变化，则该元素可能是A硫元素B氯元素C磷元素D氮元素35、砷（As）元素的原子序数为33，下列关于砷元素的叙述不正确的是A最高价氧化物的化学式为As2O5B其气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢C砷单质在通常状况下为固态D砷酸是一种弱酸，酸性比磷酸酸性弱36、下列各组单质分别与浓硝酸混合，出现的情况依次是：反应生成相应的硝酸盐；反应生成最高价含氧酸；常温下呈钝态；不发生反应。符合上述情况的单质组是ACu、Si、Zn、AuBAg、P、Al、PtCFe、C、Pb、HgDCu、S、Fe、Au37、下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是ANa2O2BNH3CNH4ClDHCl38、将浓硝酸加热分解，用排水法收集分解产物，最后集气瓶内充满的物质是ANOBNO2CO2D稀硝酸39、在标准状况下，往1升NO中不断地通入O2，若温度、压强保持不变，则反应后的气体体积Y与通入O2的体积X的关系如下图所示，其中正确的是40、室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是A100mL H2和50mL O2B100mL NO和50mL O2C100mL HCl 和 50mL NH3D100mL H2S 和 50mL SO241、0.3摩Cu2S与足量浓硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量为A2.2摩B1.0摩C1.2摩D0.6摩42、各取0.1摩铜分别投下足量的下列四种酸中（必要时可以加热），浓硫酸；稀硫酸；浓硝酸；稀硝酸，完全反应后，在相同条件下所得气体体积由大到小的顺序是ABCD43、将10ml 0.2摩/升的含氧酸HxRO4溶液与20ml 0.15摩/升的某碱M(OH)a溶液混合，恰好完全反应，则R元素的化合价为A+5B+6C81.5aD83a44、将20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO28NH3=7N212H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A32B23C37D34金属（镁、铝、铁）45、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是A12B13C32D1146、两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种合物可能的是AZn、AlBFe、ZnCAl、MgDMg、Cu47、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是ACO2BN2CCl2DHe48、下列物质能否在自然界中大量稳定存在AMgBMg(OH)2CMgCl2DKAlO249、在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ABCD50、用下列哪种方法可以制得Al(OH)3沉淀A往硫酸铝溶液里滴加过量的氨水B往氯化氢溶液里加入过量的烧碱溶液C往偏铝酸钠溶液里通入过量的二氧化碳气体D往偏铝酸钾溶液里滴加过量的盐酸51、下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是ANaHCO3BAl2O3CAlD(NH4)2S52、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是：ABC D53、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：AAlOBCD54、下列离子方程式中书写正确的：AAgNO3溶液跟NaCl溶液反应BCl2跟KI溶液反应CH2SO4跟Ba(OH)2溶液反应DFe跟FeCl3溶液反应55、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是：A只有MgOB只有Mg3N2CMg3N2和MgODMgCO356、用等体积等浓度的氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A133B331C113D33157、5.4克铝跟一定量的硝酸在一定温度下全部反应，收集到的气体（NO、NO2）体积为11.2L（标准状况）则反应的硝酸物质的量可能为：A0.8molB0.9molC1.1molD1.2mol58、Na、Mg、Al各0.2mol，分别放入0.1mol/L稀HCl 1L中，产生H2的质量分别为a、b、c则三者关系正确的是：Aabc = 123 Babc = 211Cabc = 632 Dabc = 12259、2.6克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生2.24L（标准状况）氢气此金属混合物的成份可能是：AMg和AlBMg和CuCFe和AlDFe和Cu60、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：ANaHCO3BAl(OH)3CFeSD(NH4)2SO361、将Na2O2放入FeCl2溶液中，可观察到的现象是：A放出无色气体，产生白色沉淀，稍后沉淀由白色变灰绿，最后到红褐色B放出无色气体，立即产生红褐色沉淀C放出无色气体，溶液变为棕黄色D放出黄绿色有刺激性气味的气体62、某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是：ABCD63、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A熔点低B不易锈蚀C硬度大D密度小64、下列熔合物的固体属于合金的是Al与CuFe与CK与NaAl与SiA都是B只有C只有D只有65、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是AMnO2BWO3CCo3O4DCr2O366、我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是A铊是质软的银白色的金属B铊能生成+5价化合物C铊能置换出盐酸中的氢D铊能与氧气发生反应67、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是A铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3BNaOH是氧化剂，其氧化产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化68、某强酸性溶液中，可以大量共存的是ABCD69、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是A氢氧化铝与盐酸反应：B氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C碘化钾溶液中滴入溴水：D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：70、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A将氧化铝溶于水。 