2019年高中化学第2章第3节第1课时氧化还原反应练习（含解析）鲁科版必修1.docx

氧化还原反应1以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2BH2Cl22HClCCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl解析：A中镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价；B中氢元素的化合价由0价升高到1价，氯元素的化合价由0价降到1价；C中氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。答案：D2硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中()AH2O被氧化BCl2作还原剂CS元素化合价降低 DCl2表现氧化性答案：D3下列四种基本类型的反应中，一定有电子转移的反应是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：有电子转移的反应属于氧化还原反应，四种基本类型的反应中，置换反应一定是氧化还原反应。答案：C4下列变化过程中，属于氧化反应的是()AMnO2Mn2 BCuOCuCl2CAgAg2O DSn2Sn4答案：D5已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中_被还原，_被氧化。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。解析：(1)Fe元素的化合价由3价降低为0价，C元素的化合价由2价升高为4价，根据“双线桥”的画法，从反应物中化合价改变的元素指向生成物中对应的元素，在桥上标注上转移的电子数即可；(2)Fe元素的化合价降低，则Fe元素被还原，C元素的化合价升高，则C元素被氧化；(3)由反应可知，生成3 mol CO2转移6 mol电子，则有2 mol电子发生转移生成1 mol CO2，其标况下体积为1 mol22.4 L/mol22.4 L。答案：(2)铁元素碳元素(3)22.4 L (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl22OH=ClOClH2O；B项正确，例如：CuOH2CuH2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3HCl=NH4Cl。答案：B2黑火药爆炸反应为S2KNO33C=K2S3CO2N2。在该反应中，被还原的元素是()ANBCCN和SDN和C解析：被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。答案：C3下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是()A2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OBCl22KI=2KClI2CNaCl(固)H2SO4(浓)NaHSO4HClDFeCuSO4=FeSO4Cu解析：有元素化合价的改变，且无单质参加和生成的反应。答案：A4下列表示氧化还原反应实质正确的是()答案：B5下列有关氢气的说法正确的是()A在2H2O2=2H2O反应中，氢气发生了还原反应B在Zn2H=Zn2H2反应中，氢气是H发生氧化反应生成的产物C在H2CuOCuH2O反应中，氢气发生了氧化反应D在H22Na2NaH反应中，氢气发生了氧化反应解析：，若化合价升高，H2发生氧化反应，否则发生还原反应。答案：C6氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2解析：选项被还原元素被氧化元素A项HZnC项CuHD项HO答案：B7在H2SO32H2S=3H2O3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为()A11 B21C12 D32解析：H2S中硫元素化合价升高：H，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2O3，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为21。答案：B二、非选择题(本题包括2小题，共44分)8(22分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(纯)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2SO2H2O=H2SO3H2O2SO2=2HSO(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变(6)根据反应，你认为离子反应发生的条件应该怎样补充？_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C(6)溶液中有离子参加或生成的反应一定是离子反应9(22分).(10分)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_。.(12分)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是_mol。解析：.(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由1价降为2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由2价升高为4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。.(1)该反应中Cu的化合价变化是0价2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素