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华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期一、一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是 (A)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 (B)Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3 (C)PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3 (D)Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO42. 下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是 (A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)SnS (D)SnS23. 碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是 (A) 更容易形成过氧化物; (B) 密度大 (C) 熔点高 (D) 硬度大4. 工业上一般采用的制备金属钛的方法是(A)高温时用C还原TiO2 (B)用H2高温还原TiO2 (C)用金属镁热还原TiCl4 (D) TiCl4受热分解5. 关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是(A)AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B) AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3 和AlI3是共价化合物；(C)除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。6. 锡、铅的氢氧化物都表现出两性。按下图所示方向，其酸、碱性的变化是(A) 1和2碱性增强，3和4酸性增强; (B) 1和2酸性增强，3和4碱性增强; (C) 1和3碱性增强，2和4酸性增强;(D) 1和3 酸性增强，2和4碱性增强。7. 能表现出明显酸性的钒的氧化物是(A) VO (B)V2O3 (C) VO2 (D) V2O58. 酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是(A)Mn2+(B)MnO2(C)MnO42-(D)MnO4-9. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是(A)Fe(OH)3与HCl的反应； (B)Co(OH)3与HCl的反应；(C)Ni(OH)3与HCl的反应； (D)都是发生的中和反应。10.下列有关IA和IB族元素性质比较叙述错误的是D(A)IB族元素的金属性没有IA族的强，原因是作用于最外层电子的有效核电荷IB比IA的多；(B) IB族元素氧化数有+1，+2，+3三种，而IA族只有+1一种；(C) IB族元素的第一电离能要比IA族的大；(D) IB族M+/M的标准电极电势要比IA族的小。二、填空题(共20分，每空1分) 1 下图为几种金属硫化物的埃林汉姆图。各条线形状发生变化是由于相变的缘故。从图中可以确认各种硫化物提取金属合适冶炼方法、还原剂及温度。反应(2)在较低的温度下（大约1073K）可以直接用热分解的方法冶炼Hg。比较反应（3）和反应（1），可以采用高温（大约1173K）下的碳热还原，也可采用较低温度（大约1173K）下的氢气还原。反应(5）一直处于最底部，所以可能必须采用电化学还原的方法。2在镧系元素中，由于4f电子对核的屏蔽效果差，随原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸引增强，使原子、离子半径逐渐减少，产生重要的镧系收缩现象。此现象导致第五、第六周期d区过渡金属同族元素原子半径很接近。在镧系金属的化合物为特征的+III价氧化态，化合物所具有的特征化学键为离子键。除此之外，也有某些+II和+IV氧化态的化合物。3. Li和Mg元素的性质表现出相似性，如在过量的氧中燃烧均只形成普通氧化物；化合物共价性较强，能溶于有机溶剂。这种相似性在周期表中称为对角线关系。具有这种相似性的元素还包括Be和Al。出现这种相似性的原因在于这些原子具有相近的静电场力。三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共15分，每小题3分)1. 在Ag+离子溶液中，加入少量 Cr2O72-，然后加入Cl-，再加入足够的S2O32-，估计每一步有什么现象出现?写出有关离子反应方程式。2. 在MnSO4溶液中，加入适量HNO3，再加NaBiO3后，溶液出现紫红色，但又迅速消失。2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4- +5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O2MnO4-+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+3. HgCl2检验Sn2+的反应2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2+SnCl4Hg2Cl2+SnCl2=2Hg+SnCl44.