江西省于都实验中学高三化学上学期第三次大考试题（含解析）.doc

江西省于都实验中学2016届高三化学上学期第三次大考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 mg:24 al:27 fe:56 cu:64一、选择题（本题共48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1随着从们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ）a无水硫酸铜、蔗糖 b生石灰、硫酸亚铁c食盐、硫酸亚铁 d生石灰、食盐【答案】b【解析】试题分析：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是干燥剂和还原剂；生石灰是干燥剂、硫酸亚铁是还原剂，故b正确。考点：本题考查化学与生活。 2下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ）afe2+、na+、so42、h2o2 bso32、mno4、h+ 、k+cpb2+、k+ 、so42、cl dna+、so32 、k+、so42【答案】d【解析】试题分析：h2o2能把fe2+氧化为fe3+，故a错误；so32和mno4发生氧化还原反应，故b错误；pb2+和so42生成pb so4沉淀，故c错误；na+、so32 、k+、so42能共存，故d正确。考点：本题考查离子反应。 3. t时，水的离子积为kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸ha和一元碱boh的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 （ ）aph=7 bc(oh)c(h+) cc(a) c(b+) dc(h+)c(oh)c(a)c(b+)【答案】b【解析】试题分析：若t大于25，ph=7溶液呈碱性，故a错误；呈中性，一定有c(oh)c(h+)，故b正确；根据电荷守恒c(a) c(b+)，则c(oh)c(h+)，溶液呈酸性，故c错误；c(h+)c(oh)c(a)c(b+)为电荷守恒，符合任意溶液，故d错误。考点：本题考查水溶液。 4. 设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，11.2l的o2和no的混合物含有的分子数约为0.56.021023b1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 nac常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，碳氢键的数目为6nad6.4g so2与3.2g氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na【答案】c【解析】试题分析：o2和no反应生成no2，所以11.2l的o2和no的混合物含有的分子数小于0.56.021023，故a错误；1mol的羟基含电子数均为9 na、1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10 na，故b错误；乙烯和丁烯的最简式为ch2，42g 乙烯和丁烯混合气体的ch2物质的量都为3 mol，碳氢键的数目为6na，故c正确；为可逆反应，6.4g so2与3.2g氧气反应生成so3，转移电子数小于0.2na，故d错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数。 5右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项x收集气体ya碱石灰氯化氢水b碱石灰氨气水c氯化钙二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠【答案】c【解析】试题分析：氯化氢不能用碱石灰干燥，故a错误；氨气用向下排空气法收集，故b错误；二氧化硫用氯化钙干燥、用向下排空气法收集、用氢氧化钠处理尾气，故c正确；一氧化氮不能用排空气法收集，故d错误。考点：本题考查化学实验。 6. 水热法制备直径为1100 nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + aoh= y+ s4o62- + 2h2o，下列说法中不正确的是（ ）aa4 bs2o32-是还原剂c将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应d每有3 mol fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol【答案】d【解析】试题分析：根据电荷守恒，a4，故a正确；s2o32-中硫元素化合价升高，所以是还原剂，故b正确；直径为1100 nm的颗粒，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故c正确；2s2o32-s4o62-失电子2 mol、1molo2得电子4mol，根据电子守恒，3fe2+失电子2 mol，每有3 mol fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为4 mol，故d错误。考点：本题考查氧化还原反应。 7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2ob将等物质的量的mgcl2、ba(oh)2 和 hc1 溶液混合：mg22oh= mg(oh)2c将过量的so2通入ca(clo)2溶液中： so2+clo+h2o =hclo+ hso3-d将0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液与0.3 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4【答案】d【解析】试题分析：hno3具有氧化性，不能生成fe2，故a错误；将等物质的量的mgcl2、ba(oh)2 和 hc1 溶液混合有水生成：mg24oh2h+= mg(oh)2+2h2o，故b错误；so2能被clo氧化为so42-，so2+clo+h2o =h+cl+ so42-，故c错误；将0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液与0.3 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4，故d正确。考点：本题考查离子反应。 8“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）a加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差b加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中都有可逆反应发生【答案】c【解析】试题分析：加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘易挥发，故a错误；加热时中的溶液由红色变为无色，冷却后又变为红色；加热时中的溶液无色变红，冷却后又变为无色，故b错误；中，2no2n2o4 ，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故c正确；中不发生化学反应，故d错误。考点：本题考查化学实验。 9将naoh溶液逐滴加入nh4hco3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（ ）【答案】c【解析】试题分析：naoh溶液逐滴加入nh4hco3中依次发生、，故c正确。考点：本题考查离子反应。 10在t时，将agnh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为gcm1，质量分数 为，其中含nh4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( ) a溶质的质量分数为 b溶质的物质的量浓度 c溶液中c(oh) d上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5【答案】b【解析】试题分析：溶质的质量分数为，故a错误；溶质的物质的量浓度，故b正确；根据电荷守恒，c(oh)+，故c错误；水的密度大于氨水的密度，vml水的质量大于v ml氨水的质量，再加入vml水后，所得溶液的质量分数小于0.5，故d错误。