例谈新课程下高考离子方程式正误判断中的“错因”设置方式.doc

离子方程式正误判断是高考的重点、热点、渗透点。考查的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有很强的综合性。下面结合最近几年高考离子方程式正误判断试题，对题目中设置为错误的离子方程式的一些常见错误原因的设置方式进行归纳总结。错因一、忽视离子反应发生的条件必须是水溶液中或熔化状态下。例1：能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH4+ Ca2+ + 2NH3+ 2H2OB.铜和浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓) Cu2+ SO42 + SO2+ 2H2OC. KMnO4固体受热分解制O2：2MnO4-=MnO42-+MnO2+O2D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2解析：实验室制取氨气、KMnO4受热分解制O2、铜和浓硫酸反应，这些反应都不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子方程式。本题正确答案为D。错因二、化学式拆分错误：即把难溶、难电离的物质拆分为离子，而把易容且易电离的物质写成化学式。例2下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.Ca (H2PO4)2 溶液与澄清石灰水反应：H2PO4 + 2OH = PO43+2H2OB.CaCO3 溶于醋酸中：CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2C.Ca(HCO3)2 溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+= Ca2+2H2O+2CO2D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 解析：Ca3(PO4)2 为难溶物,不能拆开写成离子形式,正确的应写成3Ca2+2H2PO4+ 4OH= Ca3(PO4)2+ 4H2O；醋酸是弱电解质，应写成 CH3COOH，而不能用H+来表示；Ca(HCO3)2 为可溶性盐，应拆开写成离子形式；答案为D。 错因三、漏写部分离子反应。 例3下列离子方程式正确的是（ ） A.CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4 B.Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 C.电解氯化镁溶液：2Cl + 2H2O H2+ Cl2+ 2OH D.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液混合： 2H+ SO42-+ Ba2+2HCO3-= BaS04+2CO2+2H2O解析：A错误， 题目故意漏写Cu2+与OH的反应， 正确离子方程式应为Cu2+ SO42+ Ba2+2OH= BaS04+Cu(OH) 2；B选项漏写NH4+ 与OH反应生成NH3.H2O；C选项漏写Mg2+与OH-的反应。答案为D。错因四、不符合反应实际情况，把反应产物写错。例4.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 解析：硝酸具有氧化性,能氧化FeS,因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮,A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有NH3.H2O生成,离子方程式为：NH4HCO32OH=CO32H2ONH3.H2O,B不正确；SO2不足产物应该是SO32，C不正确。所以答案是D。 错因五、违反守恒定律：即离子方程式中的原子个数、电荷数或得失电子数不守恒。例5下列离子方程式正确的是（ ）A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2ClB. Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgD.向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O解析：选项A、B、C电子得失不等，离子电荷不守恒。改正如下：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl、2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+、Cu+2Ag+=Cu2+2Ag。本题答案为D。 错因六、“=” “” “” “”等符号运用不当，在盐类的水解、弱电解质的电离方程式中要用“ ”，且多元弱酸盐的水解、多元弱酸的电离均应分步写。例6下列离子方程式正确的是（ ）A.氯化铝的水解： Al 3+ 3H2O=Al(OH)3+3H+B.磷酸的电离：H3PO4=3H+PO43-C.硫化钠的水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-D.碳酸的电离：H2CO3 H+HCO3- 解析：A错误，盐的水解一般是可逆的，不能用“=”，Al(OH)3量少，故不能标“”应改为：Al 3+ 3H2O Al(OH)3 +3H+；B错误，多元弱酸的电离是可逆的，且应分步写，应改为：H3PO4 H+H2PO4-；C错误，多元弱酸盐的水解是可逆的，且应分步写,应改为：S2-+ H2O HS- + OH-；正确答案为D。错因七、忽视试剂状态、试剂浓度或反应条件等。例7下列离子方程式正确的是（ ）A.石灰乳中加入盐酸：H+OH= H2OB.铜稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OC.电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O= H2+ Cl2+ 2OHD.在熔化状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na+HSO4-解析：A错误，因为微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。改正：Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ 2H2O；B错误，因为浓硝酸与铜反应被还原成NO2，若是铜与稀硝酸则被还原成NO；C错误，因为“电解”这个反应条件不能丢，否则反应不能发生。正确离子方程式为2Cl + 2H2O H2+ Cl2+ 2OH；D正确，因为酸式盐在熔化状态下不能电离出H+,只有在水溶液中才能电离出H+。 错因八、忽视反应物的滴加顺序： 滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。 例8.下列离子方程式正确的是（ ）A.向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3+3OH?=Al(OH)3 B.向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC.在氨水中加入几滴硝酸银溶液：Ag+ + NH3H2O=AgOH+ NH4+D.向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-解析：A错误，因为AlCl3Al(OH)3NaAlO2，Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。总反应式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。B错误，因为NaOHNaAlO2Al(OH)3 ，Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3。总反应式：Al3+3OH-=Al(OH)3。 C错误，在氨水中加入几滴硝酸银溶液：Ag+ + NH3H2O=AgOH+ NH4+。因氨水过量，AgOH会继续与NH3H2O作用生成Ag(NH3)2OH。总反应为：Ag+ +2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O。D.向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：Na2CO3过量时化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-。故D正确。 错因九、违背一种物质中阴、阳离子配比。 例9下列离子方程式正确的是（ ）A.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH + H+ + SO42=BaSO4+ H2OB.在 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+ H2OC.向FeI2溶液中加入过量溴水： 2Fe2+2I+2Br2= 2Fe3+ I2+4BrD.在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O解析：A错因：H2SO4电离出的H+和SO42为2 : 1，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH为1 : 2。改正：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42=BaSO4+ 2H2O；在离子方程式中，凡不足量的物质应该完全反应，其参加反应的阴、阳离子个数比，应等于化学式中这些离子的个数比。据此可知：B选项中，由于 NaOH 过量，Ca2+和 HCO3物质的量之比应是 1:2，正确的应写成Ca2+2HCO3 +2OH = CaCO3+ CO32+2H2O；C选项中，FeI2不足量，Fe2+与I的物质的量之比应是 1:2，正确的应写成2Fe2+4I+3Br2= 2Fe3+ 2I2+6Br；D选项中，明矾KAl(SO4)2不足量，Al3+与SO42-的物质的量之比应是 1:2，D答案正确。