二氧化碳泡沫灭火器的化学反应原理离子方程式2Al3+2CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO25.Cd2+与氨水的反应四、回答下列各问题(共15分，每小题3分)1现有一瓶白色固体, 可能含有SnCl2、SnCl4、PbCO3等化合物, 根据下列实验现象判断哪几种物质确实存在。 (1) 白色固体加水后, 得悬浊液A和不溶固体B。(2) 悬浊液A中加少量盐酸即澄清, 加入蓝色的碘淀粉液蓝色消失。 (3) 不溶固体B溶于硝酸并放出气体, 在溶液中通入H2S得黑色沉淀, 此沉淀与H2O2反应变成白色沉淀。解：含有SnCl2和PbCO3。2 什么是p区金属6s2电子的惰性电子对效应？3在含Mn2+离子的溶液中，为什么不能采用同H2S气体生成MnS沉淀的方法将Mn2+去除干净？4.指出下列配离子中，Mn(H2O)62+、Mn(CN)64- 哪个是高自旋的，那个是低自旋的？为什么？5. 为什么碱金属中锂的电离能最大而标准电极电势最小？答：电离能是基态气体原子失去最外层电子成为气态离子所需要的能量，而电极反应是金属单质失去电子成为水合离子的过程。锂离子由于半径小，水合能高补偿了电离所需要的能量，所以其标准电极电势最小。五、推断题(15分)一银灰色金属粉末A，溶于稀硫酸得含B溶液，于B溶液中加入一种硫酸盐C，可得一种浅绿色单斜晶体D，在D的水溶液中加入NaOH溶液可得白色（或带绿色）沉淀E，E在空气中缓慢变成棕色，最终变为F；在E的滤液中加入过量的NaOH溶液并加热；有一种可使湿润pH试纸变蓝色的气体G逸出；若将溶液B酸化，再滴加溴水溶液，可得淡黄色溶液H，于H中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀I。试写出A-I的化学式及相应的方程式。六、 计算(共15分)1.根据下列数据，计算水合Hg22+离子歧化反应的平衡常数。说明Hg22+(aq)在什么条件下会歧化。 已知： # = 0.857V # = 0.793V2. 某原电池的一边用Ag电极浸入0.10mol/LAg+溶液中，另一边用Zn电极浸入0.10mol/LZn2+溶液中。向Zn2+溶液中通入NH3形成Zn(NH3)42+络离子，NH3的最终浓度为0.10mol/L，测得此电池的电动势为1.695V，求Zn(NH3)42+的稳定化常数K稳。然后再向Ag+溶液中通入H2S使之始终处于饱和状态(0.1mol/L)，则该原电池的电动势变为多少？（已知：j0Ag+/Ag=0.800V，j0Zn2+/Zn=-0.763V；H2S：Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15；Ag2S：Ksp=3.410-49） top back华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期课一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是B (A)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 (B)Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3 (C)PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3 (D)Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO42. 下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是C (A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)SnS (D)SnS23. 碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是A (A) 更容易形成过氧化物; (B) 密度大 (C) 熔点高 (D) 硬度大4. 工业上一般采用的制备金属钛的方法是C(A)高温时用C还原TiO2 (B)用H2高温还原TiO2 (C)用金属镁热还原TiCl4 (D) TiCl4受热分解5. 关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是 A(A)AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B) AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3 和AlI3是共价化合物；(C)除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。6. 锡、铅的氢氧化物都表现出两性。按下图所示方向，其酸、碱性的变化是B(A) 1和2碱性增强，3和4酸性增强; (B) 1和2酸性增强，3和4碱性增强; (C) 1和3碱性增强，2和4酸性增强;(D) 1和3 酸性增强，2和4碱性增强。7. 能表现出明显酸性的钒的氧化物是D(A) VO (B)V2O3 (C) VO2 (D) V2O58. 酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是C(A)Mn2+(B)MnO2(C)MnO42-(D)MnO4-9. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是 A(A)Fe(OH)3与HCl的反应； (B)Co(OH)3与HCl的反应；(C)Ni(OH)3与HCl的反应； (D)都是发生的中和反应。