2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.2 外界条件对化学反应速率的影响课件 鲁科版选修4_第1页
2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.2 外界条件对化学反应速率的影响课件 鲁科版选修4_第2页
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文档简介

这节课学点啥 美丽化学过程 第二节外界条件对化学反应速率的影响 有效碰撞理论 没足够的能量 足够的能量合适的取向 借鉴投篮 获得灵感 没合适的取向 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 反应热 活化分子变成生成物分子放出的能量 有效碰撞理论 引起分子间的化学反应的碰撞 2 活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 1 活化分子 具有较高能量 能够发生有效碰撞的分子 3 有效碰撞 化学反应的本质 旧键的断裂和新键的生成 如何实现 化学反应的先决条件 反应物分子间的相互碰撞 有效碰撞 化学反应的发生 总结 化学反应历程 影响反应速率的因素 反应物本身的性质 活化能的大小 单位体积内活化分子的多少 单位时间内有效碰撞次数的多少 化学反应速率快慢 内因 外因 影响反应速率的因素 一 浓度对反应速率的影响 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 结论 其他条件不变 反应物浓度越大化学反应速率越快 实验结论 浓度大的H2C2O4溶液先褪色 实验2 2 活化分子百分数 活化分子数 反应物分子数 100 浓度增大 单位体积内N活分 活化分子 不变 有效碰撞 V 注意事项 1 此规律只适用于气体反应或溶液中的反应 2 化学反应为可逆反应 反应物或生成物浓
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