第八章电解质溶液—练习题及答案.doc

第八章 电解质溶液练习题一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系。4电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率可以由m作图外推到c1/2 = 0得到。9不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：浓度（mol/dm3）电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.01m,1,10.52m,2,20.13m,3,30.014m,4,4下列关系式是否正确：(1) ,1,2,3,4 （2）1234(3),1,2,3,4 (4) m,1m,2m,3m,410德拜休克尔公式适用于强电解质。11对于BaCl2溶液，以下等式成立：(A) a = m ；(B) a = a+a - ； (C) = + - 2 ；(D) m = m+m- ；(E) m3 = m+m-2 ；(F) m = 4m3 。12若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5， a(F-) = 1。二、单选题：1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A)0.1M KCl水溶液 ；(B)0.001M HCl水溶液 ；(C)0.001M KOH水溶液 ；(D)0.001M KCl水溶液 。2对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导 ；(B)电导率 ；(C)摩尔电导率 ；(D)极限摩尔电导 。3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为：(A)增大，m增大 ；(B)增大，m减少 ；(C)减少，m增大 ；(D)减少，m减少 。4在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D)强弱电解质溶液都不变 。5分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1moldm-3 降低到0.01moldm-3，则m变化最大的是：(A)CuSO4 ；(B)H2SO4 ；(C)NaCl ；(D)HCl 。6影响离子极限摩尔电导率的是：浓度、溶剂、温度、电极间距、离子电荷。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。7科尔劳施的电解质当量电导经验公式 = - Ac1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶液 ；(B)强电解质稀溶液 ；(C)无限稀溶液 ；(D)浓度为1moldm-3的溶液 。8已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：(A)c + a - b ；(B)2a - b + 2c ；(C)2c - 2a + b ；(D)2a - b + c 。9已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为3.064 10-2、2.451 10-2、2.598 10-2 Sm2 mol-1，则NH4OH的为：（单位 Sm2mol-1）(A)1.474 10-2；(B)2.684 10-2；(C)2.949 10-2；(D)5.428 10-2。10相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A)Cl-离子的淌度相同 ； (B)Cl-离子的迁移数都相同 ；(C)Cl-离子的摩尔电导率都相同 ；(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同 。11某温度下，纯水的电导率 = 3.8 10-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 10-2与2.0 10-2Sm2mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm-6)：(A)6.9 10-8 ；(B)3.0 10-14 ；(C)4.77 10-15 ；(D)1.4 10-15 。12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁移数 ；(B)难溶盐溶解度 ；(C)弱电解质电离度 ；(D)电解质溶液浓度 。13用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)11 ；(B)21 ；(C)51 ；(D)101 。14有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 10-8、30.0 10-8 m2s-1V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：(A)t(H+) t(K+)；(B)t(H+) t(K+)；(C)t(H+) = t(K+)；(D)无法比较。15已知298K时，(CH3COO-) = 4.09 10-3Sm2mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(ms-1)：(A)4.23 10-8 ；(B)2.12 10-6 ；(C)8.47 10-5 ；(D)2.04 10-3 。16离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ；(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。17LiCl的极限摩尔电导率为115.03 10-4Sm2mol-1，在其溶液里，25时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率m(Li+)为(Sm2mol-1)：(A)76.33 10-4；(B)38.70 10-4；(C)38.70 10-2；(D)76.33 10-2。1825时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：(A)小于1 ；(B)大于1 ；(C)等于1 ；(D)等于1/2 。19用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(A)HCl与CuSO4 ；(B)HCl与CdCl2 ；(C)CuCl2与CuSO4 ；(D)H2SO4与CdCl2 。20以下说法中正确的是：(A)电解质的无限稀摩尔电导率都可以由m与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 ；(B)德拜休克尔公式适用于强电解质 ；(C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (D)若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。 