10.下列有关IA和IB族元素性质比较叙述错误的是D(A)IB族元素的金属性没有IA族的强，原因是作用于最外层电子的有效核电荷IB比IA的多；(B) IB族元素氧化数有+1，+2，+3三种，而IA族只有+1一种；(C) IB族元素的第一电离能要比IA族的大；(D) IB族M+/M的标准电极电势要比IA族的小。二、填空题(共20分，每空1分) 1 下图为几种金属硫化物的埃林汉姆图。各条线形状发生变化是由于相变的缘故。从图中可以确认各种硫化物提取金属合适冶炼方法、还原剂及温度。反应(2)在较低的温度下（大约1073K）可以直接用热分解的方法冶炼Hg。比较反应（3）和反应（1），可以采用高温（大约1173K）下的碳热还原，也可采用较低温度（大约773K）下的氢气还原。反应(5）一直处于最底部，所以可能必须采用电化学还原的方法。2在镧系元素中，由于4f电子对核的屏蔽效果差，随原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸引增强，使原子、离子半径逐渐减少，产生重要的镧系收缩现象。此现象导致第五、第六周期d区过渡金属同族元素原子半径很接近。在镧系金属的化合物为特征的+III价氧化态，化合物所具有的特征化学键为离子键。除此之外，也有某些+II和+IV氧化态的化合物。3. Li和Mg元素的性质表现出相似性，如在过量的氧中燃烧均只形成普通氧化物；化合物共价性较强，能溶于有机溶剂。这种相似性在周期表中称为对角线关系。具有这种相似性的元素还包括Be和Al。出现这种相似性的原因在于这些原子具有相近的静电场力。三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共15分，每小题3分)1. 在Ag+离子溶液中，加入少量 Cr2O72-，然后加入Cl-，再加入足够的S2O32-，估计每一步有什么现象出现?写出有关离子反应方程式。解：第一步有砖红色Ag2CrO4沉淀析出4Ag+ +Cr2O72-+H2O2Ag2CrO4+2H+第二步Ag2CrO4转化为白色的AgCl沉淀Ag2CrO4+ 2Cl-AgCl+ CrO42-第三步AgCl溶于过量的Na2S2O3溶液中，生成Ag (S2O3)23-，因而使AgCl白色沉淀溶解AgCl +2S2O32- = Ag (S2O3)23- + Cl-2. 在MnSO4溶液中，加入适量HNO3，再加NaBiO3后，溶液出现紫红色，但又迅速消失。2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4- +5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O2MnO4-+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+3. HgCl2检验Sn2+的反应2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2+SnCl4Hg2Cl2+SnCl2=2Hg+SnCl44.二氧化碳泡沫灭火器的化学反应原理离子方程式2Al3+2CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO25.Cd2+与氨水的反应Cd2+4NH3.H2O=Cd(NH3)42+4H2O四、回答下列各问题(共15分，每小题3分)1现有一瓶白色固体, 可能含有SnCl2、SnCl4、PbCO3等化合物, 根据下列实验现象判断哪几种物质确实存在。 (1) 白色固体加水后, 得悬浊液A和不溶固体B。(2) 悬浊液A中加少量盐酸即澄清, 加入蓝色的碘淀粉液蓝色消失。 (3) 不溶固体B溶于硝酸并放出气体, 在溶液中通入H2S得黑色沉淀, 此沉淀与H2O2反应变成白色沉淀。解：含有SnCl2和PbCO3。2 什么是p区金属6s2电子的惰性电子对效应？答：周期表中p区下方的金属元素，即Tl,Pb,Bi,和Po在化合物中的特征氧化态依次为III,+IV,+V,+VI但是其氧化态表现反常，其低氧化态是稳定的，这是由于存在6s2电子对，称之为“惰性电子对效应”。3在含Mn2+离子的溶液中，为什么不能采用同H2S气体生成MnS沉淀的方法将Mn2+去除干净？答：采用H2S气体生成沉淀的方法，发生的反应如下，Mn2+H2S=MnS+2H+;其中K=H+2/Mn2+H2S=Ka1Ka2/KspMnS.H+浓度增大，使得反应更容易向反方向进行。4.指出下列配离子中，Mn(H2O)62+、Mn(CN)64- 哪个是高自旋的，那个是低自旋的？为什么？答：Mn(H2O)62+是高自旋的，Mn(CN)64-是低自旋的。因为：H2O是弱场配体，对与Mn2+的d电子分裂影响不大；而CN-是强场配体，对与Mn2+的d电子分裂影响很大。5. 为什么碱金属中锂的电离能最大而标准电极电势最小？答：电离能是基态气体原子失去最外层电子成为气态离子所需要的能量，而电极反应是金属单质失去电子成为水合离子的过程。锂离子由于半径小，水合能高补偿了电离所需要的能量，所以其标准电极电势最小。五、推断题(15分)一银灰色金属粉末A，溶于稀硫酸得含B溶液，于B溶液中加入一种硫酸盐C，可得一种浅绿色单斜晶体D，在D的水溶液中加入NaOH溶液可得白色（或带绿色）沉淀E，E在空气中缓慢变成棕色，最终变为F；在E的滤液中加入过量的NaOH溶液并加热；有一种可使湿润pH试纸变蓝色的气体G逸出；若将溶液B酸化，再滴加溴水溶液，可得淡黄色溶液H，于H中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀I。试写出A-I的化学式及相应的方程式。