金牌教程高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率课堂达标练 新人教版选修4.doc

化学反应速率 基础中档稍难化学反应速率的计算和比较1、2、3、5、94综合提升67、8、10、11121.下列说法正确的是( )a化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示b用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比c化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率d在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案 b解析 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，a错；化学反应速率为平均速率，c错；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为c(变化量)不能为负，d错。2在一定条件下发生反应2a(g)=2b(g)c(g)，将2 mol a通入2 l容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得a的物质的量为0.8 mol。用b的浓度变化来表示该反应的速率为 ( )a0.24 mol/(lmin)b0.08 mol/(lmin)c0.06 mol/(lmin) d0.12 mol/(lmin)答案 d解析 v(a)0.12 mol/(lmin)，v(b)v(a)0.12 mol/(lmin)。3在反应n23h22nh3中，经一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 moll1，此段时间内用h2表示的平均速率为0.45 moll1s1。则反应所经过的这段时间是( )a0.44 s b1 sc1.33 s d2 s答案 d解析 用nh3表示的反应速率为v(nh3)v(h2)0.45 moll1s10.3 moll1s1，设该段时间为t，则0.3 moll1s1t0.6 moll1，t2 s。4在298 k时，实验测得溶液中的反应：h2o22hi2h2oi2，在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表。实验编号12345c(hi)/(moll1)0.1000.2000.3000.1000.100c(h2o2)/(moll1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(moll1s1)0.007600.01520.02280.01520.0228由此可推出当c(hi)0.500 moll1，c(h2o2)0.400 moll1时的反应速率为( )a0.038 moll1s1 b0.152 moll1s1c0.608 moll1s1 d0.760 moll1s1答案 b解析 根据表中的数据可知，在c(hi)一定时，c(h2o2)每增加一倍，反应速率就增加一倍，在c(h2o2)一定时，c(hi)每增加一倍，反应速率也增加一倍，当c(hi)0.500 moll1，c(h2o2)0.400 moll1，与实验1相比，c(hi)增加了5倍，c(h2o2)增加了4倍，故反应速率增加了20倍，则此时反应速率为实验1的20倍，即为0.00760 moll1s1200.152 moll1s1。52016西安交大附中月考把0.6 mol气体x和0.4 mol气体y混合于2.0 l的密闭容器中，发生反应：3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，测得5 min末已生成0.2 mol w，又知以z表示的平均反应速率为0.01 moll1min1，则n值是( )a1 b2c3 d4答案 a解析 5 min末生成0.2 mol w，则v(w)0.02 moll1min1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，可得v(z)v(w)，n1。62015太原五中阶段一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol(ls)1b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为x(g)y(g)z(g)答案 c解析 a项根据图象可知，反应进行到10 s时，z的物质的量增加了1.58 mol，其浓度是1.58 mol2 l0.79 moll1，则反应开始到10 s，用z表示的反应速率0.79 moll110 s0.079 mol(ls)1，a不正确；b项反应开始到10 s时，x的物质的量减少了1.20 mol0.41 mol0.79 mol，其浓度是0.79 mol2 l0.395 moll1，b不正确；c项反应进行到10 s时，y的物质的量减少了1.00 mol0.21 mol0.79 mol，则y的转化率100%79%，c正确；d项由于物质的量变化量之比等于相应的化学计量数之比，则化学计量数之比0.790.791.58112，所以该反应的化学方程式为x(g)y(g)2z(g)，d不正确，答案 选c。72015江苏模拟反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应h2cl2=2hcl的反应速率v可表示为vkcm(h2)cn(cl2)，式中k为常数，m，n的值可用下表中数据确定。序号1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得下列m，n的值正确的是( )am1，n1 bm，ncm，n1 dm1，n答案 d解析 将题给数据代入vkcm(h2)cn(cl2)即可。代入第组数据m，n可以为任意值；代入第组数据，2.0kk(2.0)m(1.0)n，则m1；代入第组数据，4.0kk(2.0)m(4.0)n，将m1代入得n。