21在25，0.002molkg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 ()1，0.02molkg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数()2，那么：(A)()1 ()2 ；(C)()1 = ()2 ；(D)无法比较大小 。22质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO4的活度aB为：(A)4m44 ；(B)4m4 ；(C)27m4 ；(D)27m44 。23将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)0.1M NaNO3；(B) 0.1M NaCl；(C)0.01M K2SO4；(D) 0.1MCa(NO3)2。24一种22型电解质，其浓度为2 10-3molkg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A)1.73 10-6 ；(B)2.99 10-9 ；(C)1.32 10-3 ；(D)0.190 。25电解质B的水溶液，设B电离后产生+个正离子和-个负离子，且 = + + -，下列各式中，不能成立的是：(A)a = aB ；(B)a = aB1/ ；(C)a = (m/m) ；(D)a = (a+a-)1/ 。26下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A)0.01M NaCl ；(B)0.01M CaCl2 ；(C)0.01M LaCl3 ；(D)0.02M LaCl3 。27浓度为1molkg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1molkg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：(A)I1 = I2 ；(B)I1 = I2 ；(C)I1 = 4I2 ；(D)I1 = 2I2 。28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A)强电解质在稀溶液中完全电离 ；(B)每一个离子都是溶剂化的 ；(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；(D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。29能证明科尔劳乌施经验式 (m = - Ac1/2) 的理论是：(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；(B)德拜休克尔(Debye-Hckel)的离子互吸理论 ；(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论 。30以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。三、多选题：1在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：(A)等于1 ；(B)等于0.5 ；(C)等于正负离子运动速率之比 ；(D)等于正负离子迁移数之比 ；(E)无法确定 。2无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A)m(CaCl2 ) = m(Ca2+) + m(Cl-) ；(B)m(CaCl2) = m(Ca2+) + 2m(Cl-) ；(C)m(CaCl2) = m(Ca2+) + 2m(Cl-) ；(D)m(CaCl2) = 2 m(Ca2+) + m(Cl-) ；(E)m(CaCl2) = m(Ca2+) + m(Cl-) 。3Kohlrausch离子独立移动定律适用于：(A)多价电解质溶液 ；(B)无限稀释的弱电解质溶液 ；(C)无限稀释的强电解质溶液 ；(D)0.1moldm-3的电解质溶液 ；(E)任意浓度的电解质溶液 。4在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么：(A)增大电流 ；(B)保持溶液不致升温 ；(C)防止在电极附近溶液浓度的变化 ；(D)简化测量电阻的线路 ；(E)准确测定电流的平衡点 。5下列叙述中不正确的是：(A)m = (1 - c1/2) 适用于弱电解质 ；(B)(M+X-) = +(MZ+) + -(XZ-) 仅适用于强电解质 ；(C)t+, = +m,(MZ+)/，t-, = -m,(XZ-)/ 适用于强、弱电解质 ；(D) = m/ 一般适用于弱电解质 ；(E)Kc = c2m/m,(m, - m)仅适用于弱电解质 。6当电解质溶液稀释时，下列各量中增大的是：(A)电导率 ；(B)摩尔电导率 ；(C)离子迁移数tB ；(D)离子淌度UB ；(E)电导GB 。7关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是：(A)界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法 ；(B)界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高 ；(C)界面移动法可测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数 ；(D)界面移动法不能测量H2SO4与CdSO4组成体系的Cd2+离子迁移数 ；(E)界面移动法不能测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数 。8下列关于K3Fe(CN)6 水溶液的叙述正确的是：(A)m = 271/4m ；(B)a = 4(m/m)4 ；(C)aB= 274(m/m)4 ；(D)aB = 4(m/m)4 ；(E)a = 271/4(m/m)4 。9无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl(1)与KCl(2)两种溶液中Cl- 的迁移数与迁移速度之间关系为：(A)r1 = r2；(B)r1 r2；(C)t1 = t2；(D)t1 t2； (E)t1 t2。10对HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是：(A)a+,m = +m+ ；(B)a+,m = +(m+/m) ；(C)a2 = a+a- ；(D)m = m+m- ；(E)a2 = m2 。四、主观题：1用Pt作电极，通电于稀CuSO4溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液的颜色变化如何？若改用金属Cu作电极，情况又如何？2粗略地绘出下列电导滴定的曲线：(1) 用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液 ；(2) 用标准NaOH溶液滴定HCl溶液 ；(3) 用标准AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液 ；3在温度为18 条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+ 与Cl- 的离子淌度分别为3.73 10-8与5.87 10-8m2V-1s-1。