高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3.1 盖斯定律课时练 新人教版选修4.doc

1-3-1 盖斯定律1已知：fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s) h234.1 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是()a824.4 kjmol1 b627.6 kjmol1c744.7 kjmol1 d169.4 kjmol1【答案】a【解析】根据2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)反应(1)即得2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的h (393.5 kjmol1)234.1 kjmol1824.4 kjmol1，故选a。2已知：c (s)o2(g)=co(g)； h= -110. 50kj/mol c (s)o2(g)=co2(g)； h= -393.51kj/mol 则反应c (s)co2(g)= 2co(g)的h为（ ） a、-283.01kj/mol b、172.51 kj/mol c、283.01kj/mol d、-504.01 kj/mol【答案】b【解析】根据盖斯定律，一式2-二式：-110.502393.5=172.51 kj/mol，选b。3氢气(h2)、一氧化碳(co)、辛烷(c8h18)、甲烷(ch4)燃烧的热化学方程式分别为：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5518 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是()ah2(g) bco(g)cc8h18(l) dch4(g)【答案】b【解析】设各物质的质量都为1 g，则h2、co、c8h18、ch4的物质的量分别是 mol、 mol、 mol、 mol，依据方程式可知分别放热为142.9 kj、10.1 kj、48.4 kj、55.6 kj，可见放热最少的是co。故选b。4一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是ah1 h2 bh2 h2【答案】c【解析】根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选c。5下列各组热化学方程式中，h1 h2 的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2 (g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d【答案】c【解析】碳完全燃烧比不完全反应放出的热量多，但h为负值，所以h10，即h 1h 2；第二个方程消耗2倍的氢气和氧气，放出的热量较多，即h 1h 2；碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，吸热h为正值，放热h为负值，即h 1h 2。故答案c。6运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：p4（白磷，s）5o2（g）p4o10（s） h2983.2kjmol1p（红磷，s）o2（g）p4o10（s） h738.5kjmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）ap4（白磷，s）4p（红磷，s） h29.2kjmol1bp4（白磷，s）4p（红磷，s） h+29.2kjmol1cp4（白磷，s）4p（红磷，s） h2244.7kjmol1dp4（白磷，s）4p（红磷，s） h+2244.7kjmol1【答案】a【解析】将第二个式子扩大4倍，可得4p（红磷，s）5o2（g）p4o10（s） h2954kjmol1.可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。，整理可得p4（白磷，s）4p（红磷，s） h29.2kjmol1，所以选项是a。7 已知：hcn（aq）与naoh（aq）反应的；hcl（aq）与naoh（aq） 反 应的，则hcn在水溶液中电离的等于（ ）a-67.7kjmol1 b-43.5kjmol1 c+43.5kjmol1 d+67.7kjmol1【答案】c【解析】反应的热化学方程式分别为：hcn（aq）+oh-（aq）cn-（aq）+h2o（l）h=-12.1kjmol-1h+（aq）+oh-（aq）h2o（l）h=-55.6kjmol-1hcn电离方程式为，hcnh+cn-，用-可得hcn电离的热化学方程式为：hcn（aq）h+（aq）+cn-（aq）h=-12.1kjmol-1-（-55.6kjmol-1）=+43.5kjmol-1，故选c8已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1现有h2与ch4的混合气体112 l(标准状况)，使其完全燃烧生成co2和h2o(l)，若实验测得反应放热为3695 kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是()a11 b13 c14 d23【答案】b【解析】设h2与ch4的物质的量分别是x mol和y mol，则xy，890y3695，解得x1.25，y3.75，故原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是13。9已知下列热化学方程式，则中的q3值为 zn(s)+o2（g）= zno (s) h= - q1 kj mol-1 hg(l) +o2（g）= hgo (s) h= -q2 kj mol-1 zn(s) +hgo (s) = hg(l)+ zno (s) h= -q3 kj mol-1 a.q2 -q1 b.q1 +q2 c.q1- q2 d.-q1- q2【答案】c【解析】根据盖斯定律=-，所以-q3 kj mol-1=（- q1 kj mol-1）-（-q2 kj mol-1）=-（q1- q2）kj mol-1，所以q3=q1- q2，答案选c。10 现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构与p4相似，已知断裂1molnn吸收167kj热量，生成1molnn放出942kj热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是an4属于一种新型的化合物bn4沸点比p4（白磷）高cn4与n2互为同素异形体d1moln4气体转变为n2将吸收882kj热量【答案】c【解析】an4是同种元素组成的，属于单质，a错误；b. 分子的沸点由相对分子质量决定，m越大，沸点越高，b错误；c. n4与n2是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，c正确；d. n4(g) 2n2(g) h=6x176-2x942=-828kj， 1moln4气体转变为n2将放出882kj热量；选c。11 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中h值最小的是a2a(g) +b(g) =2c(l) h1b2a (g) +b(g) =2c(g) h2c2a (l)+b(l)=2c(g) h3d2a (l) + b(l)=2c(l) h4【答案】a【解析】均为放热反应，故放出的热量越多，反应热值越小，同种物质气体的能量最高，固体的能量最低，故a中反应物为气体能量最高，生成物为液体，能量最低，放出的热量最多，反应热最小，答案选a.。124al(s)3o2(g)=2al2o3(s) h2834.9 kjmol14al(s)2o3(g)=2al2o3(s) h3119.1 kjmol1由此得出的正确结论是a等质量的o2比o3能量高，由o2变为o3为放热反应b等质量的o2比o3能量低，由o2变为o3为吸热反应co3比o2稳定，由o2变为o3为吸热反应do2比o3稳定，由o2变为o3为放热反应【答案】b【解析】已知25、101kpa条件下：（1）4ai（s）+302（g）2a1203（s）；h=-2834.9kjmol-1（2）4a1（s）+203（g）2al2o3（s）；h=-3119.1kjmol-1根据盖斯定律（1）-（2）得到：302（g）203（g）h=-2834.9kjmol-1-（-3119.1kjmol-1）=+284.2kj/mol，a、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kj，故a错误；b、等质量的o2比o3的能量低，是吸热反应，故b正确；c、由o2变为o3的化学反应为吸热反应，氧气的能量低，故氧气比臭氧稳定，故c、d错误；答案选b.13 工业生产硫酸过程中，so2在接触室中被催化氧化为so3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol so2、1 mol o2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kj，此时测得so2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是a2so2(g)o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol1b2so2(g)o2(g)2so3(g) h98.3 kjmol1cso2(g)o2(g)so3(g) h+98.3 kjmol1dso2(g)o2(g)so3(g) h196.6 kjmol1【答案】a【解析】将2mol so2、1mol o2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kj，此时测得so2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3kj，热化学方程式为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=-196.6 kjmol-1或so2（g）+o2（g）so3（g）h=-98.3 kjmol-1；a、选项中的热化学方程式符合题意，故a正确；b、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故b错误；c、反应是放热反应，故c错误；d、反应是放热反应，故d错误；故答案a。14为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kj的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：_。(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的焓变为_。ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kjmol1c(s)o2