2018-2019学年九年级化学下册_第八章 常见的酸、碱、盐 精要回放（三）同步练习课件 （新版）粤教版

精要回放 三 本章知识清单 精要回放 三 易错易混辨析 精要回放 三 本章知识清单 精要回放 三 关键词和词组酸碱指示剂 8 1 pH 8 1 酸的化学通性 8 2 碱的化学通性 8 2 复分解反应 8 3 酸雨 8 3 中和反应 8 3 盐的复分解反应 8 4 复分解反应的条件 8 4 化肥 8 5 一 溶液的酸碱性与pH1 1 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞溶液 2 碱性溶液使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞溶液变 2 稀溶液的酸碱性强弱程度通常用 来表示 其范围通常在 3 pH 7 溶液呈酸性 且pH越小 酸性 pH 7 溶液呈中性 pH 7 溶液呈碱性 且pH越大 碱性 pH 红 不变色 红 蓝 精要回放 三 0 14 越强 越强 4 酸的水溶液 填 一定 或 不一定 显酸性 pH 7 酸性溶液 填 一定 或 不一定 是酸溶液 碱的水溶液 填 一定 或 不一定 显碱性 pH 7 碱性溶液 填 一定 或 不一定 是碱溶液 5 pH的测定方法 测定溶液pH最简便的方法是利用 操作方法是 一定 一定 不一定 精要回放 三 不一定 pH试纸 用干燥 洁净的玻璃棒蘸取少量待测液涂在pH试纸上 把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照 读出待测溶液的pH 注意 1 不可直接将pH试纸浸入待测溶液中 因为这样pH试纸会使待测溶液受到 2 不能先用水将pH试纸润湿 如果这样会将待测溶液稀释 使所测酸性溶液的pH 碱性溶液的pH 3 测得的数字为 填 整数 或 小数 整数 偏大 污染 偏小 精要回放 三 二 浓酸 常见碱的特性6 浓盐酸是 色液体 有 气味 有很强的 性 打开浓盐酸的瓶塞 在瓶口看到 敞口放置在空气中 质量会 质量分数会 主要用途 减小 白雾 刺激性 无 挥发 精要回放 三 减小 电镀 食品 化工生产 7 浓硫酸具有 所以可用作干燥剂 敞口放置在空气中 质量会 质量分数会 所以浓硫酸需密封保存 由于浓硫酸具有 所以可使蔗糖 纸张等脱水变黑 主要用途 稀释浓硫酸时 一定要把 沿着容器壁慢慢注入 里 并不断搅拌 切不可将 倒入 里 因为浓硫酸溶于水时放出 并且浓硫酸的密度 水的密度 车用电池 化肥 农药 精炼石油 强脱水性 增大 强吸水性 减小 精要回放 三 浓硫酸 水 水 浓硫酸 大量的热 大于 8 浓硝酸是 色液体 易 有强 性 有 气味 常放在 色瓶中 主要用途 棕 特殊刺激性 挥发 无 腐蚀 精要回放 三 生产化肥 染料 炸药 9 氢氧化钙的化学式为 俗称 溶于水 溶解度随温度的升高而 有强烈的腐蚀性 用途 用作建筑材料 制造 等 工业上利用高温煅烧 得到生石灰 再利用生石灰和 反应生成熟石灰 化学方程式分别为 其中属于放热反应的是 可用作干燥剂的物质是 漂白粉 减小 熟石灰 Ca OH 2 微 精要回放 三 石灰石 水 改良酸性土壤 生石灰 CaO H2O Ca OH 2 CaO H2O Ca OH 2 10 氢氧化钠的化学式为 溶于水 溶解时放出 有吸水性 易潮解 可用作 有涩味和滑腻感 NaOH具有 性 俗称 强烈的腐蚀 干燥剂 易 NaOH 热量 精要回放 三 火碱 烧碱 苛性钠 三 常见盐的物理性质和用途11 1 氯化钠的化学式为 是食盐的主要成分 用途是 制 等化工原料 2 碳酸钠的化学式为 俗称 水溶液呈 性 用途是 氯气 盐酸 食品加工调味 NaCl 制生理盐水 精要回放 三 Na2CO3 纯碱 苏打 碱 作造纸原料 用于印染工业 制洗涤剂 洗衣粉 制玻璃 瓷砖原料 3 碳酸氢钠的化学式为 俗称 用途是 4 碳酸钙的化学式为 的主要成分 用途是 是炼铁 炼钢及制造水泥的原料等 作灭火剂的原料 作面点发酵剂 小苏打 NaHCO3 作治疗胃酸的胃药 精要回放 三 CaCO3 石灰石 大理石 作建筑装饰材料 制珍珠首饰 四 酸 碱 盐的化学共性12 1 酸具有通性的原因 酸在水溶液里解离产生的阳离子全是 所以它们在溶液中表现出相似的化学性质 另外 除氢离子外 酸还解离出 离子 2 酸的化学通性 酸 活泼金属 如 水 盐 酸根 氢离子 精要回放 三 H2SO4 Fe FeSO4 H2 酸 某些金属氧化物 如 酸 碱 如 酸 盐 如 另一种酸 HCl NaOH NaCl H2O 水 盐 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O 精要回放 三 水 盐 另一种盐 H2SO4 BaCl2 2HCl BaSO4 13 1 碱具有通性的原因 由于碱溶于水生成的阴离子全部是 所以它们在溶液中表现出相似的化学性质 另外 碱溶液中还解离出 或 离子 2 碱的化学通性 碱 某些非金属氧化物 如 水 盐 金属 氢氧根离子 铵根 精要回放 三 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 碱 酸 如 碱 盐 如 另一种盐 另一种碱 水 盐 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 精要回放 三 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 