黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019_2020学年高二化学上学期周考试题.docx

黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高二化学上学期周考试题(满分100分，时间90分钟)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值2、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）4.已知反应热：25 、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是()A.C的燃烧热大于110.5 kJmol1B.的反应热为221 kJmol1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A. 反应中电能转化为化学能 B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，H3减小 D. 反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=+74.8kJmol16.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）A.标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子B. Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NAC. 18g D2O中含有的质子数为9NAD. 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气7、少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z的原子最外层电子数之和为5；W与Y同族；X是形成化合物种类最多的元素，W的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是（ ）A.Y的最高正化合价为+7B.元素X的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C.Z的氧化物中阴阳离子个数比为1：2D.W的单质与过量的铁反应产物为FeW29.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3下列说法正确的是()A.H30.33 kJmol1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定10一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，三种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化11.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是（ ）A.该过程将太阳能转化成为化学能B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成D.原料气N2可通过分离液态空气获得12.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是()A.盐酸 B.NaHCO3溶液 C.NaHSO4溶液 D.Na2O2(固体)13在高温下，反应2HBr(g) H2(g)Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是()A减小压强B缩小体积C升高温度 D增大氢气浓度14.对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时，正、逆反应速率相等15.在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定()A. B. C. D.16在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amolL1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amolL1的是( )A. 4molA+2molB B. 3molC+1molB+1molD+1molAC. 2molA+1molB+1molD D. 1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(6分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。化学键HHNHNN键能(kJmol1)436391945(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32 599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。18（12分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，则用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为 。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SOH-Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况， a b过程中改变的条件可能是 ； b c过程中改变的条件可能是 。（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，右图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 19.（8分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。(1)在030小时内，CH4的平均生成速率v、v、v从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。该反应H206 kJmol1。在下列坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。 (3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802 kJmol1写出由CO2生成CO的热化学方程式：_。20(10分)据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键，则x的值为_。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。(3)假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g)H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。21（16分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_。结合日常生活的实际该实验改在_中进行效果会更好。（2）该实验常用050molL1HCl和055molL1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418J/（g），则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式），H=_kJ/mol（填表达式）（4）在101kPa时，H2在100molO2中完全燃烧生成200molH2O（l）放出5716kJ的热量，H2的燃烧热为_， 第卷(选择题，共48分)1. D 2.A 3.C 4. A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.C 10.D 11.B 12.B 13.B 14.B 15.A 16.C 第卷(非选择题，共52分)17.答案(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1(2)93(3)H226.7 kJmol118答案（1）2mol/(Lmin) 1mol/(Lmin) 2mol/L （2）升温 减小 SO3 浓度（3）（4分）酶具