考点：本题考查溶液计算。 11氮氧化铝（alon）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应al2o3+c+n2=2alon+co(高温)合成，下列有关说法正确的是（ ）a氮氧化铝中氮的化合价是-3 b反应中氮气作氧化剂c反应中每生成5.7g alon 同时生成1.12 l co d反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1【答案】b【解析】试题分析：氮氧化铝中氮的化合价是-1，故a错误；反应中氮元素化合价降低，氮气作氧化剂，故b正确；反应中每生成5.7g alon 同时生成标准状况下的1.12 l co，故c错误；反应中氧化产物是co、还原产物是alon，物质的量之比是1:2，故d错误。考点：本题考查氧化还原反应。 12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）a工业上通过电解熔融状态mgcl2制取金属镁 b用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在第、步骤中，溴元素均被氧化 d制取nahco3的反应是利用其溶解度小于nacl【答案】b【解析】试题分析：电解熔融状态mgcl2制取金属镁和氯气，故a正确；氢氧化钙分别和nahco3和na2co3反应都能生成碳酸钙沉淀，不能用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3，故b错误；、步骤中，溴元素化合价均升高，溴被氧化，故c正确；制取nahco3的反应是利用其溶解度小于nacl，故d正确。考点：本题考查海水中的元素。 13在密闭容器中进行反应：x(g)3y(g)2z(g)，有关下列图像的说法正确的是（ ）a依据图a可判断正反应为吸热反应 b在图b中，虚线可表示压强增大c若正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h0【答案】c【解析】试题分析：升高温度，平衡逆向移动，可判断正反应为放热反应，故a错误；压强增大平衡正向移动，在图b中平衡不移动，故b错误；若正反应的h0，升高温度使平衡向逆反应方向移动，均增大，故c正确；升高温度气体平均相对分子质量减小，气体物质的量增加，即逆向移动，可推知正反应的h0，故d错误。考点：本题考查化学平衡移动图像分析。 14取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 ml的no2气体和672 mln2o4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）a9.20g b8.64g c9.00g d9.44g【答案】a【解析】试题分析：设铜的物质的量为a mol ；镁的物质的量为b mol；，x等于9.20g，故a正确。考点：本题考查化学综合计算。 15. 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）a原子半径：rwrzryrxb含y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应c最简单气态氢化物的热稳定性：zwdx的氢化物与x的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物【答案】d【解析】试题分析：根据元素周期表结构，w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，w为s元素；根据元素周期表的位置，x为n元素、y为al元素、z为si元素；原子半径： ryrzrwrx，故a错误；硫酸铝溶液不能与强酸反应，故b错误；最简单气态氢化物的热稳定性：h2ssih4，故c错误；氨气与硝酸能形成硝酸铵为离子化合物，故d正确。考点：本题考查元素周期表。 16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为no气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（ ）a混合酸中no物质的量为0.4molboa段产生的是no，ab段的反应为：fe2fe33fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4 dh2so4浓度为5 moll1【答案】d【解析】试题分析：铁依次发生以下反应oa段：，ab段：fe2fe33fe2、bc段；所以混合酸中n（no3-）=2n（fe）=2=0.4 mol，故a正确；故b正确； c、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为feso4，故c正确；反应消耗22.4g铁，也就是0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l，故d错误考点：本题考查硝酸的性质。二、必做非选择题（本题包括5小题，共42分）17（8分）a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离子fe3+、 ba2+、al3+、na+、ag+和阴离子no3、oh、so42、cl、co32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：a和e 的溶液显碱性，0.1mol/l a溶液的ph小于13；在b 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在c 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在d 的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断a-e的化学式： a 、b 、c 、e （2）写出a溶液呈碱性和的离子方程式： ; _ ;【答案】（1） a：na2co3 、b： agno3 、c fe2（so4）3 、e:ba(oh)2 （2）co32- + h2o hco3- + oh-; 2fe3+ + fe =3 fe2+;【解析】试题分析：（1）a和e 的溶液显碱性，说明a和e为碱或强碱弱酸盐，0.1mol/l a溶液的ph小于13，说明a为强碱弱酸盐，a为碳酸钠、e为氢氧化钡；在b 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，说明b为agno3；在c 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明c为铁盐；在d为的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀，说明d不含硫酸根，所以c为fe2（so4）3、d为；（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因碳酸根水解，离子方程式为co32- + h2o hco3- + oh-；在fe2（so4）3溶液中加入铁粉反应的离子方程式为2fe3+ + fe =3 fe2+。考点：本题考查离子反应。 18. (14分) 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将50g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入h2，待c装置出口处h2验纯后，点燃a处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置c的作用为 。（2）若将h2换成co，则还需补充 装置。（3）测的反应后装置b增重135g，则铁矿石中氧的百分含量为 。铁矿石中含铁量的测定（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测夜润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗05000moll1的ki溶液2000ml，则铁矿石中铁的百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。【答案】（1）防止空气中的水蒸气和co2进入b中，影响测定结果。（2）尾气处理 （3）24%（1）赶走溶液中溶解的过量的cl2 （2）250ml容量瓶（3）df （4）70%fe5o6 考点：本题考查化学实验。