例题10（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）AFe2+ SO42+ Ba2+ 2OH= BaSO4+ Fe(OH)2BNH4+ Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+ 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH= 3BaSO4+ Fe(OH)3+ 3NH3H2O解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4Fe2(SO4)3的形式，因此，当Ba(OH)2过量时选项B正确；当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。答案：B、C错因十、忽视反应物之间物质的量之比。 例题11（09年全国卷）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2 Br2+2ClCxa，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl解析：由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br。2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-，2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-2FeBr2+ 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a0.5时，Cl2仅氧化Fe2+，故A项正确.当x/a1.5时，Fe2+ 和Br全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x0.5a时，Cl2刚好把Fe2+ 全部氧化，而当x0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错误。答案为B。错因十一、挖掘隐含信息，巧妙识别错因。（1）隐含氧化性（或还原性）、酸性（或碱性）强弱。例12、（2010年全国新课标卷12）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ） A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 解析：双液电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，Cd为负极，其电极总反就式为：Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)；Co为负极，其电极总反就式为2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)，氧化性强弱顺序为Ag+Co2+Cd2+，因此可得2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)，选项A错误。例13下列离子方程式正确的是（ ）A. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2OB. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入SO2：Ca2+2ClO+ SO2+H2O=CaSO3+2HClOC.在溶液中NH4HSO3与等物质的量NaOH混合：NH4+ HSO3+2OH= SO32+NH3.H2O+H2OD. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O +CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32解析：A正确，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，I-具有较强的还原性，它可与Fe3+发生氧化还原反应：2Fe3+ +2I-=2Fe2+I2，总反应为：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O；B错误，产物 CaSO3和 HClO 之间能发生氧化还原反应，正确的应写成Ca2+2ClO+ SO2+H2O=CaSO4+HClO+ H+Cl；C错误,由于酸性HSO3 NH4+ (因NH3 +HSO3 =NH4+SO32)，OH应先与HSO3反应，又为等物质的量混合，故离子方程式为HSO3+ OH= SO32+2H2O； D错误，由于酸性H2CO3 C6H5OH HCO3，HCO3比C6H5OH更难电离出H+，反之可知CO32结合H+形成HCO3的能力比C6H5O结合H+形成C6H5OH的能力强，当C6H5OH游离出来后，溶液中肯定只有HCO3而不会存在CO32。因而向苯酚钠溶液中通入CO2只能生成NaHCO3，与通入的CO2的量无关，正确的应为C6H5O +CO2+H2O= C6H5OH+HCO3。由此还可知 C6H5OH + CO32 = C6H5O + HCO3。（2）隐含生成物的溶解性、难电离等因素。例14下列离子方程式正确的是（ ）A. Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+2HCO3+Ca2+2OH = CaCO3+2H2O+MgCO3B. 饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的 CO2：Ca2+2ClO+ CO2+H2O=CaCO3+2HClOD. 硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaSO4+H2O解析：A错误，因为反应中石灰水过量，因此含有过量的OH，又由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故生成物是Mg(OH)2而不是MgCO3。正确离子方程式为Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3+ Mg(OH)2+2H2O；B错误，因为饱和Na2CO3溶液中Na2CO3较多，通CO2时形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多数NaHCO3以固体形式出现。正确离子方程式为2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3；C错误，因为CaCO3可与过量的CO2 转化为 Ca(HCO3)2，正确的应写成 ClO+ CO2+H2O= HCO3+HClO。D正确，因为Ba(OH)2过量，NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3.H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O的反应。 例15.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH B.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD.Pb2+2CH3COOH+2H+S2-=PbS+2CH3COOH 解析：根据题给信息：硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，将此化学方程式改写为离子方程式为：PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+ SO42-，可知Pb(CH3COO)2(醋酸铅)为极难电离的化合物，否则上述离子反应不能发生。因此在书写离子方程式时，Pb(CH3COO)2不能拆分为Pb2+与CH3COO-。当在Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式应为： Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH，答案为A。 【变式练习】【练习1】已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表： AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2 H2O(l)170 g9.20 g1.50104 g33.3 gNH3(l)86.0 g97.2 g0.80 g0.00 g （1）写出上述四种物质能在水中发生反应的离子方程式：_； （2）写出上述四种物质能在液氨中发生反应的离子方程式：_ 。解析：因离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行，据此可知：四种化合物在水中的溶解度最小为AgCl，四种物质能在水中发生反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl；而四种化合物在液氨中的溶解度最小为BaCl2，AgCl为微溶，四种物质能在液氨中发生反应的离子方程式为：2AgCl+Ba2+=BaCl2+2Ag+。【练习2】（1）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出此步的离子反应方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液至完全反应，写出此步的离子反应方程式：_。（2）向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好沉淀完全，写出此步的离子反应方程式：_；在以上溶液中，继续滴加硫酸氢钠溶液至完全反应，写出此步的离子反应方程式：_。 解析：（1）向硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比应为2:1，即：2NaHSO4+Ba(