14 1 盐是由 和 构成的化合物 2 盐的化学性质 盐 金属 如 盐 酸 如 CuSO4 Zn ZnSO4 Cu 新金属 新盐 酸根离子 金属离子 或铵根离子 精要回放 三 新酸 新盐 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 盐 碱 如 盐1 盐2 如 新盐2 新盐1 新碱 新盐 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 精要回放 三 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 五 复分解反应15 两种化合物互相 生成另外 的反应 叫作复分解反应 通式表示为 AB CD 复分解反应发生的条件 从生成物来看 要有 或 CB AD 两种化合物 交换成分 沉淀 精要回放 三 气体 水 六 中和反应16 中和反应是 跟 生成 的反应 属于 填基本反应类型 反应 说明 有些中和反应 如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 无明显的现象 无法确定反应是否发生 因此需要借助 或其他方法来判断 复分解 碱 酸 盐和水 精要回放 三 酸碱指示剂 17 中和反应的实质中和反应是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成水的过程 氢离子 氢氧根离子 精要回放 三 18 中和反应的应用 1 用 来改良酸性土壤 2 废水处理 如硫酸厂的废水 可用 进行中和处理 写出反应的化学方程式 3 用于医药 如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 写出反应的化学方程式 4 调节溶液的酸碱性 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 氢氧化钠 熟石灰 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 精要回放 三 七 化学肥料19 农作物所必需的营养元素有碳 氢 氧 氮 磷 钾 钙 镁等 其中 需要通过施肥补给 磷 氮 钾 精要回放 三 20 化肥的种类及作用 果 叶 NH4NO3 NH4HCO3 精要回放 三 茎 K2SO4 KNO3 KCl 21 常见氮肥 钾肥和磷肥的区分 灰色 白色 刺激性气味的氨气 精要回放 三 八 几种离子的鉴定22 CO32 或HCO3 的检验 所用试剂是 和 方法是 现象是 23 NH4 的检验 所用试剂为 方法是 现象为 熟石灰 或氢氧化钠溶液 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水 稀盐酸 向待检溶液中滴加稀盐酸 将产生的气体通入澄清石灰水中 精要回放 三 稀盐酸将被检物质和熟石灰混合研磨 或向被检物质中加入氢氧化钠溶液后微热 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生 或有刺激性气味的气体产生 且试纸变蓝 易错点1溶液的酸碱性1 判断下列说法的正误 正确的打 错误的打 易错易混辨析 x x x x 精要回放 三 2 归纳是学习的重要方法 小红在复习盐酸的性质时 归纳出盐酸的五条化学性质 如图Y 3 1所示 连线表示相互反应 易错点2酸的化学性质 精要回放 三 1 为了验证性质 小红将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸中 溶液变成 色 2 图中A所表示的物质类别是 3 盐酸的性质 决定了盐酸可用于清除铁锈 主要成分Fe2O3 该反应的化学方程式是 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 碱 红 精要回放 三 4 为了验证性质 可选用的物质是 填一种即可 5 镁和锌可以用来验证盐酸的性质 小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢 需要控制不变 相同 的量是 填序号 A 两种金属的形状B 盐酸的质量分数C 反应容器的大小D 温度 ABD Na2CO3 精要回放 三 易错点3常见的碱3 判断下列说法的正误 正确的打 错误的打 精要回放 三 x x x x 易错点4中和反应4 判断下列说法的正误 正确的打 错误的打 精要回放 三 x x x 5 盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的过程中溶液的pH变化如图Y 3 2中甲 请分析并回答问题 精要回放 三 图Y 3 2 1 根据pH变化图像判断 该反应的实验过程是按照图乙中 填 或 进行的 2 图甲中A B C三点表示的溶液 两种反应物恰好完全反应的是 填 A B 或 C 下同 点的溶液 加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是 点的溶液 此时溶液中一定含有的阳离子是 Na 和H B C 精要回放 三 3 为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物 小明的实验操作过程如下 实验过程 