答：A Fe B FeSO4 C (NH4)2SO4 D FeSO4(NH4)2SO46H2O E Fe（OH）2 F Fe(OH)3 G NH3 H Fe2(SO4)3 I KFeFe(CN)6Fe+H2SO4=FeSO4+H2 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2OFe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2=4Fe(OH)3+2H2ONH4+OH-=NH3+H2O 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Fe3+K+Fe(CN)64-=KFeFe(CN)6六、 计算(共15分)1.根据下列数据，计算水合Hg22+离子歧化反应的平衡常数。说明Hg22+(aq)在什么条件下会歧化。 已知： # = 0.857V # = 0.793V解： 根据上述电极电势可求得# Hg2+Hg22+ = 0.92v， Hg22+歧化反应为Hg22+ Hg2+ + Hg上式可分解为两个电极反应式： # 0.92v 负极 # = 0.793v 正极 平衡常数KK 值很小，说明离子歧化程度很小，但可创造条件使其歧化，这就是使其生成沉淀或配合物，如Hg22+ + S2- = HgS+ Hg Hg22+ + 2CN- = Hg(CN)2 + HgHg22+ + 4I - = HgI42- + Hg2. 某原电池的一边用Ag电极浸入0.10mol/LAg+溶液中，另一边用Zn电极浸入0.10mol/LZn2+溶液中。向Zn2+溶液中通入NH3形成Zn(NH3)42+络离子，NH3的最终浓度为0.10mol/L，测得此电池的电动势为1.695V，求Zn(NH3)42+的稳定化常数K稳。然后再向Ag+溶液中通入H2S使之始终处于饱和状态(0.1mol/L)，则该原电池的电动势变为多少？（已知：j0Ag+/Ag=0.800V，j0Zn2+/Zn=-0.763V；H2S：Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15；Ag2S：Ksp=3.410-49）解：(1)jAg+/Ag=j0Ag+/Ag+0.0592lgAg+=0.800+0.0592lg0.10=0.741VjZn(NH4)42+/Zn=j0Zn2+/Zn+0.0592/2lgZn2+=-0.763+0.0592/2lgZn2+E=jAg+/Ag-jZn(NH4)42+/Zn=0.741+0.763-0.0592/2lgZn2+=1.695VZn2+=3.52107mol/LZn2+ +4NH3= Zn(NH3)42+ 初0.10 0 0平3.52107 0.10 0.10K稳=Zn(NH3)4/Zn2+NH340.10/0.104/3.5210-72.84109mol/L(2) jZn(NH4)42+/Zn=0.741-1.695=-0.954V2Ag+H2S=Ag2S+2H+ K平=H+2/Ag+2H2S=Ka1Ka2/KspAg2S =1.310-77.110-15/3.41049 2.711027K平很大，认为是反应完全。H+=0.10mol/L H2S=0.1mol/LK平H+2/Ag+2H2S=0.102/Ag+2/0.1=2.711027 Ag+2=3.701029 Ag=6.071015mol/LjAg2S/Ag=j0Ag+/Ag0.0592lgAg+=0.800+0.0592lg6.0710150.042VEjAg2S/AgjZn(NH4)42+/Zn0.0420.9540.912Vtop back华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期课一、 选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 基态Mn原子的价电子构型是(A)3d7 (B)3d74s2 (C)3d54s2 D3d92. 钠在空气中燃烧，主要产物是(A) Na2O (B)Na2O2 (C) NaO2 (D) NaO33. 碱土金属的卤化物中，难溶于水的是 (A)氟化物 (B)氯化物 (C)溴化物 (D)碘化物4. SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+，为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是 (A) 加入还原剂Na2SO3 (B) 加入盐酸 (C) 加入盐酸和金属锡 (D) 加入金属锡5过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态 (A) 随族数而逐渐升高 (B) 随族数而逐渐降低 (C) 先升高而后降低，即中间高两头低 (D) 先降低而后升高，即中间低两头高6. 下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是 (A) 主要都显碱性; (B) 都易溶于氨水而形成氨合物; (C) 在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物; (D) Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2。7. 铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是 (A) CuAgAu (B) CuAuAg (C) AgCuAu (D) AuAgCu8. 将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是 (A) Hg2S (B) HgS (C) Hg (D) HgS和Hg的混合物9.