2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响课件4 鲁科版选修4_第1页
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当T 1200K时 测得反应CO2 g H2 g CO g H2O g 平衡时各组分的浓度数据如下 数据1 Qc改变Kc不变 Kc改变Qc不变 浓度改变 温度改变 Qc Kc 三 反应条件对平衡的影响 数据2 2NO2 N2O4 H 298K 57 2KJ mol红棕色无色 升温 降温 红色变深 红色变浅 与预测相同 平衡向吸热方向移动 平衡向放热方向移动 平衡正移 平衡逆移 实验结论 温度对平衡影响的分析 旧平衡Qc Kc Qc Kc 平衡移动 新平衡Qc Kc T改变 Kc改变 Qc不变 1 H0 温度降低 1 H0 温度升高 Kc Kc 平衡逆移 升温 1 温度对平衡影响的规律 小结 降温 浓度对平衡移动的影响 Fe3 3SCN Fe SCN 3 0 005mol L 0 010mol L 棕黄色 无色 血红色 红色变深 红色变浅 增加反应物浓度 减小反应物浓度 正移 逆移 2 浓度对平衡的影响 旧平衡Qc Kc 平衡移动 新平衡Qc Kc 浓度改变 Qc改变 Kc不变 Qc Kc QC QC 平衡逆移 1 2SO2 O2 2SO3 H 0 2 N2 3H2 2NH3 H 0 来自生产生活的思考 资料在线 NH3很容易液化 在常压冷却至 33 5 C或常温加压至700 800KP 气态氨就液化为无色液体 我们的收获 Kc 改变条件 Kc T Ci 升温 吸热 降温 放热 正移 逆移 数据3 资料在线 K在10 5 105左右范围内 反应物
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