高考化学总复习闯关密训卷专题02 化学物质及其变化.doc

2013高考总复习闯关密训化学卷专题02 化学物质及其变化第i卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)1当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是a溶液 b胶体 c悬浊液 d乳浊液2在物质分类中，前者包括后者的是a.氧化物、化合物 b.化合物、电解质c.溶液、 胶体 d.溶液、 分散系【答案】b【解析】化合物包括氧化物，a不正确；电解质一定是化合物，但化合物不一定是电解质，b正确；溶液和胶体都是分散系，二者不交叉；分散系包括溶液，d不正确，答案选b。3若某反应的方程式为：a酸=盐水，则a不可能属于a氧化物 b碱 c单质 d电解质【答案】c【解析】单质和酸反应不可能是盐和水，其余都是可能的，答案选c。4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是a溶液是电中性的，胶体是带电的b通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动c溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】d【解析】胶体也是电中性的，a不正确；b不正确，因为有些胶体不能发生电泳现象，例如淀粉胶体；溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，答案选d。5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为a.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫b.盐酸、空气、硫酸、干冰c.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙d.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】a【解析】盐酸是混合物，b不正确；铁是单质，不是电解质，碳酸钙是电解质，c不正确；d中，碳酸钠是电解质，所以正确的答案选a。6下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是abacl2溶液中滴入稀硫酸 b盐酸和氧化镁c铁片放入cuso4溶液中 d氢气还原氧化铜7. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是a.fe3+、h+、so42、clo b. k+ 、h+、i、mno4c.al3+、na+、so42、co32 d. fe3+、fe2+、so42、no3【答案】b【解析】a中，h和clo发生的是复分解反应，不能大量共存；b中mno4能氧化碘离子，不能大量共存；c中al3和co32水解相互促进，不大量共存；d中可以大量共存，答案选b。8下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是aclcl2 bh2hclccacl2caco3 dfe3fe29下列离子方程式中，正确的a在alcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 3nh3h2o al(oh)3 + 3nh4+b在cuso4溶液中加入ba(oh)2溶液：ba2+ + so42 baso4c氯气通入水中：cl2 + h2o cl + clo + 2h+dso2通入ca(oh)2中：so2+2oh so32+ h2o【答案】a【解析】b不正确，因为还生成氢氧化铜沉淀；c不正确生成物次氯酸是弱电解质，用化学式表示；d不正确，因为亚硫酸钙是难溶于水的，应该用化学式表示，所以正确的答案选a。10.已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 a、3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3 b、cl2+fei2=fecl2+i2c、co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o d、2fe3+2i-=2fe2+i2【答案】a【解析】根据题意，fe3氧化性强于i的，所以fe3能氧化i生成单质碘，因此不可能存在fei3，a是错误的，其余都是正确的，答案选a。11.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/l，能达到此目的的是aal3、k、so42、no3bna、mg2、so42、clcclo、i、k、nadba2、oh、co32、k【答案】b【解析】考查离子的共存问题，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a中电荷不守恒，c中clo能氧化i，d中能产生baco3沉淀，所以答案选b。12.水热法制备直径为1100 nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + aoh= y+ s4o62- + 2h2o，下列说法中不正确的是 aa4 b将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应c每有3 mol fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol ds2o32-是还原剂13.如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式：2hso32=so2h2o的化学反应式共有 a.6个 b.8个 c.9个 d.12个 14.三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3。则下列说法错误的是a反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1bnf3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气nf3泄漏常常易被察觉c一旦nf3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染d若反应中转移的电子数目为6.02l023，则生成22.4l no气体【答案】a【解析】根据反应前后元素的化合价变化可知，n元素的化合价从3价部分升高到5价，失去2个电子，部分降低到2价，得到1个电子，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2，a不正确，d正确；由于在潮湿的空气中nf3容易生成no，而no极易被氧化生成红棕色的no2，所以b正确；生成物都能被氢氧化钙吸收，所以c正确，答案选a。15. 有fe2、no3、fe3、nh4+、h2o和h六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是a. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18b. 还原产物为nh4+c若有1 mol no3-参加还原反应，转移8 mol ed若把该反应设计为原电池，则正极反应为fe2e=fe3+【答案】d【解析】硝酸的氧化性强于铁离子的，所以在反应中硝酸是氧化剂，亚铁离子是还原剂，其氮元素的化合价从5价降低到3价，得到8个电子。铁元素的化合价从2价升高到3价，失去1个电子，因此选项abc都是正确的，d不正确，应该是负极，答案选d。16.某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gb若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变c若向该溶液中加人过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色d该溶液中一定不含al3+、ba2+、cl-第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(1)写出该反应的离子方程式_。(2)在反应中mno2发生_(填“氧化”或“还原”)反应，cl2是_(同上)产物。(3)当0.1 mol mno2参加反应时，转移电子数为_，被氧化的hcl为_ mol。18.（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成a、b组的依据)是_(2)d组物质包括_(填化学式)。(3)c组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_(4)f组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: _(5)d组中某一物质与e组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _生成盐酸，方程式是cl2+so2+2h2o=2cl-+so42-+4h+。19（10分）hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐被还原 b维生素c是还原剂c维生素c将fe3还原为fe2 d亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_(填序号)。a测定这两种溶液的phb分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别d 用agno3和hno3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。(4) fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2bfech2o2dhno3 (5)若feso4和o2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：feso4k2o2k2feo4k2ok2so4o2(6)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。【答案】（1）d （2）b （3）no2-+cl2+h2o=no3-+2h+2cl-（4）c （5）2 6 2 2 2 1 （6）净水 消毒【解析】（1）亚硝酸盐能被fe2转化为fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素c可解毒，说明维生素能把铁离子还原，生成亚铁离子，因此维生素具有还原性，所以选项d是错误的，答案选d。（2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，a正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，b不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，c正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以d也正确，答案选b。（3）氯水褪色，同时生成nano3和hcl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以方程式为no2-+cl2+h2o=no3-+2h+2cl-。20.（11分）a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离子fe3+、ba2+、al3+、na+、ag+和阴离子no3、oh、so42、cl、co32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：a和e的溶液显碱性，0.1moll1a溶液的ph小于13；在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在d的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断ae的化学式：a ；b ；c ；d ；e 。（2）请用离子方程式表示a溶液显碱性的原因 。（3）写出、的离子方程式： ； 。21.（15分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(cao2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与co2反应有气体生成，而将so2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出co2、so2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出so2具有较强的还原性，co2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：(1)试剂a可以选用_，试剂b的作用是_。(2)装置e用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。(3)实验测得装置c中过氧化钙质量增加了m1 g，装置d质量增加了m2 g，装置e中收集到的气体为v l(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，so2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的vm1关系式。未被氧化：_，部分被氧化：_，完全被氧化：_。若so2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的so2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与so2反应的特点。提出假设：假设1：反应后固体只有_，证明so2未被氧化；假设2：反应后固体中只有_，证明so2完全被氧化；假设3：_。实验探究：(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。实验评价：(5)实验过程中so2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。【解析】（1）根据装置可知，a是制取so2的。但由于生成的so2中含有水蒸气，而水蒸气也能和过氧化钙反应，所以装置b中的试剂应该是浓硫酸，用来干燥so2；由于so2和过氧化钙的反应中，so2是过量的，所以为了防止so2对反应中生成的气体的干扰，则装置d中应该盛放碱石灰，用来吸收未反应的so2。（2）由于氧气难溶于水，所以应该用排水法来测量氧气的体积，因此装置图是（见答案）。（3）如果so2没有被氧化，则反应式是2cao22so2=