2014中考化学课题7―有关化学式与溶液的计算

有关化学式、质量守恒定律、溶液的计算（中考卷第27题，其余散见选择与填空题,5-7分）九（ ）班 姓名 学号 第 组 号需要用到的相对原子质量见上册书62页一、有关化学式的计算：1、（上册书89页第7题改编）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N（NO2）3的相对分子质量是 ；（2）N（NO2）3中N、O原子的个数比是 ；（3）N（NO2）3中N、O元素质量比是 ；（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是 。（精确到0.1%）2、（上册书89页第8题改编）某地1吨化肥的市场价格如下，回答下列问题：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3碳酸氢铵NH4HCO3价格（元/吨）1000800400（1）三种化肥都属于 肥；（2）CO(NH2)2中C、O原子的个数比是 ，NH4NO3 中N、H、O元素质量比是 ；（3）CO(NH2)2 、NH4NO3 、NH4HCO3中的氮元素质量分数分别是 ，其中 的氮元素含量最高；（4）分别用10000元采购上述化肥，则购得的化肥中含氮元素最多的是 。3、氮元素有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：（1）某氮的氧化物中氮元素的化合价为+5价，则该氧化物的化学式为 。（2）某氮的氧化物化学式为NxOy，其中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为 。（3）NO2 易溶于水并与水发生化学反应，化学方程式为 3NO2 +H2O =2HNO3+ ，则“ ”中氮的氧化物的化学式为 。4、（下册书101页第2题）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡糖糖酸锌口服液来补锌。已知葡糖糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。（1）葡糖糖酸锌中的锌属于 元素（填“常量”或“微量”）。（2）已知葡糖糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为 。 （3）现有一支20mL的葡糖糖酸锌口服液，其中含葡糖糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量是 mg。二、有关质量守恒定律应用的计算5、（如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 （）反应前 反应后 每个小球代表一个原子 A2CO + O2 = 2CO2 化合反应电解 B2HI + Cl2 = 2HCl + I2 置换反应 C2H2O = 2H2 + O2 分解反应D2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 复分解反应6、下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）反应前反应后氮氧氢A反应物分子个数比为6:5 B该反应属于置换反应 C参加反应的物质的质量比为17：45 D该反应可对汽车尾气无害化处理7、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m611A该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B该反应的基本类型为复分解反应Cm=1 D反应后容器中Z与Y的质量比为1:68、在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是（ ）A“待测数值一定为2g B 乙一定是该反应的催化剂C反应中甲和丙的质量比为1：7 D 该反应可能是铜与氧气的反应三、有关溶液的计算：9、右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。（1）t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“”或“=”或“”）。（2）t2时，将25g KNO3加入50g水中，充分溶解后可得到 KNO3 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。 此时，溶液中溶质的质量分数为 。再蒸发20g水，溶质的质量分数为 。如果改为再加入25g水，溶质的质量分数为 。（3）t2时，将氯化钠和硝酸钾的饱和混合溶液，降温到t1时，析出主要物质为 （填化学式）。（4）为检验（3）中析出的次要物质，取少量样品于试管中，加入足量 （填化学式）溶液，再加入几滴 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。10、小墩同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。配制步骤包括：计算、 和 。（3）下列操作正确的是 。A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时要用到玻璃棒，其作用是 。11、（1）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、 、冷却至室温，装瓶并贴上标签。（2）10mL10%的稀硫酸，加入10mL水稀释后，得到的溶液中溶质的质量分数为5%，对吗？12、某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。图10 粗盐粗盐请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。（2）操作中的错误是 。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。（4）操作中