初中化学考前指导.doc

初中化学“中考”指导初 中 化 学“ 中 考 ”指 导（基 础 知 识 部 分）1、 常见物质的学名、俗名、化学式：学 名俗名（别名） 化学式学 名俗名（别名） 化学式氢氯酸盐酸HCl碳酸氢铵碳铵NH4HCO3氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2氯化钠食盐NaCl氧化钙生石灰CaO二氧化碳碳酸气、干冰（固）CO2碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3乙酸醋酸（无水醋酸）CH3COOH碳酸氢钠小苏打NaHCO3乙醇酒精C2H5OH五水硫酸铜胆矾、蓝矾CuSO45H2O甲烷天然气、沼气CH4硫硫磺S2、 几种常见的有色物质：色 态可能物质色 态可能物质黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、炭粉、铁粉红棕色粉末Fe2O3 NO2 蓝色晶体CuSO45H2O红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色溶液含铜离子（Cu2+）的溶液紫黑色固体I2,KMnO4（溶液为紫红色）蓝色沉淀Cu(OH)2淡黄色固体S绿色固体Cu2(OH)2CO3红色光亮固体Cu黄色溶液含铁离子（Fe3+）的溶液白色沉淀AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3浅绿色溶液含亚铁离子（Fe2+）的溶液注：1、一般没指明溶液颜色的为无色；2、一般没指明沉淀（或固体）颜色的为白色3、 几种物质燃烧的火焰（或光）及现象：物质在空气中燃烧在氧气中燃烧现 象木炭红光白光放热；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体红（白）磷黄白色火焰白色火焰放热；生成大量的白烟硫淡蓝色火焰明亮蓝紫色火焰放热；生成无色有刺激性气味的气体镁带耀眼的白光/放热；生成白色固体（有大量白烟）铝箔/耀眼的白光放热；生成白色固体细铁丝/火星四射放热；生成黑色固体氢气淡蓝色火焰/放热；有水珠生成一氧化碳蓝色火焰/放热；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体甲烷蓝色火焰/放热；生成使石灰水变浑浊的气体和水珠蜡烛黄白色火焰白色火焰放热；生成使石灰水变浑浊的气体和水珠 说明：（1）烟：指固体小颗粒；雾：指小液滴 （2）可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷通过燃烧产物来检验 （3）金属一般为银白色（铜为红色或紫红色、金为金黄色）。 （4）细铁丝等在空气中不能燃烧。 （5）在集气瓶中燃烧如果产生固体，集气瓶瓶底要铺一层细沙或放少量水，防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。 （6）物质燃烧产生火焰的一定有光，有光的不一定有火焰。4、常见物质的用途： （1）食盐是一种调味品和防腐剂，也是重要的化工原料：可用其制造氢氧化钠、氯气和氢气、进而制造盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等。生理盐水（0.9%的食盐水） （2）氧气可供给呼吸、支持燃烧（助燃性无可燃性）。 （3）石墨用于做电极、润滑剂、铅笔芯等。 （4）木炭、活性炭有吸附性，用于除去异味、有色色素、有毒气体等。焦炭冶炼金属。炭黑制油墨、颜料等，加到橡胶制品中增强耐磨性。 （5）二氧化碳：灭火、温室肥料（光合作用原料）、固体二氧化碳（干冰）用于人工降雨和制冷剂。 高温 （6）工业用一氧化碳来炼铁 ： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （7）氢氧化钙：建筑材料 工业制烧碱 制农药波尔多液、石硫合剂等 利用腐蚀性杀害虫 中和酸性土壤等。 （8）硫酸钡悬浊液在医学上作“钡餐”。 （9）碳酸钠、碳酸氢钠用于面食加工中使之松软可口。热的碱性溶液也可用于去油污。 （10）盐酸可用于金属表面除锈，盐酸也是胃酸的主要成分，帮助消化。稀硫酸用于除锈，也可用于蓄电池。 （11）氢氧化钠是重要的化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。溶液可去油污。 （12）氢氧化铝、碳酸氢钠等可用于治疗胃酸过多症。 （13）硫酸铜（白色）：用于制农药波尔多液；浴池、游泳池消毒；检验水蒸气的存在。 （14）氢气是高能无污染燃料，作还原剂，用于冶炼金属。5、初中常用干燥剂和干燥装置： 干燥装置：广口瓶加双孔橡皮塞组装成洗气装置（盛液体干燥剂）、球形干燥管、U型干燥管等（盛固体干燥剂）、双球干燥管（盛固、液均可）干燥剂氢气氧气氨气氮气HCl/SO2甲烷CO2酸性（浓硫酸）中性(无水氯化钙)碱性（氢氧化钠、碱石灰）说明：中性气体可用酸性、中性、碱性干燥剂；酸性气体用中性、酸性干燥剂；碱性气体用中性、碱性干燥剂。6、四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应： （1）四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 化合反应：反应物两种或两种以上，生成物为一种（化合物） 分解反应：反应物为一种（化合物），生成物两种或两种以上 置换反应：单质+化合物单质+化合物 I氢气+金属氧化物金属+水 (反应条件：加热) II碳+金属氧化物金属+二氧化碳 (反应条件：高温) III金属+酸盐+氢气 IV金属+盐金属+盐 复分解反应：化合物+化合物化合物+化合物 I酸+碱性氧化物盐+水 II酸+碱盐+水 III酸+盐新酸+新盐 IV碱+盐新碱+新盐 V盐+盐新盐+新盐（2）不属于四种基本反应类型： I有机物+氧气二氧化碳+水 (反应条件：点燃) II一氧化碳+金属氧化物金属+二氧化碳 (反应条件：加热或高温) III碱+酸性氧化物盐+水 思考：（1）能生成盐的反应有哪些？ （2）能生成金属的反应有哪些？ （3）生成两种沉淀的反应有哪些？ （4）举例放热、吸热反应。 7、物质分类及相关概念理解： （1）根据物质种类分：纯净物和混合物，（组成元素：均可为一种或多种） （2）纯净物根据元素种类分：单质和化合物 （3）氧化物（元素种类2种）和含氧化合物（两种或两种以上元素组成） （4）酸（由分子构成）、碱（一般由离子构成）、盐（由离子构成）相同点：均为纯净物中的化合物；均含非金属元素； 酸、碱中均含氢元素； 酸中一定含氢元素；碱中一定含氢、氧元素；酸碱中均含氢元素； 碱中不一定含金属元素（如NH3H2O）盐中一定含金属离子，但不一定含金属元素（如NH4NO3等铵盐） 酸溶液显酸性，显酸性的不一定是酸溶液 ；碱溶液显碱性，显碱性的不一定是碱溶液 ；盐溶液不一定显中性,有酸性如NaHSO4、碱性如Na2CO3、中性如NaCl（5）有机物是含碳元素的化合物,但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等化学性质与无机物相似，视为无机物。 （6）天然有机高分子化合物：天然橡胶、淀粉、天然纤维（棉、羊毛等）、蛋白质、纤维素 合成有机高分子化合物：合成橡胶、塑料、合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶等）8、看到物质必须想到的性质或用途： （1）酒精：绿色可再生能源，医用酒精（体积分数7075%的酒精溶液） （2）硝酸钾：水中溶解度随温度升高而增大（提纯常用降温结晶法）；常见复合肥料 （3）氢氧化钙：水中溶解度随温度升高而减小；微溶性碱；中和酸性土壤；制农药波尔多液、石灰硫磺合剂 （4）硝酸铵：溶于水吸热；氮元素化合价为-3和+5；氮肥（含氮量35%） （5）硫酸铜：白色，遇水变蓝色，检验水蒸气；制农药波尔多液；晶体为五水硫酸铜 （6）盐酸、碳酸、硝酸、氨水：挥发性 （7）溶于水放热：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙（注意放热的实质不同） （8）固体和液体混合产生气体：金属和酸；大理石或石灰石和盐酸；双氧水和二氧化锰 （9）硫酸钡、氯化银：白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸 （10）酸碱指示剂测溶液酸碱性，pH试纸测溶液酸碱度9、常见离子或物质的检验： （1）氢离子：酸碱指示剂；pH试纸；活泼金属、不溶性碱、碳酸盐等 （2）氢氧根离子：酸碱指示剂；pH试纸；形成有色不溶性碱的离子如镁、铁、铜等离子 （3）碳酸根离子：加酸产生气体通入澄清石灰水 可用氢离子、钙离子或钡离子除去 （4）硫酸根离子：加硝酸酸化的可溶性钡盐（酸根离子根据具体情况定） （5）氯离子：加硝酸酸化的硝酸银溶液 （6）铵根离子（NH4+）：加可溶性碱微热，产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石磊试纸变蓝（氨气NH3溶于水显碱性）10、溶液中的“一水二气三碱四盐” 