095流程图综合训练(二).doc

江苏省怀仁中学2013高考复习-化学095流程图综合训练（二）1、 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下： （1）A的化学式为 。 （2）写出反应V的化学方程式 。 （3）写出反应VI的离子方程式为 。 （4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示） 。 （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。2、 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：(1) 原料A的名称是_，步骤反应的离子方程式是_。 (2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应的离子方程式是：_。 (3) 步骤的化学方程式是：_。 (4) 如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响_。3、 我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出12t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。(1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_。(2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不容于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_。A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式_。4、 工业上用铌铁矿(Nb2O5、Fe2O3等)生产铌及相关产品的生产流程可表示如下。已知：Nb(OH)5实际上是水合氧化铌。硫酸亚铁(FeSO4)是一种重要的食品和饲料的添加剂。(1) 滤液中阳离子检验所用试剂的名称为_。(2) Nb2O5与Al反应的化学方程式为_(3) 滤液与单质反应的离子方程式为_(4) 由流程可知Nb(OH)5具有_(填“碱性”、“酸性”或“两性”)。(5) 滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为_5、 CrO3)易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下：(1)在上述流程中可直接循环利用的物质有_。(2)“苛化蒸氨”的化学方程式为_。(3)“热过滤”的原因可能是_。(4)含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬Cr2(SO4)3，试写出反应的化学方程式_。6、 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：(1) 粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作： 溶解； 加过量的BaCl2溶液； 加过量的NaOH溶液； 加过量的Na2CO3溶液； _； 加适量的盐酸； _。(2) 溶液中发生反应的化学方程式是_(3) Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用_溶液进行洗涤以除之。(4) 高温灼烧六水合氯化镁晶