向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液 振荡后再滴加硝酸银溶液 观察现象 出现白色沉淀 得出结论 证明生成了氯化钠 小思认为该结论不正确 合理的解释是 稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀 精要回放 三 易错点 证明氯化钠的存在只是考虑硝酸银溶液与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀 而没有意识到氯化氢的存在也会产生此现象 没有真正地理解复分解反应的实质 精要回放 三 易错点5复分解反应发生的条件 我来当老师 检测一下自己的复习效果吧 请评价一下这位同学的答案是否正确 正确的打 错误的打 并给出你的正确答案以及讲评 6 判断下列物质间能否发生复分解反应 能反应的写出化学方程式 1 氧化铜与稀硫酸 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2 硫酸钠溶液和稀盐酸 Na2SO4 2HCl 2NaCl H2SO4 精要回放 三 3 氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液 2KOH Na2CO3 K2CO3 2NaOH 4 碳酸钾与稀盐酸 K2CO3 2HCl 2KCl H2CO3 5 氯化钙溶液和碳酸钠溶液 不能反应 6 氯化钡溶液和稀硫酸 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 精要回放 三 我的答案 1 2 3 4 5 6 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 不能反应 CuO H2SO4 CuSO4 H2O K2CO3 2HCl 2KCl H2O CO2 精要回放 三 不能反应 我的讲评 复分解反应发生的条件 反应物一般要溶于水或溶于酸 生成物中有沉淀 气体或水 易错点6物质的鉴别7 下列有关物质鉴别方案正确的一组是 A 可用Ba OH 2溶液鉴别 NH4 2CO3 NH4 2SO4 NH4NO3三种氮肥B MgCl2溶液 NaOH溶液 稀硫酸 CuSO4溶液 不加任何试剂即可鉴别C Na2CO3溶液 Ca OH 2溶液 盐酸 BaCl2溶液 不加任何试剂即可鉴别D CuO粉末 碳粉 铁粉 三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 B 精要回放 三 易错点 不加任何试剂将几种物质鉴别开一直是难点和易错点 不加任何试剂将几种物质鉴别开 一种方式是利用物质的颜色 气味等物理性质将一种物质鉴别出来 再利用该物质鉴别其他物质 另一种方式是通过物质间相互发生反应产生的现象将物质鉴别出来 精要回放 三 8 有甲 乙 丙 丁四种无色溶液 它们分别是HCl H2SO4 BaCl2 Na2CO3溶液中的一种 为区别这四种溶液 现将它们两两混合并得到如下表所示的现象 精要回放 三 根据对上述现象的分析 可推知甲 乙 丙 丁四种溶液的顺序依次是 A HCl BaCl2 H2SO4 Na2CO3B H2SO4 HCl BaCl2 Na2CO3C HCl H2SO4 BaCl2 Na2CO3D H2SO4 Na2CO3 HCl BaCl2 C 精要回放 三 解析 四种物质中BaCl2和稀硫酸 Na2CO3反应均会生成白色沉淀 Na2CO3和稀盐酸 稀硫酸反应均会生成二氧化碳气体 结合表格可知丙能够产生两次沉淀 因此丙是BaCl2 则乙和丁分别是稀硫酸 Na2CO3中的一种 那么剩下的甲就是盐酸 由于甲和丁混合能够产生气体 因此丁是Na2CO3 那么乙就是稀硫酸 精要回放 三 易错点7物质的提纯9 下列除去混合物中少量杂质 括号内为杂质 的方法中 不合理的是 A CO CO2 吸收过量的氢氧化钠溶液B CaCl2 HCl 转化 过滤过量的碳酸钙C HCl BaCl2 沉淀 过滤过量的硫酸铜溶液D FeSO4 CuSO4 置换 过滤过量的铁粉 C 精要回放 三 解析 CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水 CO不与氢氧化钠溶液反应 能除去杂质且没有引入新的杂质 符合除杂原则 HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙 水和二氧化碳 过量的碳酸钙不溶于水 充分反应后进行过滤 能除去杂质且没有引入新的杂质 符合除杂原则 BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜 能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜 氯化铜 不符合除杂原则 CuSO4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁和铜 再过滤除去不溶物 能除去杂质且没有引入新的杂质 符合除杂原则 精要回放 三 10 下列除杂质的实验设计不能达到实验目的的是 A 精要回放 三 易错点 除去溶液中的杂质 对所加入的试剂只考虑能否与杂质反应 往往忽视生成物中有能溶于水的物质 引入新的杂质 解析 除去CO中的少量H2O和CO2 要先除去CO2 再除去H2O 所以要先通过氢氧化钠溶液 再通过浓硫酸 精要回放