2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件17 鲁科版选修4

当我们外出旅游 沉醉于秀美的湖光山色时 一定会惊叹大自然的鬼斧神工 你知道它们是如何形成的吗 第3节沉淀溶解平衡 第3章物质在水溶液中的行为 1 知道难溶电解质在水中的溶解情况 教学目标 析沉淀的溶解和生成 2 能描述沉淀溶解平衡 能运用平衡移动原理分 3 正确理解溶度积KSP的含义 并掌握相关计算 联想 质疑 1 加热硬水Ca HCO3 2和Mg HCO3 2会转化为CaCO3和Mg OH 2 你知道Mg OH 2是怎样生成的吗 2 处理污水时 向其中加入FeS固体 以除去Cu2 Hg2 Pb2 等重金属离子 在此过程发生了那些化学反应 CaCO3 FeS和Mg OH 2等碱和盐是难溶电解质 尽管难溶电解质难溶于水 但在水中也会建立一种动态平衡 难溶电解质 习惯上 将溶解度小于0 01克的电解质称为难溶电解质 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 没有绝对不溶的物质 实验探究 实验步骤 在上层清液中滴加NaCl溶液后 有白色沉淀产生 实验现象 结论解释 1滴管0 1mol LAgNO3溶液 1滴管同浓度NaCl溶液 几滴同浓度KI溶液 AgCl 1 沉淀溶解平衡 3 难溶电解质离子浓度的限度 练 书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 2 表示式 1 定义 PbI2 s Pb2 aq 2I aq c 1 10 5mol L 1S 0 01g 4 沉淀溶解平衡的影响因素 内因 外因 a 浓度 b 温度 平衡右移 平衡左移 多数平衡向溶解方向移动 升温 加水 增大相同离子浓度 电解质本身的性质 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时 离子浓度保持不变 或一定 其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积 用Ksp表示 2 溶度积常数或溶度积 Ksp 2 表达式 1 定义 25 时 Ksp Mg2 OH 2 5 6 10 12mol3 L 3 练 请写出BaSO4 Al OH 3的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式 BaSO4 s Ba2 SO42 KSP Ba2 SO42 Al OH 3 s Al3 3OH KSP Al3 OH 3 相同类型的难溶电解质的Ksp越小 溶解能力越小 越难溶 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解能力 AgCl AgBr AgI 应用 同温度下 相同类型 如AB型 的难溶电解质的Ksp越小 溶解度越小 越难溶 溶解度 AgCl AgBr AgI Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 3 溶度积Ksp表征意义 内因 难溶电解质的性质不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同 外因 温度与沉淀的量无关 离子浓度的改变可使平衡发生移动 而不能改变溶度积 3 影响溶度积 Ksp 大小的因素 相同类型的难溶电解质的Ksp越小 溶解能力越小 越难溶 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解能力 AgCl AgBr AgI 1 利用溶度积计算某种离子的浓度 例1 25 时 Ksp PbI2 7 1 10 9mol3 L 3 求PbI2的饱和溶液中的 Pb2 和 I 4 有关计算 相同类型的难溶电解质的Ksp越小 溶解能力越小 越难溶 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解能力 AgCl AgBr AgI 练习 25 时 Ksp AgBr 5 0 10 10mol 2 L 2求AgBr的饱和溶液中的 Ag 和 Br 练习 25 时 Ksp AgBr 5 0 10 10mol2 L 2求AgBr的饱和溶液中的 Ag 和 Br 练习 25 时 Ksp AgBr 5 0 10 10mol2 L 2求AgBr的饱和溶液中的 Ag 和 Br 练习 25 时 Ksp AgBr 5 0 10 10mol2 L 2求AgBr的饱和溶液中的 Ag 和 Br 练习 25 时 Ksp AgBr 5 0 10 10mol2 L 2求AgBr的饱和溶液中的 Ag 和 Br 2 溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算 例2 在室温下 BaSO4的溶度积为1 07 10 10 计算每升饱和溶液中所溶解BaSO4为多少克 解 BaSO4Ba2 SO42 cc c2 Ksp c 1 03 10 5mol L 1MBaSO4 233g mol 每升饱和溶液中所溶解BaSO4为1 03 10 5 233 2 40 10 3 克 练习 Ksp AgIO3 3 1 10 8mol2 L 2Ksp Ag2CrO3 1 1 10 12mol3 L 3 比较AgIO3 Ag2CrO3的饱和溶液中溶解度的大小 要求 分组练习 两组分别计算后比较大小 要求 分组练习 两组分别计算后比较大小 1 下列叙述正确的是 A 由于AgCl水溶液导电性很弱 所以它是弱电解质B 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C 溶度积常数大者 溶解度也大D 用水稀释含有AgCl固体的溶液时 AgCl的溶度积常数不变 D 当堂训练 2 下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 A 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡 且是一种动态平衡B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C Ksp反映了物质在水中的溶解能力 可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中的溶解能力大小 温度越高难溶电解质Ksp一定越大 CD 3 将足量的AgCl分别放入下列物质中 AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 10mL0 01mol L的KCl溶液 10mL0 02mol L的CaCl2溶液 10mL0 03mol L的KCl溶液 10mL蒸馏水 10mL0 05