(1) 求30分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数 ；(2) 求Na+、Cl-两种离子的迁移数 ；(3) 求两种离子所迁移的电量 。418 时，在某溶液中，H+、K+、Cl- 的摩尔电导分别为278 10-4、48 10-4、49 10-4 Sm2mol-1，如果电位梯度为1000 Vm-1，求各离子的迁移速率？5浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其 = 2.6 10-2 Sm-1，此溶液中Na+的摩尔电导(Na+) = 50 10-4 Sm2mol-1。(1) 计算 SO42- 的摩尔电导；(2) 如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4所饱和，则电导率增加到7.0 10-2 Sm-1，并巳知 Cu2+ 的摩电导为60 10-4 Sm2mol-1，计算CuSO4 的溶度积常数 。6在某电导池中用0.1moldm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005moldm-3的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、SO42- 离子的摩尔电导率分别是350 10-4、200 10-4、50 10-4、80 10-4 Sm2mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：(1) 滴定前溶液的电导率 ；(2)计算滴定终点时电导率 ；(3) NaOH过量10 时的溶液电导率 。725，BaSO4的溶度积Ksp = 0.916 10-10，计算：(1) 不用活度；(2) 应用活度。两种情况下BaSO4在0.01M (NH4)2SO4溶液中的溶解度。825时纯水的电导率 = 5.5 10-6 Sm-1，试求算该温度下纯水的离子活度积。 已知(H+) = 349.8 10-4 Sm2mol-1，(OH-) = 198.6 10-4 Sm2mol-1925的纯水中溶解了CO2，达平衡时，水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0，若c0 = 1.695 10-5moldm-3，只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算此水溶液的电导率。已知25 H2CO3的一级电离常数K = 4.27 10-7，且(H+) = 349.8 10-4 Sm2mol-1，(HCO3-) = 44.5 10-4 Sm2mol-1。第八章 电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1错。2错。3对。4对。5错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。6错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。7错，强电解质也适用。 8错，只适用于强电解质。9错。 (2) 错。 (3) 对。 (4) 错10错，适用于强电解质稀溶液。11a、e正确，其余错。 12错，a(CaF2) = a(Ca2+)a2(F-)。二、单选题答案：1. B；2. C；3. B；4. A；5. A；6. D；7. B；8. B；9. B；10.B；11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；17.B；18.A；19.B；20.C；21.B；22.D；23.D；24.A；25.A；26.A；27.C；28.B；29.D；30.A。三、多选题答案：1. CD；2. CE；3. BC；4. C；5. AB；6. BD；7. BE；8. AC；9. AE；10. BC。四、主观题答案：1解：用Pt作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。用Cu作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。2解：3解：(1) (2) (3) 4解：，+ = U,+F278 10-4/96500 = 2.88 10-7 m2V-1s-12.88 10-7 1000 = 2.88 10-4 ms-148 10-4/96500 = 4.974 10-8 m2V-1s-1， 4.974 10-8 1000 = 4.974 10-5 ms-149 10-4/96500 = 5.078 10-8 m2V-1s-1，5.078 10-8 1000 = 5.078 10-5 ms-15解： (1) Na2SO4的浓度为 cN = 0.002 moldm-3 = /1000 cN = 2.610-2/(10000.002) = 130 10-4Sm2mol-1(SO42-) = -(Na+) = (130 - 50) 10-4 = 80 10-4 Sm2mol-1(2) = (总) - = (7.0 - 2.6) 10-2 = 4.4 10-2 Sm-1 =(Cu2+) + (SO42-) = (60 + 80) 10-4 = 140 10-4 Sm2mol-1cN = /1000 = 4.4 10-2/(1000 140 10-4) = 3.143 10-3c = cN = 1.5715 10-3moldm-3Cu2+ = 1.5715 10-3moldm-3，SO42- = 1.571510-3 + 0.001 = 2.5715 10-3moldm-3Ksp = Cu2+SO42- = 4.041 10-6 mol2 dm-66解： (1) 滴定前：H2SO4的浓度为 0.01 moldm-3 = + + - = 350 10-4 + 80 10-4 = 430 10-4 Sm2mol-1 = cN1000 = 0.01 430 10-4 1000 = 4.3 10-1 Sm-1(2) 终点时： H+ 被全部中和成水，生成 0.01M（ Na2SO4） = cN 1000 = 0.01 (50 + 80) 10-4 1000 = 1.3 10-1 Sm-1(3) NaOH 过量 10，Na2SO4 浓度为 0.01 M，NaOH 浓度为 0.001 M(Na2SO4) = 50 10-4 + 80 10-4 = 130 10-4 Sm2mol-1，(NaOH) = 50 10-4 + 200 10-4 = 250 10-4 Sm2mol-1 = cii 1000 = 0.01 130 10-4 + 0.001 250 1000 = 1.55 10-1 Sm-17解： (1) 设溶解度为 c，Ba2+ = c，SO4 = c + 0.01则有：c(c + 0.01) = Ksp = 0.916 10-10 = 9.16 10-11 ，所以 c 9.16 10-9 moldm-3(2) Ksp = a(Ba2+)a(SO42-) = c(Ba2+)c(SO42-)2(1)I = ciZi2 = (0.02 12 + 0.01 22 + c 22 + c 22) (0.02 + 0.04) = 0.03lg = - 0.509 2 2 (0.03)1/2 = - 0.3526， = 0.444代入(1)式：c (c + 0.01) 0.4442 = 0.916 10-10，c 4.647 10-8 mol