82015衡阳期中如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗向锥形瓶内加入40 ml 2.5 mol/l的硫酸，将产生的h2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 ml(若折合成0 、101 kpa条件下的h2体积为44.8 ml)，在该温度下，下列说法不正确的是(锌的相对原子质量为65)( )a用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/sb忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用h来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(ls)c忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用zn2来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(ls)d用h2来表示10 s内该反应的速率为0.0002 mol/s答案 c解析 10 s时产生的h2为0.002 mol。zn h2so4 = znso4 h21 1 1 10002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol反应掉的m(zn)0.002 mol65 g/mol0.130 g, v(zn)0.013 g/s，a项正确；由生成氢气的量可知v(h)0.01 mol/(ls)，b项正确；v(zn2)0.005 mol/(ls)，c项错误；v(h2)0.0002 mol/s，d项正确。9在2 l的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：(1)图中反应物是_，中反应物是_。(2)写出反应方程式：_，_。(3)在图中，以010 s内的平均反应速率计算，t6 s时a的浓度是_moll1。答案 (1)aa(2)3a=2bcab2c(3)0.96解析 (1)在图和图中，都是物质a的浓度随反应的进行不断减少至不变，物质b、c的浓度随反应的进行不断增加至不变，所以物质a为反应物，物质b、c为生成物。不同的是图中a的最终浓度为0，图中a的最终浓度不为0，所以图中的反应是不可逆反应，图中的反应是可逆反应。(3)图中，010 s内，物质a的反应速率为v(a)0.04 moll1s1，所以6 s内物质a的浓度变化为c(a)v(a)t6 s0.04 moll1s10.24 moll1，故t6 s时c(a)(1.20.24) moll10.96 moll1。10向2 l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)已知：平均反应速率v(c)v(a)；反应2 min时，a的物质的量减少了a mol，b的物质的量减少了 mol，有a mol d生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(a)_，v(b)_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，d为2a mol，则b的转化率为_。答案 (1) mol/(lmin) mol/(lmin)(2)2316(3)100%解析 (1)根据化学反应速率定义：v(a)a mol/(lmin)，v(b)a mol/(lmin)。(2)v(c)v(a)a mol/(lmin)，v(d)a mol/(lmin)，根据速率之比等于化学方程式中计量数之比，xypq，则x2；y3；p1；q6。(3) 2a(g)3b(g)c(g)6d(g)起始/mol a b 0变化/mol a 2a平衡/mol 2ab的转化率100%。11某温度时，在2 l密闭容器中co和h2合成ch3oh(g)，反应过程中co和ch3oh(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。(1)从反应开始至10 min末，co的平均反应速率为_ moll1min1。若此段时间内h2的平均反应速率为0.075 moll1min1，则合成甲醇的化学方程式为_。(2)图2表示生成1 mol ch3oh(g)时的能量变化。曲线_(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式是_。(3)当反应进行到3 min末时，下列说法正确的是_(填字母)。aco和ch3oh(g)的物质的量浓度相等b用co和ch3oh(g)表示的化学反应速率相等c上述反应达到平衡状态d3 min后该反应的正反应速率逐渐增大答案 (1)0.0375 co(g)2h2(g)ch3oh(g)(也可不标明物质的状态)(2)a放热co(g)2h2(g)ch3oh(g)h91 kjmol1(3)ab解析 (1)从反应开始至10 min末，co的物质的量变化量为0.75 mol，v(co)0.75 mol2 l10 min0.0375 moll1min1。若h2的反应速率为0.075 moll1min1，则方程式中co和h2的化学计量数之比为12，所以反应的化学方程式为co(g)2h2(g)ch3oh(g)(也可不标明物质的状态)。(2)反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应。催化剂能降低反应的活化能，所以曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的h419 kjmol1510 kjmol191 kjmol1。(3)从图象可以看出，当反应进行到3 min末时，co和ch3oh(g)的物质的量均为0.50 mol，故其浓度相等，a正确。根据方程式可知，co和ch3oh(g)的化学反应速率总是相等，b正确。反应进行到10 min时co和ch3oh的物质的量不再发生变化，浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，c错误。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，d错误。122015东北育才期末有人研究了340 k时n2o5的分解反应：2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。t/min01234c(n2o5)/moll10.1600.1140.0800.0560.040c(o2)/moll100.0230.0400.0520.060(1)图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(n2o5)t图象及c(o2)t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算下列化学反应速率，并将计算结果填入表中。t/min01122334v(n2o5)/moll1min1v(o