19. （8分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与no3发生氧化还原反应，转化关系如下： 已知：气体d和f反应可生成盐，气体d和a溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题（1）a和b两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为_ 。（2）c、e排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，d可以将c、e转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。（3）完成并配平下列离子方程式：alno3ohh2o_ 。（4）al与no3在酸性条件下反应，al与被还原的no3的物质的量之比是 。【答案】（1）al3+3alo2- + 6h20=4al(oh)3 （2） （3）8al3no35oh2h2o8alo23nh3 （4）1:1【解析】试题分析：根据转化关系，a为硝酸铝、b为偏铝酸盐、c为一氧化氮、d为氨气、e为二氧化氮、f为硝酸；（1）硝酸铝和偏铝酸盐溶液混合产生氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为al3+3alo2- + 6h20=4al(oh)3 ；（2）在催化剂存在下，氨气可以将二氧化氮、一氧化氮转化为无毒的氮气，氮气的电子式；（3）根据电子守恒和元素守恒，平衡方程式为8al3no35oh2h2o8alo23nh3，（4）al与no3在酸性条件下反应的离子方程式为, al与被还原的no3的物质的量之比是1：1。考点：本题考查无机推断。 20（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。i： ch4(g)+h2o(g)co(g) + 3h2(g) h +206.0 kjmol1ii：co(g)+2h2(g)ch3oh (g) h 129.0 kjmol1（1）ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh (g)和h2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o ( g )通入容积为10 l的反应室，在一定条件下发生反应i，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如图13。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示该 反应的平均反应速率为 。100时反应i的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 mpa、温度为300条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应ii生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。ac ( h2 )减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )减小 e平衡常数k增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用图14装置模拟上述过程写出阳极电极反应式 。请写出除去甲醇的离子方程式 。【答案】（1）ch4(g)+h20(g)=ch3oh(g)+h2(g) h=+77.0 kj/mol（2）0.03mol/(lmin); 0.0225 （3）c、d（4） co2+ e= co3+ , 6co3+ ch3oh + h2o=co2 + 6co2+ + 6h+【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，i + ii 得：ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh (g)和h2(g)的热化学方程式为ch4(g)+h20(g)=ch3oh(g)+h2(g) h=+77.0 kj/mol；（2）100 达到平衡甲烷的转化率为50%，时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示该反应的平均反应速率为=0.03mol/(lmin)；0.0225（3）co(g)+2h2(g)ch3oh (g) h 129.0 kjmol1；将容器的容积压缩， c ( h2 )增大； 正反应速率加快，逆反应速率加快； 平衡正向移动，ch3oh 的物质的量增加 ；平衡正向移动，所以 重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )减小 ；温度不变平衡常数k不变；（4）阳极发生氧化反应，电极反应式co2+ e= co3+；co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2，除去甲醇的离子方程式6co3+ ch3oh + h2o=co2 + 6co2+ + 6h+。考点：本题考查燃料电池、反应速率、化学平衡。 三、选做题：从2123题中选择其中一题做答，并将相应题号涂黒，若多做答，以所做的第一题计分。21. （10分）海水资源丰富，海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： （1）天然海水的ph8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因 。 （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(ph=2.o，1gml-1)中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01moll-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28（3）你认为往废水中投入_ (填字母序号)，沉淀效果最好。a b c d （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的ph=8.0，处理后的废水中=_。 （5）如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后废水中的质量分数为0.117。若环境要求排放标准为低于1.olo-8moll-1，问该工厂处理后的废水中=_。已知=1.8l-10mol2l2。【答案】（1）co32- + h2o hco3- + oh- 或hco3- + h2o h2co3- + oh- （2）2h2so3 + o2 =2h2so4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（3）b （4）1.210-3 mol/l （5）910-9 mol/l【解析】试题分析：（1）天然海水的ph8，呈弱碱性主要原因是碳酸根离子水解，co32- + h2o hco3- + oh- 或hco3- + h2o h2co3- + oh-；（2）天然海水吸收了含硫烟气后生成亚硫酸，被氧气氧化后生成硫酸，2h2so3 + o2 =2h2so4，用大量的天然海水与之混合后才能排放，主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；（3）根据表格数据，可知的硫化物最难溶，所以沉淀效果最好；（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的ph=8.0，处理后的废水中=1.210-3 mol/l；的质量分数为0.117，的物质的量浓度为，废水中=910-9 mol/l。考点：本题考查化学与技术。 22、（10分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）+3价cr的配合物k中，配体是_，与c2o42互为等电子体的分子是（填化学式）_。（2）cao晶胞如右图所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有_ 个 ；cao晶体和nacl晶体的晶格能分别为：cao：3401 kj/mol、nacl：786 kj/mol。 导致两者晶格能差异的主要原因_。（3）fe(co)5在一定条件下发生分解反应：fe(co)5(s)=fe(s)5co(g)。反应过程中，断裂的化学键类型是_，则形成的