反应：（不共存） “一水”：H+OH- =H2O “二气”：2H+CO32+=H2O+CO2 NH4+OH- = NH3+ H2O “三碱”：Mg2+2OH-=Mg(OH)2(白色) Cu2+2OH-=Cu(OH)2(蓝色) Fe3+2OH-= Fe (OH)3(红褐色) “四盐”：Ag+Cl-= AgCl(白色) Ba2+SO42-= BaSO4(白色) Ca2+CO32-=CaCO3(白色) Ba2+CO32-= BaCO3(白色)11、初中化学之最： （1）最硬的物质之一金刚石（C） （2）最软的矿物之一石墨（C） （3）最简单的有机物甲烷 （4）含氧量最高的氧化物水 （5）相对分子质量最小的氧化物水 （6）空气中含量最多的气体N2 (7) 空气中含量最多的元素N （8）地壳中含量最多的元素O （9）地壳中含量最多的金属元素铝 （10）海水中含量最多的物质水 （11）海水中含量最多的金属离子Na+ （12）我国人均水量最多的地区西藏 （13）我国人均水量最少的地区天津 （14）最轻的（密度最小）气体氢气 （15）组成化合物种类最多的元素碳 （16）人体中含量最高的金属元素钙 （17）目前世界年产量最高的金属铁 （18）导电、导热性最好的金属银 （19）熔点最高的金属钨 （20）熔点最低的金属汞 （21）硬度最高的金属铬 （22）密度最大的金属锇 （23）密度最小的金属锂 12、化学史知识：（1）近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 （2）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。 （3）法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 （4）商代制造青铜器，春秋晚期炼铁，战国晚期炼钢，从公元1世纪起，铁变成了一种主要的金属材料。 （5）湿法炼铜：发现在西汉，运用在宋朝初期。原理： （6）我国制碱（纯碱）工业的先驱侯德榜。 13、常见化学仪器： 试管、试管夹、试管架、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、量筒、集气瓶、水槽、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、导管、硬质玻璃管、球形干燥管、U型干燥管、酒精灯、带铁圈（或铁夹）的铁架台、三脚架、石棉网、托盘天平、橡皮塞、药匙、镊子、坩埚钳、蒸发皿14、常见灭火器： （1）泡沫灭火器：可用于一般火灾灭火 （2）干粉（主要成分：碳酸氢钠）灭火器：可用于一般火灾灭火和油、气等燃烧灭火 （3）液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的灭火15、（1）常见图标：P98(上册) （2） 压缩天然气CNG 液化石油气LPG 聚氯乙烯PVC （3） pH试纸：黄色 ；酸碱（颜色逐渐加深） （4）浓硫酸：吸水性（物理变化）、脱水性（化学变化），使有机物碳化（化学变化） （5）潮解物理变化 风化化学变化 （6）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 （7）有毒物质：CO CH3OH NaNO2 重金属离子 （8）影响溶解度的因素：内因：融智、溶剂本身性质；外因:温度或压强 固体溶解度受温度影响（三种情况代表：硝酸钾、氯化钠、熟石灰）气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。氧气：不易溶于水； 氢气、一氧化碳：不溶于水； 二氧化碳：可溶于水 甲烷：难溶于水 （9） 可溶性碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、一水合氨） 碱的分类 微溶性碱（氢氧化钙） 不溶性碱（氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁） 可溶性碱和微溶性碱可由对应氧化物和水反应得到，但受热不分解； 不溶性碱不能由对应氧化物和水反应得到，但受热可分解生成对应氧化物和水； 酸性氧化物+水酸（中心元素化合价不变） （10）正常雨水pH为5.67.0，酸雨的pH小于5.6，酸雨形成源于二氧化硫（最终为硫酸）、氮的氧化物（最终为硝酸）。 （11）煤的主要组成元素：碳；石油的主要组成元素：碳、氢。二氧化碳来源含碳物质的燃烧。 （12）铁合金根据含碳量不同分为：生铁（2%-4.3%），钢（0.03%-2%）；合金为混合物 （13）碘（I2）是合成甲状腺激素的主要原料，食盐中含碘酸钾（受热易分解），防甲状腺肿大；缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；儿童缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙，会发生骨质疏松，容易骨折；缺氟易产生龋齿；缺铁会引起贫血。 （14）氮肥不能与碱性物质（属石灰、草木灰等）混合施用。 （15）塑料具有热塑性和热固性（如电木）。葡萄糖C6H12O6;淀粉(C6H10O5)n；微量元素（含量在0.01%以下）：铁、锌、硒、碘、氟等 （16）使蛋白质变性：重金属离子、高温、紫外线、甲醛（HCHO）福尔马林溶液 （17）一氧化碳使暗红的血液变成鲜红色，造成煤气中毒 （18）区分氮肥、磷肥、钾肥（详见下册P8082） （19）氮肥的作用：促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 磷肥的作用：促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，提早成熟，穗粒增多、籽粒饱满 钾肥的作用：促进作物茎秆粗壮，增强抗病抗倒伏能力 （20）金属钛，用于制造轮船、航天飞机、船舶等；钛镍合金是记忆金属；合金硬度较大，但熔点较低（低于其中任何金属）如熔点：铅锡焊锡 （21）常见合金的主要成分、性能、用途（详见下册P 6） （22）新能源：氢能、太阳能、风能、核能（原子核内部变化为物理变化）、地热能、潮汐能 （23）产生“温室效应”的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等 （24）比较化学反应中的变量、不变量、可能变量（略写） （25）化合物中各元素化合价代数和为零；原子团中各元素化合价代数和等于根价。 （26）元素种类由质子数决定，元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 同类元素的原子的最外层电子数相同，其化学性质也相同 （27）饱和溶液和不饱和溶液与稀、浓荣也没有必然联系，但对同种溶质、溶剂来说，在同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓些。 （28）硬水和软水的概念，鉴别：用肥皂水或加热煮沸；硬水软化：加热煮沸法。硬水是混合物，软水不一定是混合物。水的净化：沉淀过滤吸附消毒。 （29）金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中，易分解的物质（硝酸、硝酸银等）保存在棕色瓶中，强碱保存在塑料瓶中，碱溶液保存在用橡皮塞的玻璃瓶中（不放在有滴管的滴瓶中）。 （30）注意实验时的先后顺序；组装实验装置的原则；带长短不同导管的广口瓶的用途。16、 常见阳离子： +3价：Fe3+ Al3+ +2价：Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ +1价：K+ Na+ Ag+ H+ NH4+ -1价：F- Cl- OH- HCO3- ClO3- NO3- MnO4- -2价：O2- S2- SO42- CO32- SO32- -3价： PO43-17、 物质由元素组成； 物质有微粒构成： 由分子构成的有：双原子单质、非金属氧化物、酸 关于物质的 由原子直接构成的有：金属、金刚石、稀有气体 组成和构成 由离子构成的有：金属氧化物、大多数碱、大多数盐 分子由原子构成； 每个分子由数个某原子构成。18、重要的化学方程式:（1）Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2（2）2H2O 通电 2H2 O2（3）3Fe2O2 点燃 Fe3O4（4）实验室制O2 工业制氧气：分离液态空气法(物理变化)2KClO3 D 2KCl3O22KMnO4 D K2MnO4MnO2O22H2O2 MnO2 2H2O O2（5）实验室制H2 ZnH2SO4 = ZnSO4H2 Zn2HCl = ZnCl2H2 （6）2Al3H2SO4 = Al2(SO4)33H2（7）2Al6HCl = 2AlCl33H2（8）FeH2SO4 = FeSO4H2 (9)Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO2；解释用石灰浆抹墙原理】(10)实验室制CO2CaCO32HCl = CaCl2CO2H2O(1