2014届高三化学综合(12).doc

高三化学“7+4”综合练习（十二）班级 姓名 7. 化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂C酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故D在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD.1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 NA个电子9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 A此装置能将化学能转变为电能 B石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e=4OHC电子由Cu电极经导线流向石墨电极 D电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O11反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是A反应达平衡状态时：v（CO）正=v（H2O）（逆）B其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大12. 下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是A浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)c(HF)2c(OH-)c(F-)B0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)C常温下，pH5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)1.010-9 mol/LD铵根离子均为0.1 mol/L的 NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HCO3三种溶液的浓度：13某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：Cu(NH3)42+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A.气体X中含有SO2 B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+ 浓度太低26（15分）某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：A_,E_,L_（2）在反应中属于氧化还原反应的是_（3）反应化学方程式为：_（4）写出下列离子方程式：反应_；G溶液与M溶液的反应_。MD+XBHGE+FACDFJK+FL+XKI+X27（1）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液，若要获得纯净、干燥的K2SO4晶体，可以通过蒸发浓缩、 、 、 等操作得到。（2）一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO X）的有关反应方程式如下：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1627.2kJmol1；6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJmol1；6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJmol1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图10。由图10可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 、 。NO2也可用尿素CO(NH2)2还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式 。 图11负载YNO2O2YY石墨石墨熔融NaNO3YNO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为: 若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。（3）用惰性电极电解一定浓度的食盐水时，通过电子的物质的量与生成气体总物质的量的关系如右图所示（不考虑氯气的溶解）。若电解结束时，通过电子总物质的量为4 mol,电解后恢复至常温，溶液的体积为2 L，则混合气体中氢气的物质的量为 mol. (4)工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下： 碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。 反应的化学方程式为 。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 mol28. 、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为： 。（2）两同学利用下图所示装置进行测定：在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_、_、干燥。装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤:a关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气 b关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应c关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为_。若未进行步骤a，将使测量结果 。、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl36H2O晶体。其操作步骤如下：打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（1）步骤中“”的内容是 。（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式： 。（3）步骤烧杯中溶液里盐酸的作用是 。29（15分）已知： （其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）今有AK等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下。其中A为烃，1mol A可得2mol B。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：_，_，_，_。（2）有机物E和G之间的关系是_；F的系统命名为_ 。（3）写出反应的化学方程式_ 。（4）A的结构简式为_ 。（5）J（C10H12O2）有多种同分异构体。若J中苯环上只有两个取代基并处于对位，且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式 _。参考答案26、（1）Al4C3；NaOH；NO2 (各2分，共6分）（2）（3分） （3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 （2分）（4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2分）（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al33AlO26H2O = 4Al(OH)3（2分）27趁热过滤、洗涤、干燥（3分）有氧（1分）温度升高，发生了副反应：4NH37O24NO26H2O （1分）温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动(1分)4CO(NH2)26NO27N24CO28H2O（2分）NO2NO3eN2O5（2分） 5.6（2分）2mol（2分） 2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+ （2分）2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+2Na2SO4+2NO（2分） 2mol（1分）28（共16分）、（1）Cu2+2HCO3-CuCO3CO2H2O（2分）；（2）过滤；洗涤（各1分，共2分）；防止空气中CO2和水蒸气进入装置D（或进入干燥管，2分，只答一种物质不给分）；%（或）（2分）；偏高（2分）；、（1）A中固体完全消失