2012优化探究新课标化学高考第一轮复习课时知能评估8.doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！授课提示：对应课时作业(八)一、选择题1(2011年济宁模拟)下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D项正确。答案：B2下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中解析：将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶，B错误；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，开始由于OH过量发生Al34OH=AlO2H2O，故开始无沉淀生成，C错误；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即产生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于过量氨水，D错误。答案：A3.(思维拓展)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是() Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO解析：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时发生Al34OH=AlO2H2O,3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。a点时溶液中有大量OH，与Fe3、HCO不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl，与Ag不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3与CO互相促进水解不能大量共存。答案：B4(2011年扬州模拟)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是()ANHNOCONaBNaBa2Mg2HCOCNOKAlOOHDNOCa2KCl解析：加入铝粉产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。A中NH与OH、CO与H不共存。B项中HCO与H、OH都不共存。D项Ca2与OH不能大量共存，H、NO同时存在不产生H2。C项中AlO、OH与H不能大量共存，但AlO与OH可大量共存。答案：C5(2011年哈尔滨模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化答案：C6美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价，H显1价C氢铝化合物具有强还原性D铝与水蒸气在高温下可生成氢铝化合物答案：D7将5.1 g镁和铝投入500 mL 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解；再加入4 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量最多是()A22.1 g B8.5 gC10.2 g D13.6 g解析：金属离子结合OHn(e)2n(H2)20.5 mol，最后沉淀的质量5.1 g0.5 mol17 gmol113.6 g。答案：D8在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61 B31C21 D12解析：溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(5030) mL，故Al3与Mg2之比11。答案：D二、双项选择题9现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是()A氨水 BAgNO3C浓NaOH DNa2CO3溶液解析：NaOH和Na2CO3与五种溶液反应的现象不一样，其反应现象如表：答案：CD10将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23C14 D27解析：溶液中的Al元素可能有两种存在形式：(1)若AlCl3过量，溶液中以Al3形式存在c(AlCl3)c(NaOH)(11)323(2)若NaOH过量，溶液中以AlO形式存在c(AlCl3)c(NaOH)1(30.5)27答案：BD二、非选择题11某溶液中只可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，且各离子的物质的量之比为_。答案：H、Al3、NH、SO213412将一定量的Mg、Al合金溶于1 mol/L的盐酸中，然后用1 mol/L的NaOH溶液进行滴定，产生沉淀的量随NaOH溶液的体积的变化图像如图。则(1)Al的质量是_。(2)盐酸的体积为_。(3)欲求a的值，还需要知道一个条件，这个条件可以是_。A合金的质量 BMg的质量C产生H2的体积 Db点对应的沉淀量Ec点对应的沉淀量解析：用NaOH溶液滴定溶解镁铝合金的盐酸时的反应为：0a：HClNaOH=NaClH2Oab：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClbc：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(1)合金中AlNaAlO2bc间滴入的NaOH，即n(Al)n(NaOH)bc1 molL1(9080)103L0.01 molm(Al)27 gmol10.01 mol0.27 g(2)b点时溶液中只有NaCl，且Na来自于NaOH溶液，Cl来自于原盐酸，故n(HCl)n(NaOH)0b1 molL180103L0.08 mol，V盐酸0.08 mol1 molL10.08 L，即为80 mL。(3)在AE五个条件中，再知其中任一个条件，就能求得a值。答案： (1)0.27 g(2)80 mL(3)ABCDE13(2009年高考福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。解析：本题考查铝、硅、铁等的氧化物的性质，意在考查考生对两性氧化物、氢氧化物概念的理解，离子方程式的书写，物质的检验及离子积常数的计算能力。(1)与HCl反应生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH溶液中生成Na2SiO3。(3)检验Fe3的特征反应很多，如遇KSCN显红色，遇苯酚显紫色，遇OH有红褐色沉淀等。(4)生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。(5)Mg(OH)2的溶度积常数Kspc(Mg2)c2(OH)，c(Mg2)5.61012/(0.1)25.61010(mol/L)。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案)(5)5.61010 mol/L14日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度105 mol/L)请回答下列问题：(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_。(2)实验室进行步骤的操作名称为_。(3)固体A的化学式为_，物质C的化学式为_；溶液中的Na、Ca2、Mg2是在步骤_中分离出去的。(4)步骤调节pH的数值范围为_，步骤调节pH的数值范围为_。(5)步骤反应的化学方程式为_。解析：的操作均是分离固体和液体，该操作应是过滤；SiO2不与盐酸发生反应，固体A为SiO2，加入C调节pH值，中和盐酸，并控制氢氧化物沉淀的pH，保证Fe3沉淀完全，分析表格数据，步骤应控制在4.1pH4.5，步骤5.2pH