化学反应速率图像问题.doc

桃州中学高二化学限时训练（16） 化学反应速率图像问题1. 一定温度下，在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到1Os时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g）Y(g) 2Z（g）2在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O， 在 850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0CO和H2O浓度变化如右图，则04min的平均反应速率 v(CO)_mol/(Lmin)3. 在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007用O2表示从02s内该反应的平均速率V（O2）= 。4下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H =-350 KJ/mol，体系在2L固定容器中进行，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：填写下列表格： 2min内X的平均速率为： 2-4min内，Y的平均速率为： 2min时X的平均转化率为： 7min时体系压强与原压强之比为： 0-6 min内X的平均速率为： 03 min反应的放出的热量为： 5科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在2L的密闭容器中研究。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率v(NO) 。（2）前3s内的平均反应速率v(N2) 。（3）3s时压强与原压强之比： （4）在图中画出c(NO)随时间变化的图像。6某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（2）体系中发生反应的化学方程式是 。（3）列式计算该反应在03min时间内产物Z的平均反应速率： 。7在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Z的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为A2Saob B1-SaobC2-Sabd DSbod8某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。桃州中学高二化学限时训练（16） 化学反应速率图像问题参考答案：1.CD 2.0.03 3.1.510-3 mol/(Ls)40.25 mol/(Lmin) 0.5 mol/(Lmin) 50% 22:5 0.14 mol/(Lmin) 455kJ5. 0.37510-3 mol/(Ls) 0.141610-3 mol/(Ls) 10:11 6. X+2Y2Z 0.083 mol/(Lmin)7A8（1）（5分） 实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；实验和探究温度对该反应速率的影响。实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）（5分）70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g 1分根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol1分溶液体积为25ml=0.025L