2019届高考化学总复习滚动练3.docx

滚动练(三)一、选择题1一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是()A该装置工作时化学能转化为电能B左池中的银电极作正极C总反应为AgCl=AgClD盐桥中的K向右池方向移动答案B解析该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，A正确；根据两电极质量均增大，知左池中的银电极发生反应：AgeCl=AgCl，右池中的银电极发生反应：Age=Ag，则左池银电极为负极，右池银电极为正极，B错误；将两电极反应相加，可得总反应：AgCl=AgCl，C正确；盐桥中的K(阳离子)向正极(右池)方向移动，D正确。2NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是()A放电时，NO向石墨电极迁移B石墨附近发生的反应为：NOO2e=NOC该电池总反应式为：4NO2O2=2N2O5D当外电路通过4 mol e时，负极上共产生2 mol N2O5答案C解析根据燃料电池的工作原理可知，石墨上通入NO2，石墨为负极，石墨上通入O2，石墨为正极，放电时NO向负极(石墨)迁移，A错误；石墨附近发生的反应为：O24e2N2O5=4NO，B错误；电池总反应为NO2和O2的反应：4NO2O2=2N2O5，C正确；根据负极反应式：4NO24e4NO=4N2O5可知，当外电路通过4 mol e时，负极上共产生4 mol N2O5，D错误。3向100 mL 0.4 molL1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12 kJ的热量。如果向100 mL 0.4 molL1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2 kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为()ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1答案C解析第一个反应中Ba(OH)2和第二个反应中HCl的物质的量均为：0.4 molL10.1 L0.04 mol，则Ba(OH)2溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba2(aq)2OH(aq)2H(aq)SO(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H1128 kJmol1；盐酸与足量Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H255 kJmol1。Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)，根据盖斯定律，由2可得，则HH12H2128 kJmol1(55 kJmol1)218 kJmol1，C正确。4用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H和H2O通过。下列说法正确的是()A电极为阴极，电极反应式为2H2O2e=2OHH2B电解时H由电极向电极迁移C吸收塔中的反应为2NO2S2O2H2O=N24HSOD每处理1 mol NO，可同时得到32 g O2答案C解析根据图示可以看出，电极中的电极反应式应该是2HSO2e2H=S2O2H2O，A错误；电解时阳离子向阴极移动，故H由电极向电极迁移，B错误；吸收塔中的反应为2NO2S2O2H2O=N24HSO，C正确；每处理1 mol NO，转移电子数为2 mol，可同时得到16 g O2，D错误。5装置()为铁镍(FeNi)可充电的碱性电池：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2；装置()为电解示意图。当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。X、Y电极为惰性电极。下列说法正确的是()A闭合K时，电极X上有无色无味的气体产生B闭合K时，电极X的反应式为2Cl2e=Cl2C闭合K时，电子从电极A流向电极XD闭合K时，A电极反应式为NiO22e2H=Ni(OH)2答案B解析由电极Y附近溶液先变红，可知Y为阴极，则X为阳极，Cl在阳极发生失电子的氧化反应：2Cl2e=Cl2，A错误，B正确；B极为负极，电子由电极B流向电极Y，由电极X流向电极A，C错误；A极为正极，NiO2得电子被还原，且该电池为碱性电池，电极反应式中不能出现H，故正极反应式为NiO22H2O2e=Ni(OH)22OH，D错误。6某反应由AB、BC两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、E2、E3、E4表示活化能，下列有关该反应的H的计算正确的是()AH(E1E2)(E4E3)BH(E4E3)(E1E2)CH(E1E2E3)E4DH(E1E3)(E2E4)答案D解析E1和E3均可看做断裂旧化学键吸收的能量，而E2和E4均可看做生成新化学键放出的能量，故反应的H(E1E3)(E2E4)。7如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是()A反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe2e=Fe2C通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O24e2H2O=4OHD反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变答案A解析甲装置中通入甲醚的电极为负极，则Fe电极为阴极，Na、H向阴极移动，H放电，OH浓度增大，故铁极区生成NaOH，A正确；乙装置中铁电极为阴极，阴极上Fe不参与反应，H得电子发生还原反应，B错误；通入O2的电极为正极，发生得电子的还原反应：O24e2H2O=4OH，C错误；丙装置中阳极粗铜上不仅Cu放电，杂质Fe、Zn等也放电，而阴极上始终是Cu2放电，即进入溶液中的Cu2比溶液中析出的Cu2少，故CuSO4溶液浓度减小，D错误。二、填空题8按要求计算下列反应的H。(1)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3_(用含H1、H2的代数式表示)。(2)已知断裂1 mol化学键所需的能量如下：化学键HHC=OC=SHSCOE/(kJmol1)4367455773391072H2还原COS发生的反应为H2(g)COS(g)=H2S(g)CO(g)，该反应的H_ kJmol1(已知COS的电子式O, CS, )。(3)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1905.0 kJmol1反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H2化学键HOO=ONNNH键能/(kJmol1)463496942391H2_。(4)以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：反应：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H190 kJmol1反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241 kJmol1已知：断裂1 mol分子中的化学键需要吸收的能量如下表所示。分子CH3OH(g)H2(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)2038436925x表中x_。(5)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为CH4(g)=C(s)2H2(g)H175.0 kJmol1CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H241.0 kJmol1CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)H3131.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)的H_ kJmol1。答案(1)2H2H1(2)8(3)1260 kJmol1(4)1606(5)247.0解析(1)2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2根据盖斯定律2可得：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H32H2H1。(2)H(43674557723391072) kJmol18 kJmol1。(3)4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H2反应物的键能总和生成物的键能总和(433913496294262463) kJmol11260 kJmol1。(4)根据盖斯定律可得：CH3OH(g)H