江西省“山江湖”协作体2019_2020学年高二化学上学期第一次联考试题（统招班）.docx

江西省“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题（统招班）时间:90分钟 总分：100分 第卷 选择题一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）.A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间C.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2.下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（ ）.A. B.C.D.3.对于A2（g）+3B2（g）2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）.A. v（B2）=0.8mol/（Ls) B.v（A2）=0.4mol/（Ls)B. v（C）=0.6mol/（Ls) D.v（B2）=4.2mol/（Lmin）4. 一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为( ).A. 0.2 mol/(L min) B. 0. 6 mol/(L min) C.0. 1 mol/(Lmin) D. 0.3 mol/(L min)5.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）.A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g）；H=-283.0kJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）1/2 K2SO4（l）+H2O（l）；H=-57.3kJ/molC.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D.己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H26.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如右图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( ).A.F点收集到的CO2的量最多B.OE段表示的平均速率最快C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL-1min-1D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：77.10mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是( ).A. H2SO4 B. K2SO4 C.Na2CO3 D.CuSO48. 在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右下图所示，则下列叙述正确的是（ ）.A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快C.在t1s时，V正(A)0D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡9.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+3/2 O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）3/2 S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+1/2 O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（）.A.H4=3/2 （H1-H2-3H3） B.H4=2/3 （3H3-H1-H2）C.H4=3/2 （H1+H2-3H3） D.H4=2/3 （H1+H2-3H3）10.同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）.A.S（g）+O2（g）=SO2（g）H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2B.1/2 H2（g）+1/2 Cl2（g）=HCl（g）H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2D.C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H211.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)3V(A)，3V(C)2V(B)，则此反应可表示为( ).A. A+B=C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.2A+3B=2C12.已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221.0kJmol-1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJmol-1则反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（）.A.+262.6kJmol-1 B.-131.3kJmol-1 C.+131.3kJmol-1 D.-352.3kJmol-113.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=-746.4kJmol-1起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol下列有关反应速率的说法中，正确的是（）.A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1molL-1s-1B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变14.在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：降低压强；升高温度；增大CO2的浓度；增加碳的量；增大压强（）.A. B. C. D.15.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）.A.30min中A的平均反应速率是0.010molL-1min-1B.容器中D的物质的量一定增加了0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol16.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）.容器内气体的压强 混合气体的密度B物质的量浓度 混合气体总物质的量A. B. C. D.只有第卷 非选择题二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（6分）写出下列热化学反应方程式:（1）1mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出28.75KJ热量,写出表示中和热的热化学反应方程式_（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧放出683.4KJ热量,写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式 _.（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6KJ热量_.18. （10分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/ molL1V mLc/ molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）其中V1_、T1_；通过实验_(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2_。（2）若t18，则由此实验可以得出的结论是_；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，08 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)_。（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_。19.（10分）在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在03min内，各物质物质的量如下表所示：时间物质XYZQ起始/mol0.612min末/mol0.72.30.92.73min末/mol0.9已知2min内V(Q)=0.05molL-1min-1,V(Z):V(Y)=1:3(1) 试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=_,n(Q)=_.(2) 方程式中m=_,n=_,p=_,q=_.(3) 用Z表示2min内的反应速率_.20.（12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如上图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：_（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_（填序号）：A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？降低温度：_ . 恒容通入氦气：_使用催化剂：_21.（14分）雾霾.已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：1mol O2与1mol N2的总能量比2mol NO的总能量 （填“高”或“低”）。N2（g）+O2（g）2NO（g）的H 。NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）Ha kJmol1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值 （选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H1下图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的H1 （选填“”“”或“”）0图中途径（）的条件是 ，途径（）的反应热 （选填“”“”或“”）途径（）的反应热。已知下列两个热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（g）H3H1、H2、H3三者的关系式为： 。高二化学统招班试卷参考答案1-5 BCBAB; 6-10 CBBDA; 11-15 DCCDB; 16 B17.（每空2分）(1)1/2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3kJ/mol(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1366.8KJ/mol（3）C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.5KJ/m