吉林省长春市外国语学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）.docx

吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：S32 Fe56 Zn65第卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组表述中，正确的是A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射B. 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C. 处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于区第B族D. 对充有氖气霓虹灯管通电，灯管发出红色光产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量【答案】A【解析】【详解】A. 构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故A正确；B. 并不是所有共价键都有方向性和饱和性，如ss键没有方向性，故B错误；C. 根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，故C错误； D. 电子由基态获得能量跃迁到激发态，对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是由于电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来，故D错误。答案选A。【点睛】本题综合考查晶体、化学键和核外电子排布规律等知识，掌握基本概念是解题的关键，注意C选项要根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式进行分析。2.下列关于SiO2晶体网状结构（如图）的叙述正确的是A. 存在四面体结构单元, O处于中心, Si处于4个顶角B. 最小环上有3个Si原子和3个O原子C. 最小环上Si和O原子数之比为1:2D. 最小环上有6个Si原子和6个O原子【答案】D【解析】【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子。【详解】A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误；B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；D、最小环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D正确。故选：D。3.某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是A. 该物质分子中不存在键B. 该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C. 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D. 该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对【答案】C【解析】【详解】A、该物质C、C原子间存在键，选项A错误；B、根据结构，该物质中H、O原子间存在氢键、C与其它原子间存在共价键、Ni、 N之间存在配位键，所以该物质的分子中含有氢键、共价键、配位键三种作用力，选项B错误；C、Ni 原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，选项C正确；D、 C原子最外层的4个电子全部成键，没有孤对电子，选项D错误；答案选C。4.关于下图不正确的说法是A. 此种最密堆积为面心立方最密堆积B. 该种堆积方式称为铜型C. 该种堆积方式可用符号ABCABC表示D. 该种堆积方式称为镁型【答案】D【解析】从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四层重合，所以这种堆积方式属于A1型堆积，该种堆积方式称为铜型，这种堆积方式可用符号ABCABC表示，属于面心立方最密堆积，而镁属于立方堆积，所以选项D不正确。答案选D。5.下面的排序不正确的是A. 晶体的熔点: B. 晶格能的大小: Al2O3MgCl2NaClC. 共价键的键长: F-FC-ClC-SSi-OD. 硬度由大到小:金刚石氮化硅晶体硅【答案】C【解析】【详解】A. 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键。分子间氢键熔沸点大于分子内氢键沸点，故A正确；B.离子半径Al3+Mg2+Na+，O2-Cl-，且Al3+所带电荷最多，离子电荷数越高、距离越近，晶格能越大，离子半径越大，晶格能越小，故B正确；C.Cl原子半径小于S原子半径，所以键长 C-ClC-S，F原子半径小于C原子半径，F原子半径小于Cl原子半径，键长F-FC-Cl，故C错误；D.金刚石中存在CC共价键，氮化硅中存在SiN共价键，晶体硅中存在SiSi共价键，其中键长CCSiNAlNa (5). Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定,而Fe2+的3d轨道失去一个电子排布才为半满状态,比较稳定 (6). Si (7). Cl【解析】【分析】根据元素周期表的结构可知ap分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe，再结合元素的结构以及性质进行分析答题。【详解】（1）Cr为24号元素，其原子核外有24个电子，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。（2）由元素周期表的结构可知：e为O元素，O为8号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p4，基态原子的电子排布图为：，故答案为：。