氮及其化合物---教师版.doc

第三节 氮及其化合物班级 姓名 学号 制卷：张强 审核：瞿正东 审批： 2011-5-20【高考目标定位】考纲导引考点梳理1、N2 、NO、NO2、NH3铵盐的性质，氨气的制法，NH4+的检验及HNO3的强氧化性。2、硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等。1、N2、 NO、NO2、 NH3铵盐的性质2、氨气的制法，NH4+的检验3、HNO3的强氧化性。一、氮气及氮的氧化物*氮的固定： 将游离态的氮转化为含氮化合物的过程 。N2NOCONO2结构式NNCO物理性质颜色无色无色无色红棕色状态气体气体气体气体气味无味无味无味刺激性毒性无毒有毒有毒有毒密度比空气略小比空气略大比空气略小比空气大溶解性不溶于水不溶于水不溶于水能与水反应收集方法排水法必须排水法排水法必须向上排空气法化学性质与H2反应与O2反应2NO+O2=2NO2CO+O2=CO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO对环境的影响形成酸雨形成酸雨思考：（1）将NO2和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO2和O2的体积比应是多少？ 3NO2+H2O =2HNO3+NO 2NO+O2= 2NO2 2 + 4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2）将NO和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO和O2的体积比应是多少？ 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3+2 4NO+3O2+2H2O=4HNO3【练一练】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混和气体中O2的体积是 （ ）1.2ml 2.4ml 3.6ml 4mlA、 B、 C、 D、 二、氨1、结构与物理性质电子式结构式空间构型杂化方式密度气味水溶性特性HNHH三角锥形sp3比空气小刺激性气味极易溶与水（1:700）易液化，可作致冷剂2、化学性质（1）与水反应 NH3+H2O NH3H2ONH4+ +OH 氨水的成分有： NH3H2O 、 H2O 、 NH4+、 H+ 、OH （2）与盐酸反应 NH3+HCl=NH4Cl 将蘸有浓氨水的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒靠近，现象 有大量白烟 （3）与CO2等酸性氧化物反应： 2NH3+CO2（不足）+H2O=（NH4）2CO3 NH3+CO2（足量）+H2O= NH4HCO3 （4）与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液有红褐色沉淀Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+AlCl3溶液有白色沉淀Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag+NH3 H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2OCuSO4溶液先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O（4） NH3的还原性氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3与CuO反应 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O NH3与Cl2反应2NH3（少量）+3Cl2 =N2+6HCl 8NH3（足量）+3Cl2 =N2+6NH4Cl （5）制法： 工业制法： N2+3H2 2NH3 实验室制法：原理2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O装置固体+固体气体收集向下排空气法，收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。干燥碱石灰验满方法（1）湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生尾气处理H2O，注意防倒吸*其他方法：A、加热浓氨水： NH3H2O NH3+H2O B、浓氨水中加固态碱： 浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O NH3H2ONH4+ +OH-，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。 （6）喷泉实验喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差 喷泉实验成败的关键（1）装置气密性要好；（2）烧瓶要干燥；（3）气体的纯度要高。中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O溴水【思考】下列各组合中不能形成这样的喷泉的是 ( )A、HCl和H2O B、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH三、铵盐1、NH4+的电子式 ，空间结构 正四面体 ，N的杂化方式 sp3 。2、物理性质：都是白色或无色晶体，都 易 溶于水3、化学性质：（1）不稳定性： NH4Cl受热分解 NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3受热分解 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）与碱反应 与NaOH（离子方程式） NH4+OH NH3+H2O （3）水解反应： NH4+H2ONH3H2O+H+ 4、NH4+的检验 向待测液中加NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含NH4+ 。四、硝酸1、物理性质：气味颜色挥发性溶解性刺激性无色易挥发与水互溶2、化学性质： （1） 酸的通性： 与金属反应不能得到H2 （2）不稳定性： 4HNO34NO2 + 2H2O + O2 *浓HNO3通常保存在 棕色试剂瓶 中且置于冷暗处。*浓硝酸显黄色，是因为 生成的NO2溶于浓硝酸显黄色，通入足量O2可除去。 （3）强氧化性： 与金属反应：除Au和Pt外，大部分金属均能与HNO3反应Cu和浓硝酸： Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 离子方程式： Cu+4H+2NO3 = Cu2+ +2NO2+2H2O Cu和稀硝酸： 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 离子方程式： 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+ +2NO+4H2O *钝化：Fe、Al遇冷的 浓硝酸 或 浓硫酸 能发生钝化，故可以用铁、铝容器储存冷的浓硝酸、浓硫酸。 与非金属反应：如C C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 与某些还原性化合物和离子的反应。如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等+ HNO3+ H2ONO2 浓H2SO460（4）与有机物的反应硝化反应 颜色反应：如鸡蛋清遇浓硝酸变黄.(蛋白质遇浓硝酸变黄)氮及其化合物 课后练习一、选择题（每小题有12各正确选项）1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g2、下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3对下列事实的解释错误的是 （ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是 ( )A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3价D、氮化铝晶体属于分子晶体5、氢化铵（）结构相似，和水反应有生成，下列叙述不正确的是 （ ）A溶于水时，是氧化剂 B溶于水后所形成的溶液显酸性C的电子式为： D固体溶于水有两种气体生成6、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL7、下列对硝酸的认识不正确的是 （ ）A打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟 B锌跟稀硝酸的反应是置换反应C常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥 D稀硝酸也是一种强氧化性酸8、（2010上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中9、下列反应属于氮的固定的是 （ ） A空气在雷电作用下所产生NO BNO和O2生成NO2 C铜与浓硝酸反应产生NO2 DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH310、下列各组离子(各离子浓度为01molL)在水溶液中能共存的一组是 ( ) ACO32，H+，HCO3，Cu2+ BFe3+，NH4+，I，NO3CH+、I，NO3，K+ DCO32，SO32，Cl，K+11、下列关于氨气的说法正确的是 ( )A氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润的蓝色石蕊试纸的玻璃棒靠近容器口B氨水能导电，所以NH3是电解质C氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子。