第6章-溶解现象复习.ppt

第6章溶解现象复习 第1课时 本章教材回眸 本章知识结构 重难 点解析 重难点1溶解度与溶解度曲线 第2课时 重难 点解析 重难点2关于溶质质量分数的计算 中考考点梳理 本章复习小结 Th 本章教材回眸 第三节物质的溶解性 线索一 教材结构 第一节物质的溶解 第二节溶液组成的表示 线索二 本章概念 6 3饱和溶液不饱和溶液溶解性溶解度结晶 6 1溶解溶液乳化 6 2溶质溶剂溶质质量分数 线索三 本章实验 6 1 1几种物质 高锰酸钾 食盐 蔗糖 泥土 食用油 在水中的分散6 1 2洗洁精对食用油的乳化6 1 3测量硝酸钾 氯化钠 氢氧化钠溶解时的温度变化6 1 4测量蔗糖水 食盐水的凝固点6 1 5溶液的导电性实验6 2 1配制蔗糖溶液6 3 1食盐 蔗糖 消石灰在水中的溶解性实验6 3 2食用油在水中和汽油中的溶解性实验6 3 3硝酸钾在不同温度下的溶解性实验6 3 4在底部留有硝酸钾晶体的溶液中分别加硝酸钾 加水 加热的实验6 3 5蒸发结晶实验6 3 6冷却热饱和溶液结晶实验 线索四 本章计算 4 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1 计算溶液中溶质的质量分数 2 配制溶液过程中的计算 3 稀释溶液的计算 溶质质量分数 溶质的质量 溶液的质量 溶质质量分数 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量 稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量 线索五 化学用语 本章没有出现新的化学用语和符号 本章知识结构 板块一 溶液基础知识 板块二 混合物的分离 板块三 有关溶质质量分数的计算 1 计算溶液中溶质的质量分数2 配制溶液过程中的计算3 稀释溶液的计算4 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 重点难点解析 重难点1溶解度与溶解度曲线 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫这种物质在这种溶剂里的溶解度 固体物质的溶解度 条件 标准 状态 单位 溶解度概念的四要素 在一定温度下 100g溶剂 饱和状态 质量单位 g 溶解度与溶质质量分数有什么不同 本质区别 表示的涵义不同 讨论讨论 溶解度表示在一定温度下物质溶解能力的大小 溶质的质量分数表示溶质占整个溶液的质量百分比 下列说法正确的是 A 20 时20g某物质溶解在100g水里形成溶液 则20 时某物质的溶解度是20gB 20 时20g某物质溶于水制成饱和溶液 则20 时该物质的溶解度是20gC 20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液 所以该物质的溶解度为20gD 20 时100g水里最多只能溶解20g某物质 则20 时该物质的溶解度为20g D 练习 认真读图 你肯定会发现物质溶解性的一些规律 溶解度曲线 1 溶解度曲线上的点表示该种物质在该点所示温度下的溶解度 2 两条曲线交点的表示两物质在该点所示温度下溶解度相等 3 溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 例如硝酸钾 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大 例如氯化钠 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 例如氢氧化钙 右图是A B两种固体物质的溶解度曲线 请回答 1 t2 时 A物质的溶解度为g 2 你从图中还可以获得的信息有 填两条即可 练习 a t1 时A B两物质的溶解度相等 A物质的溶解度随温度变化比B物质大 A 20 时 M的溶解度大于N的溶解度B M N都不是易溶物质C P点表示t 时M N的溶解度相等D 阴影处M N均为饱和溶液 2 右图表示M N两种固体物质的溶解度曲线 下列说法正确的是 C 课堂练习 3 右图是A B C三种物质的溶解度曲线 回答下列问题 3 右图是A B C三种物质的溶解度曲线 回答下列问题 1 A物质在t3 时溶解度为 2 t1 时 三种物质溶解度由大到小的顺序是 3 要从A物质的饱和溶液中得到A物质 可用的方法是 要从B物质的饱和溶液中得到B物质 可用的方法是 4 如果A物质中混有少量B物质和C物质 可用 的方法得到较纯的A物质 80g B A C 降温或蒸发溶剂 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 课后反思 通过本节课的学习 你把握了本章的知识线索和知识结构了吗 在以后的学习中要学会自己整理哟 你还有