40沉淀溶解平衡的应用.doc

你追我赶共赴前程，合作探究互助共赢专题三 第四单元 沉淀溶解平衡（栋梁班）第三节 沉淀溶解平衡的应用（二）导学案编号：40 编写人： 审核人： 审批人： 班组： 姓名： 组评： 师评： 学习目标：1、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。2、能够用沉淀溶解平衡理论分析相关图像学习重点：溶度积的应用与沉淀转化应用学习难点：沉淀溶解平衡的图像分析【基础知识】导学一、有关沉淀生成的计算类型原理: 若Qc大于Ksp,难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动,就会生成沉淀。补充：为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好)。不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质1、已知在室温时，Fe(OH)3的溶度积是2.710-39计算室温时饱和溶液中Fe 3+ 和OH-的浓度。2、计算欲使0.01 mol/L Fe 3+开始沉淀时的PH3、氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s） Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=210-20（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.005mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH 大于 大于5.3（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 4、AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.610-10、4.110-15、1.510-16在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出【能力提升】导学二、有关沉淀转化的图像题型5、下表是五种银盐的溶度积常数(25):化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积 1.810-10 1.410-5 6.310-50 5.410-13 8.310-17下列说法不正确的是 ( )A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B. 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C. 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大 D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时，平衡也会发生移动6、在t时，Ag2CrO4 (橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010， 下列说法不正确的是( ) A在t时，Ag2CrO4的Ksp为1108B在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s) CrO42-(aq)平衡常数K6.25107D在t时，以0.001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl先沉淀。（第6题） （第7题） 7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 、导学三、利用沉淀溶解平衡除杂问题8、（1）粗制的CuCl22H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入 合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是_。 A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3 (2)己知：常温下KspFe(OH)3=8.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20，lg2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全。试计算 将溶液的pH调至PH=_时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。 若CuSO4溶液的浓度为2.2molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_。 (3)调整溶液的pH可选用下列中的_。 A.NaOH(aq) B.NH3H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s)9、某溶液中含有Fe2+和Fe3+，其浓度都是0.050 molL-1。如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成Fe（OH）2，需控制pH为何值？已知当溶液中Fe3+浓度降到1.010-5molL-1时，可以认为Fe3+已沉淀完全；KspFe（OH）3=1.