D用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸12、常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是 （ ）NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A.BCD13、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸14、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) A B C D15、试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是 （ ）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂16、在某100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合物中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是A、0.15 mol/L B、0.225 mol/L C、0.30 mol/L D、0.45mol/L二、非选择题17.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。（2）用图9-2（）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_ _ _。该实验的原理是_ _ _。（3）如果只提供如图9-2（）的装置，请说明引发喷泉的方法。_。（4）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。 该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见 。 （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu + Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 ；(6)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是_ _。 18、图中AJ分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出请回答：（1）B的结构式 ， D分子的空间构型为 ；（2）写出反应、的化学方程式 ； ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出有C参加的且C只做还原剂的氧化还原反应化学方程式 ；（5）将D和G以1:2混合在催化剂的作用下充分反应后无气体剩余，则生成溶液中溶质的质量分数为 （用分数表示）。19、14g Fe全部溶于某稀硝酸溶液中，恰好完全反应，放出NO气体后得到溶液1L；称量所得溶液，发现比原硝酸增重8g，求：(1)所得溶液中，金属离子的物质的量浓度。(2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。氮及其化合物 课后练习一、选择题（每小题有12各正确选项）1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g2、下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3对下列事实的解释错误的是 （ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是 ( )A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3价D、氮化铝晶体属于分子晶体5、氢化铵（）结构相似，和水反应有生成，下列叙述不正确的是 （ ）A溶于水时，是氧化剂 B溶于水后所形成的溶液显酸性C的电子式为： D固体溶于水有两种气体生成6、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL7、下列对硝酸的认识不正确的是 （ ）A打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟 B锌跟稀硝酸的反应是置换反应C常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥 D稀硝酸也是一种强氧化性酸8、（2010上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中9、下列反应属于氮的固定的是 （ ） A空气在雷电作用下所产生NO BNO和O2生成NO2 C铜与浓硝酸反应产生NO2 DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH310、下列各组离子(各离子浓度为01molL)在水溶液中能共存的一组是 ( ) ACO32，H+，HCO3，Cu2+ BFe3+，NH4+，I，NO3CH+、I，NO3，K+ DCO32，SO32，Cl，K+11、下列关于氨气的说法正确的是 ( )A氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润的蓝色石蕊试纸的玻璃棒靠近容器口B氨水能导电，所以NH3是电解质C氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子。D用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸12、常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是 （ ）NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A.BCD13、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸14、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) A B C D15、试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是 （ ）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂16、在某100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合物中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是A、0.15 mol/L B、0.225 mol/L C、0.30 mol/L D、0.45mol/L二、非选择题17.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。（2）用图9-2（）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_ _ _。该实验的原理是_ _ _。（3）如果只提供如图9-2（）的装置，请说明引发喷泉的方法。_。（4）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。 该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见 。 （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu + Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 ；(6)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是_ _。 18、上图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A为强氧化性酸，受热易分解 (图中有部分生成物未写出)。(1)B的电子式为_，D分子的空间构型为_。 (2)写出反应的化学方程式：_ _；_ _。(3)反应的离子方程式为：_ _。19、14g Fe全部溶于某稀硝酸溶液中，恰好完全反应，放出NO气体后得到溶液1L；称量所得溶液，发现比原硝酸增重8g，求：(1)所得溶液中，金属离子的物质的量浓度。(2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。