无机化学练习题2.ppt

第二章习题 1 对于一个确定的化学反应来说 下列说法中正确的是 rGm 越负 反应速率越快 rSm 越正 反应速率越快 C rHm 越负 反应速率越快 D 活化能越小 反应速率越快 2 下述诸平衡反应中 如反应物和生成物都是气体 增加压力时 不受影响的反应是 N2 g 3H2 g 2NH3 g B 2CO g O2 g 2CO2 g C 2H2 g O2 g 2H2O g D N2 g O2 g 2NO g 1D2D 3 反应A B C D为放热反应 若温度升高10 其结果是 A 对反应没有影响 B 使平衡常数增大一倍 C 不改变反应速率 D 使平衡常数减少 4 已知反应H2 g Br2 g 2HBr g 在1297K和1495K时的K 分别为1 6 105和3 5 104 则两温度下该反应的焓变或自由能变 A rHm 0 B rHm 0 D rGm 0 3D4B 5 任何一个化学变化 影响平衡常数数值的因素是 A 反应产物的浓度 B 催化剂 C 反应物的浓度 D 温度 6 下列各热力学函数中 哪一个为零 A DfGm I2 g 298K B DfHm Br2 l 298K C Sm H2 g 298K D DfGm O3 g 298K 5D6B 7 已知298K下 下列反应的相关条件为 2NH3 g N2 g 3H2 g 起始压力 kPa1001001 00DfGm NH3 g 16 64kJ mol 1 由此可判断 该反应 A 不能自发进行 B 处于平衡状态 C 能自发进行 D 无法判断 7C 8 在1000K 在恒容器中发生下列反应 2NO g O2 g 2NO2 g 在反应发生前 PNO 100kP PO2 300kP PNO2 0 反应达到平衡时 PNO2 12kP 计算平衡时NO O2的分压及标准平衡常数K PNO 88kPa PO2 294KP Ko 0 00632 9 已知 fG m NH3 g 16 5kJ mol 1 试求 1 25 时 合成氨反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 的平衡常数K 2 若上述反应的 rH m 92 2kJ mol 1 试计算500 时反应的平衡常数K 1 K 298 6 02 105 2 K 773 6 93 10 5 10 碘钨灯发光效率高 使用寿命长 灯管中所含少量碘与沉积在管壁上的钨化合物生成WI2 g W s I2 g WI2 g 此时WI2又可扩散到灯丝周围高温区 分解成钨蒸气沉积在钨丝上 已知298K时 fH m WI2 g 8 37kJ mol 1S m WI2 g 0 2504kJ mol 1 K 1S m W s 0 0335kJ mol 1 K 1 fH m I2 g 62 24kJ mol 1S m I2 g 0 2600kJ mol 1 K 1 1 计算上述反应在623K时的 rG m 2 计算WI2 g I2 g W s 发生时的最低温度是多少 1 623K时 rG m 70 61 623 0 0431 43 76kJ mol 1 K 1 2 WI2 g I2 g W s rH m 70 61kJ mol 1 rS m 0 0431kJ mol 1 K 1当反应达平衡时 rG m 0 T 70 61 0 0431 1 64 103K 10题答案 rH m 8 37 0 62 24 70 61kJ mol 1 rS m 0 2504 0 0335 0 2600 0 0431kJ mol 1 K 1 11 希望在一个大气压下进行下列反应 现将该反应有关物质的 fHm 和Sm 分别列在相应物质的下面CuS s H2 g Cu s H2S g fHm kJ mol 1 53 14 20 5Sm J mol 1 K 1 66 53130 533205 9 1 反应在室温能否自发由左向右进行 2 反应在600 自发进行的方向是怎样的 3 反应无论向哪个方向进行 均缺乏推动力的温度是多少 rHm 32 64kJ mol 1 rSm 41 87J mol 1 K 1 1 室温因 rGm 20 16kJ mol 1 0所以反应不能自发进行 2 在600 时 rGm 3 87kJ mol 1 0反应可自发正向进行 3 t 507 12 反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 1 523K时 将0 70mol的PCl5注入容积为2 0L的密闭容器中 平衡时有0 50mol的PCl5被分解了 