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。71、500mL 0.1mol/L的NaCl溶液与100mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl离子浓度之比为A51B53C13D5272、现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水BAgNO3C浓NaOHDNaCl73、下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是ANa2SiO3BNaAlO2CNa2CO3DNaOH74、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是A1molB1.33 molC0.67molD075、下列物质中，只能由单质直接化合而制得的是AFeCl3BCuSCAl2S3DFeS76、下列物质属于纯净物的是A铝热剂B水泥C明矾D氯水77、将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，使溶液质量减轻的有A浓HNO3BAgNO3CFeCl3D稀H2SO478、Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为410，且生成，则反应中生成的还原产物可能是AN2BN2OCNODNH4NO379、由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是ANaOH晶体B绿矾C浓H2SO4D浓HCl80、欲分离，加入试剂的顺序正确的是ABCD81、下列溶液中，通入H2S后不产生沉淀的是AFeCl2BFeCl3CH2SO3DCuSO482、下列试剂中能用来鉴别Al3+和Fe3+的是AKSCNBFeCl3CH2SO3DCuSO483、根据如下反应：判断氧化性强弱的顺序是ABCD84、酸溶液中含有大量Fe2+和Ba2+，与之共存的阴离子是ABCD85、关铁与水反应的说法中正确的是A在任何条件下，铁与水均不发生反应。B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。86、跟27克Al反应相应的稀HNO3溶液中最多可溶解Fe的质量为A28g B56gC84gD27g87、下列离子在同一溶液中能大量共存的是ABCD88、下列各组物质进行反应时，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是Fe2O3与HNO3；Fe与HNO3；H2S与HNO3；Cu2S与HNO3；C与HNO3A与B与C与D与89、在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是AFe有还原性B盐酸有还原性CKMnO4具有氧化性DFeCl2中Fe2+具有还原性90、5.6g铁粉加入含0.3mol的溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是AFe全部被氧化BFe部分被氧化CFe3+全部被还原DFe3+部分被还原91、列说法正确的是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动92、a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是：（ ）AacdbBcabdCacbdDcadb93、列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）A（4）（2）（1）（3）B（2）（1）（3）（4）C（4）（2）（3）（1）D（3）（2）（4）（1）94、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）AAgBZn(OH)2CAg2O DZn95、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出。若电解Y2+和Z2离子共存的溶液时，Y先析出。又知M2离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AX Z Y MBX Y Z MCM Z X YDX Z M Y化学平衡96、Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 A加Na2CO3固体B加NaOH固体C加水D通入NH3气97、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：HN4I(固) NH3(气)+HI(气)；2HI(气) H2(气)+I2(气)。当反应达到平衡时，(H2)=0.5 molL1，(HI)= 4 molL1，则NH3的浓度为 A3.5 molL1B4 molL1C4.5 molL1D5 molL198、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是 A3B4C5D699、对于平衡体系xA(气)+ yB (固) (气)+(气)，其它条件不变，增大压强，C的百分含量减少，则明下列关系中正确的是 ABCD100、在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是 ANO2的消耗速率与NO的生成速率相等B容器内压强不随时间变化而变化CNO2和O2的消耗速率之比为21D单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2101、对可逆反应：A(气) + B(气) 2C(气) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 A增大B的浓度B升高温度C加入催化剂D增大压强102、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 ABCD103、反应2A(气)+3B(气) xC(气)+y D(气)，已知起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1；C的反应速率为0.5 molmin1 ；反应开始至平衡需2分种；平衡时D的浓度为0.5 molL1。