金属铝的工业生产采用：(A)AlCl3的热分解；(B)电解熔融氧化铝；(C)金属钠还原；(D)高温碳还原氧化铝。 10.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性(A)V2O5 (B)WO3 (C)Co2O3 (D)PbO2二、填空题(共20分，每空1分) 1. 金属的分类：（6分）2.过渡金属元素从左到右，随有效核电荷的 而原子半径 ，金属活性一般随之 。同一族中，自上而下，金属活性 。过渡金属最高价态氧化物及其水合物的酸碱性，从左到右， 增强，同一族中从上到下， 增强。3. p区元素金属性较弱，部分金属单质、氧化物及水合物表现为 ，化合物往往表现为 性；P区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性 ；元素锑的氧化物有两种： 和 ，其中 为两性化合物能溶于酸和碱，而另一种为 氧化物，能溶于 。三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共15分，每小题3分)1. 铝箔用在Hg(NO3)溶液中浸渍后，放置在空气中表面产生白色绒状物质。写出相应的化学反应方程式。2. 在室内悬挂涂有CuI的纸条可以检测室内空气中是否有Hg的污染，写出方程式。3. 酸性条件下，用NaBiO3检验Mn2+离子的反应。4. 潜艇中用过氧化钠供氧的反应方程式。5. Fe2+溶液中加入氢氧化钠并放置所发生的化学反应。四、回答下列各问题(共15分，每小题3分)1为什么明矾可以作为净水剂？2为什么金属铅不能用于饮水管道但可用于化工管道和容器？3 为什么IB，IIB族的金属元素活泼性比IA，IIA族的金属元素差？4 金属铁是如何冶炼的？5 汞和亚汞的化合物为什么都是反磁性的？五、推断题(15分)将一暗灰色的金属A在纯氧中小心加热可得红色固体氧化物B, 与稀硝酸作用时部分溶解生成无色溶液C, 未溶物变成棕色沉淀D; D与浓盐酸反应放出黄绿色气体E, 把E通入淀粉碘化钾溶液出现蓝色; 溶液C中加入K2CrO7溶液出现黄色沉淀F。将红热的金属A放入变酸的黄酒中可以消除酸味，由于生成G使酒变甜。G所制成的试纸可以用于检验H2S气体。试指出A、B、C、D、E、F、G各物质的名称及有关反应方程式。六、 计算(共15分)top back华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期课一、 选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 基态Mn原子的价电子构型是B(A)3d7(B)3d74s2(C)3d54s2,D3d92. 钠在空气中燃烧，主要产物是B(A) Na2O (B)Na2O2 (C) NaO2 (D). NaO33. 碱土金属的卤化物中，难溶于水的是 A(A)氟化物 (B)氯化物 (C)溴化物 (D)碘化物4. SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是C(A) 加入还原剂Na2SO3 (B) 加入盐酸 (C) 加入盐酸和金属锡 D 加入金属锡5过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态 C(A) 随族数而逐渐升高 (B) 随族数而逐渐降低 (C) 先升高而后降低，即中间高两头低 (D) 先降低而后升高，即中间低两头高6. 下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是 A(A) 主要都显碱性 (B) 都易溶于氨水而形成氨合物 (C) 在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物 (D) Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)27. 铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是A(A) CuAgAu (B) CuAuAg (C) AgCuAu (D) AuAgCu8. 将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是D(A) Hg2S (B) HgS (C) Hg (D) HgS和Hg的混合物9.金属铝的工业生产采用：B(A)AlCl3的热分解；(B)电解熔融氧化铝；(C)金属钠还原；(D)高温碳还原氧化铝。 10.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性B(A)V2O5 (B)WO3 (C)Co2O3 (D)PbO2二、填空题(共20分，每空1分) 1. 金属的分类：2.过渡金属元素从左到右，随有效核电荷的增大而原子半径减小，金属活性一般随之降低。同一族中，自上而下，金属活性降低。过渡金属最高价态氧化物及其水合物的酸碱性，从左到右，酸性增强，同一族中从上到下，碱性增强。3. p区元素金属性较弱，部分金属单质、氧化物及水合物表现为两性，化合物往往表现为共价性；P区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性增强；元素锑的氧化物有两种：Sb4O6和Sb4O10，其中 Sb4O6为两性化合物能溶于酸和碱，而另一种为酸性氧化物，能溶于碱。三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共15分，每小题3分)1. 铝箔用在Hg(NO3)2溶液中浸渍后，放置在空气中表面