食盐再探.doc

食盐再探 学案 学习目的：1.介绍以海水为原料的直接产品 氯化钠为化工原料生产氢氧化钠和碳酸钠的过程；2.了解食盐精制过程，初步学会除杂的方法和思路；3.初步学会分析化学工艺流程图；4.学会运用质量守恒定律、元素守恒思想解决制备物质的原理分析；5.了解我国著名化工专家侯德榜先生、激发爱国热情，树立正确的人生观价值观。重点难点： 除杂的一般思路、工艺流程图的分析、利用化学原理进行综合题的分析。学习过程：【引入】 最强大脑【再探一】区分食盐水和蒸馏水 你的方案有： 。 【再探二】粗盐提纯 制取纯净的氯化钠方法一：粗盐中所含的杂质主要是氯化镁，工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐晶体，对此下列说法正确的是 （ ）A浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B浸洗前后食盐水组成不变C浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量方法二：粗盐中除去泥沙杂质后，一般还含有CaCl2 、 MgCl2等杂质，采用下列化学方法进行提纯，步骤如下：试剂a应选择 量（适量、少量、过量）的 和 溶液， 选择该量的目的是 ，判断所加试剂过量的方法是 ，产生沉淀的化学方程式： 、 。滤液中的溶质有 。滤液中加入盐酸发生反应的化学方程式： 、 。【再探三】一、制取烧碱氯碱工业原理：电解饱和食盐水 电解饱和食盐水得到烧碱和两种气体单质，写出化学方程式： NaCl+H2O NaOH+ + 原料采用饱和液的目的，你认为是 。二、制取纯碱侯氏制碱法：流程： 1.饱和的NaCl溶液中通入NH3至饱和 ，再通入过量CO2得到固体NaHCO3和另一种产品NH4Cl 2.再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱 3.向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl 流程图：先通入NH3至饱和 ，再通入过量CO2的目的是 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出煅烧过程中发生的化学方程式 。写出上述流程中X物质的化学式 。 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。A碳酸氢钠难溶于水 B碳酸氢钠受热易分解C碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度溶解度盐0102030NaCl35.735.836.036.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.1NH4Cl29.433.337.241.4链接中考指南P159第9题我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献其生产工艺流程示意图如下：部 分 物 质 溶 解 性 （室 温）OH-SO42-CO32-Mg2+不溶微Ca2+微微不Ba2+溶不不（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制则加入试剂合理的顺序为_、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）_、_。（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应原理可看作是由：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成，则反应类型为_。（3）X的化学式为_。（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为_，Y的化学式为_，写出Y的一种用途_。链接中考真题【2008 镇江】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产流程】 【相关资料】 NH4Cl = NH3+HCl 已知20时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】： 操作、中，相同操作的名称为 。 反应中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。 反应中得到纯碱的化学方程式为： 。 溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl 【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。【含量测定】工业纯碱标准：（Na2CO3%）优等品一等品合格品99.298.898.0称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液