（3）由元素周期表的结构可知：c为C元素，C为6号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p2，所以有6种运动不同的电子，故答案为：6。（4）由元素周期表的结构可知：g为Na元素，h为Mg元素，i为Al元素，Na、Mg、Al是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素失去电子逐渐减弱，所以元素的第一电离能逐渐增大，但是Mg原子的2s轨道上的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比后面相邻的Al还难。故这三种元素中第一电离能最大的是Mg，所以三种元素的第一电离能的大小顺序：MgAlNa，故答案为：MgAlNa。（5）根据元素周期表的结构可知：o为Mn元素，p为Fe元素，原子轨道处于半满、全满、全空时，能量更低、更稳定，Mn2+的价电子排布式为3d5，3d能级上有5个电子，为半充满状态，能量低更稳定，所以难再失去一个电子，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级上有个6电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子，故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定,而Fe2+的3d轨道失去一个电子排布才为半满状态,比较稳定。（6）一般来说，熔点是：原子晶体金属晶体分子晶体，第3周期主族元素单质的熔点由高到低的顺序为SiAlMgNaSPCl2，根据图示可知，其中序号“8”代表Si，同周期从左到右，电负性逐渐增大（稀有气体除外），则第3周期电负性最大的是Cl，序号为2，故答案为：Si，Cl。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。16.（1）写出SO3分子的空间构型是_；是_分子（填“极性”或“非极性”）；常见的等电子体的化学式：一价阴离子_ (写出一种)，它们的中心原子采用的杂化方式都是_。（2）甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_（填“”“”或“”）甲醛分子内的OCH键角，甲醇极易溶于水，其主要原因是_。（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_（填“”“”或“”）HIO4。【答案】 (1). 平面正三角形 (2). 非极性 (3). NO3- (4). sp2 (5). sp3 (6). (7). 甲醇是极性分子，有个亲水基团，与水结合形成氢键，所以易溶于水 (8). 【解析】【详解】（1）三氧化硫分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（6-32）=3，sp2杂化，不含孤电子对，所以为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，SO3分子中有4个原子，40个电子，与其互为等电子体的一价阴离子为NO3-，NO3-中中心原子N原子形成3个键，孤对电子数0，所以中心原子为sp2杂化，故答案为：平面正三角形，非极性，NO3-，sp2。（2）甲醇分子内C原子价层电子对个数=0+4=4，所以C原子的杂化方式为sp3杂化，甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，所以O-C-H键角约为10928，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，O-C-H键角约为120，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，甲醇极易溶于水，其主要原因是甲醇是极性分子，有个亲水基团，与水结合形成氢键，所以易溶于水，故答案为：sp3，甲醇是极性分子，有个亲水基团，与水结合形成氢键，所以易溶于水（3）含氧酸中非羟基氧越多，酸性越强，H5IO6为五元酸，H5IO6中含有5个OH和1个非羟基氧，HIO4为一元酸，含有1个OH和3个非羟基氧，因此H5IO6的酸性小于HIO4，故答案为：NCoK (6). CrO2 (7). CH4（SiH4）、NH4+ (8). 4 (9). (388/NA)1/3107nm【解析】【详解】（1）铁的原子序数为26，基态铁原子核外电子数为26，基态铁原子的核外电子排布式为Ar3d54s2，则Fe3+的核外电子排布式为Ar3d5，Fe3+的价电子排布图为，故答案为：。此配离子中-C2H5和-CH3中碳原子为sp3杂化，“C=O”和“C=C”中碳原子为sp2杂化，此配离子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3。根据配离子的结构可知，乙酰乙酸乙酯中碳碳之间存在非极性键，碳氢、碳氧、氧氢之间存在极性键，单键中只有键，碳碳双键和碳氧双键存在键和键，Fe3+与乙酰乙酸乙酯之间存在配位键，此配离子中含有的化学键为极性键、非极性键、配位键、键、键，故答案为：C D E G H。（2）NO2中中心原子N的孤电子对数为（5+1-22）=1，成键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，NO2的VSEPR模型为平面三角形，元素的非金属性越强，电负性越大，元素的金属性越强电负性越小，则四种元素的电负性由大到小的顺序为ONCoK，故答案为：平面三角形，ONCoK。（3）V2O5中阳离子为V5+，V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO2中阳离子为Cr4+，Cr4+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，3d上有2个未成对电子，根据“金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好”