下列说法正确的是 A(A)平(B)平=53BA的转化率为20%C=21DD的反应速率为0.25 molL1min1104、符合右图的反应是 AX +3Y2ZQ BX + 2Y3Z + Q C5X + 3Y4Z+ QDX + 3Y2Z + Q105、已知。若反应速率分别用（）来表示，则正确的关系是ABCD106、下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部BCD107在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m n p应为A4 5 2B2 5 4C1 3 2D3 2 1108反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则反应的速率为A = 9 B = 4.5 C = 18 D= 9 109在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为：A48 S1B36 S1C24 S1D12 S1电离平衡110下列说法中，正确的是A酸式盐的溶液一定显碱性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍111取同体积的pH = 2的盐酸和醋酸，分别稀释10倍，下列叙述中正确的是A稀释后盐酸的pH大于醋酸溶液的pHB稀释后的两种酸溶液分别与等物质的量（为过量）的碳酸钠粉末反应，在同温同压下，醋酸产生的二氧化碳的体积大。C稀释后的两溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠化钠溶液的体积相同D稀释后两溶液的pH分别均为311225时，0.1的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离度为0.01%，下列说法正确的是A将溶液稀释，电离度和溶液的pH都将增大B平衡时溶液的pH = 4C平衡时酸电离出的H+是水电离出的H+的104倍D若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH 7113一种一元强酸HA的水溶液在加入一定量的碱MOH溶液后，溶液呈中性。下列判断中正确的是A加入的碱过量B反应后溶液中A = M+C生成的盐不水解D酸与碱等物质的量混合114下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是ANa+ Ba2+ Cl SO42BK+ AlO2 NO3 OHCH+ NH4+ Al3+ SO42DH+ Cl CH3COO NO3115将0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是ACH3COO = Cl = H+ CH3COOHBCH3COO = Cl CH3COO H+CCH3COO Cl H+ CH3COOHDCH3COO Cl CH3COOH H+116物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX117、物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序为：（）ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaCl、 NaHCO3、NH4ClDNaHCO3、Na2CO3、NaCl、NH4Cl118、将10毫升0.1 mol/L氨水与6毫升0.2 mol/L盐酸混合反应后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）AClNH4+OHHBNH4+ ClH OHCClNH4+ HOH DH ClNH4+OH 119、下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（）AP2O5BNaHSO4CNaFDCuCl2120、证明氨水是弱碱的事实是（）A氨水与硫酸发生中和反应。B氨水能使紫色石蕊液变蓝。C0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1。D铵盐与熟石灰反应逸出氨气。121、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）I、ClO、NO、HK、NH、HCO、OHSO、SO、Cl、OHFe3+、Cu2+、SO、ClH、K、AlO、HSOCa2、Na、SO、COABCD122、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是（）AH+OH=KBNa+=CH3COOOHCNa+H+=CO3COO OHDNa+CH3COO OH H+123、下列溶液pH=0的盐酸，0.5 mol/L HCl溶液，0.1 mol/L的NH4Cl溶液，0.1 mol/L的NaOH，0.5 mol/L CH3COONa溶液，这五种溶液中由水本身电离的H+由大到小的顺序正确的是（）ABCD124、下列离子方程式正确的是（）A硫化钠溶液呈碱性：S2H2O = HSOHB硫酸铝溶液呈酸性：Al33H2O = Al(OH)3+3HCFeCl3溶液和Na2CO3溶液混合：2Fe33CO3H2O = 2Fe(OH)33CO2D在NH4Cl溶液中撒入镁粉后加热：2NH4MgMg22NH3H2125、一种H=1103 mol/L的酸溶液和一种OH=110 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（）A浓的强碱溶液和稀的强酸溶液反应。B浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应。C等浓度的强碱和弱酸溶液反应。D生成一种强碱弱酸盐。126、在pH=1的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应不能共存的离子组是（）AFe3+、Cu2+、Cl、NO3BNa+、K+、SO、AlO2CMg2+、NH4+、SO、CODS2、Cl、NO、NH4+127、下列说法中正确的是：A在磷酸钠溶液中BpH=10的NaOH 溶液加水稀释100倍，溶液的pH=12C0.3的CH3COOH溶液中的H+是0.1 CH3COOH溶液中H+的3倍D100时，纯水的pH=6，它显中性128、25 mL pH=10的KOH溶液跟50 mL pH