试计算该温度下的平衡常数K0和PCl5的分解百分数 2 若在上述容器中已达到平衡后 再加入0 10mol的Cl2 则平衡常数和PCl5的分解百分数是多少 3 如开始时在注入0 70molPCl5的同时 注入了0 10mol的Cl2 刚平衡时PCl5的分解百分数是多少 12 1 Ko 27 2 71 4 2 Ko 27 2 68 4 3 68 4 13 已知反应2CuO s Cu2O s 1 2O2 g 在300K时的 G0 112 7kJ mol 在400K时的 G0 102 6kJ mol 1 计算 H0与 S0 不查表 2 当p O2 101 326kPa时 该反应能自发进行的最低温度为多少 1 H0 146kJ mol S0 111J mol K 1 2 T 1315K 14 已知25 时 反应2NO g O2 g 2NO2 g 的 rGmo 69 70kJ mol 当p NO 20 27kPa p O2 10 13kPa p NO2 70 93kPa时 反应方向为 A 正向B 逆向C 平衡D 无法判断 15 催化剂加快反应速率的原因是 A 催化剂参与化学反应B 改变了化学反应的历程 减慢逆反应的速率C 降低了活化能D 提高了活化分子的百分率 14A15C 16 有A B C D四个反应 在298K时反应的热力学函数分别为则在标准状态下 任何温度都能自发进行的反应是 任何温度都不能自发进行的反应是 另两个反应中 在温度高于 时可自发进行的反应是 在温度低于 时可自发进行的反应是 16 C B 213 A 161 6 D 17 已知 1 2CO g O2 g 2CO2 g rHom 566kJ mol 2 2C s O2 g 2CO g rHom 221kJ mol随反应温度升高 反应 1 的 rGom K1o 反应 2 的 rGom K20 17 1 增加 减小 2 减小 减小 18 2 7kJ mol 18 已知 fHm0 HI g 1 35kJ mol则反应 2HI g H2 s I2 s 的 rHm0 19 反应C s H2O g CO g H2 g 的 rHm0 134kJ mol 当升高温度时 该反应的平衡常数K0将 系统中CO g 的含量有可能 增大系统压力会使平衡 移动 20 反应N2O4 g 2NO2 g 是一个熵 的反应 在恒温恒压下达到平衡 若使n N2O4 n NO2 增大 平衡将向 移动 n NO2 将 N2O4 21 如果反应A的 G10 0 反应B的 G20 0 G10 0 5 G20 则K10等于K20的 倍 两反应的速率常数的相对大小 19 增大 增加 向左20 增加 右 增加 增加21 1 2次方 无法确定22 C 22 相同条件下 由相同反应物变为相同产物 反应分两步进行与一步完成相比 应该是 A 前者内能增加的多B 前者放热多C 两者焓 熵 内能变化相同D 前者熵减少的多 23 下列过程中属于熵增加过程的是 A 水蒸汽冷凝成水 B CaCO3 s CaO s CO2 g C 乙烯聚合成聚乙烯 D 气体被固体催化剂吸附 24 在标准状态下 1mol石墨燃烧反应的焓变为 393 7kJ mol 1mol金刚石燃烧反应的焓变为 395 6 则1mol石墨变成1mol金刚石的反应焓变为 A 1 90kJ molB 1 90kJ molC 789 30kJ molD 0 00kJ mol 25 373 15K和100kPa压力下 在反应H2O l H2O g 中 下面正确的是 A rUom rHomB rHom 0C rHom rUomD rHom qp 23B24A25D k2 k1 1 9 103 k3 k1 5 5 108 26 反应H2O2 aq H2O l 0 5O2 g 在300K时的活化能为75 3kJ mol 1 若分别用I 和酶催化 活化能分别降为56 5kJ mol 1和25 1kJ mol 1 计算在相同温度下 催化反应的速率分别是无催化反应速率的多少倍 27 对反应2A g B g 3C g 已知A B浓度 mol dm 3 和反应初速 mol dm 3 s 1 的数据如下 c A mol dm 3c B mol dm 3Vmol dm 3 s 1 1 0 200 302 0 10 4 2 0 200 608 0 10 4 3 0 300 608 0 10 4A和B的反应级分别是 和 反应的速率方程是 0 2 k c B 2 28 某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 当加入催化剂时 若反应条件不变 此时它的平衡转