辽宁省抚顺县高一化学《第三章 金属及其化合物》第一节 金属的化学性质（第三课时）导学案.doc

第一节 金属的化学性质（第三课时）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。【学习重点】铝与naoh溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【学习难点】铝与naoh溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【预备知识】1、地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 个 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。2、物质的量（n）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是 摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。3、 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。4、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。 5、 200l 2 mol/l的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。 6、100g24.5的h2so4溶液的体积为80ml，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。【归纳总结】一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：完成下表 金属化学性质naalfe与o2反应常温下氧化成na2o，点燃生成na2o2，na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成fe3o4与h2o反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？【实验34】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。四、物质的量在化学方程式计算中的应用例如： 2na 2h2o = 2naoh h2化学计量数之比： 2 2 扩大na倍： 2na 物质的量之比： 2mol mol mol mol互动探究 2co + o2 = 2co2 这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例题：把6.5gzn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gzn的物质的量；参加反应的hcl的物质的量；生成h2的体积（标况下）课堂检测：1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）a. 与氧气在常温下不反应 b. 铝性质不活泼 c. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 d. 铝既耐酸又耐碱2、若在加入铝粉能放出h2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）a fe3+、no3-、cl-、na+ bba2+、mg2+、hco3-、na+cno3-、na+、k+、co32- dno3-、k+、oh-、na+3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）a盛放食醋 b烧开水 c用金属丝擦洗表面的污垢 d用碱水洗涤4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：fe(al) 方法： 离子方程式： cu(al) 方法： 离子方程式： 5、在铝质易拉罐中收集满co2气体，然后在其中倒入10ml浓naoh溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。 6、500ml的盐酸与足量的zn反应，放出h25.6l（标况下），则盐酸的物质的量浓度是。【收获与反思】： 课后作业：1、 向100ml水中投入k和al共15克，充分反应后剩余金属18克，计算放出氢气多少克？2、 某种mg