氮及其化合物 课后练习一、选择题（每小题有12各正确选项）1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g2、下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3对下列事实的解释错误的是 （ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是 ( )A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3价D、氮化铝晶体属于分子晶体5、氢化铵（）结构相似，和水反应有生成，下列叙述不正确的是 （ ）A溶于水时，是氧化剂 B溶于水后所形成的溶液显酸性C的电子式为： D固体溶于水有两种气体生成6、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL7、下列对硝酸的认识不正确的是 （ ）A打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟 B锌跟稀硝酸的反应是置换反应C常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥 D稀硝酸也是一种强氧化性酸8、（2010上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中9、下列反应属于氮的固定的是 （ ） A空气在雷电作用下所产生NO BNO和O2生成NO2 C铜与浓硝酸反应产生NO2 DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH310、下列各组离子(各离子浓度为01molL)在水溶液中能共存的一组是 ( ) ACO32，H+，HCO3，Cu2+ BFe3+，NH4+，I，NO3CH+、I，NO3，K+ DCO32，SO32，Cl，K+11、下列关于氨气的说法正确的是 ( )A氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润的蓝色石蕊试纸的玻璃棒靠近容器口B氨水能导电，所以NH3是电解质C氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子。D用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸12、常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是 （ ）NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A.BCD13、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸14、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) A B C D15、试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是 （ ）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂16、在某100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合物中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是A、0.15 mol/L B、0.225 mol/L C、0.30 mol/L D、0.45mol/L二、非选择题17.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。（2）用图9-2（）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_ _ _。该实验的原理是_ _ _。（3）如果只提供如图9-2（）的装置，请说明引发喷泉的方法。_。（4）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。 该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见 。 （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu + Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 ；(6)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是_ _。 18、图中AJ分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出请回答：（1）B的结构式 ， D分子的空间构型为 ；（2）写出反应、的化学方程式 ； ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出有C参加的且C只做还原剂的氧化还原反应化学方程式 ；（5）将D和G以1:2混合在催化剂的作用下充分反应后无气体剩余，则生成溶液中溶质的质量分数为 （用分数表示）。19、14g Fe全部溶于某稀硝酸溶液中，恰好完全反应，放出NO气体后得到溶液1L；称量所得溶液，发现比原硝酸增重8g，求：(1)所得溶液中，金属离子的物质的量浓度。(2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。15、从某些性质看(CN)2和Cl2、NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-各组两两相似。据此判断下列化学方程式或离子方程式正确的是 ( )A(CN)2+2OH-=OCN-+CN-+H2O B2Na+2NH3=2NaNH2+H2CCuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O DNH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl17、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ( )A氧气 B.二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮1. 答案：（16分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O （2分）（2）轻轻挤压滴管，是少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。（2分） NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH （2分）（3） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （2分） 吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。（2分） 此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；（1分）连接一个吸收氨气装置如右图所示：（合理即给分）。（1分）（4）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之则没有 （2分）（5）7 : 3 （2分）【课后练习】1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g2、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是( )A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3价D、氮化铝晶体属于分子晶体5、氢化铵（）结构相似，和水反应有生成，下列叙述不正确的是（ ）A溶于水时，是氧化剂B溶于水后所形成的溶液显酸性C的电子式为：D固体溶于水有两种气体生成6、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL7、下列对硝酸的认识不正确的是（ ）A打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟 B锌跟稀硝酸的反应是置换反应C常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥 D稀硝酸也是一种强氧化性酸8、氮的固定是指 ( )A植物从土壤中吸收含氮养料 B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C将氨转变为硝酸及其他氮的化合物 D将空气中的氮气转变为含氮化合物9、下列各组离子(各离子浓度为01molL)在水溶液中能共存的一组是 ( ) ACO32，H+，HCO3，Cu2+ BFe3+，NH4+，I，NO3CH+、I，NO3，K+ DCO32，SO32，Cl，K+10、常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是NO、O2C