江西省红色六校高考化学模拟试卷（含解析）.doc

江西省红色六校2015届高 考化学模拟试卷一、解答题（共7小题，满分42分）1（6分）近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（）a乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的b高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同c双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒d在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸2（6分）下列方法或操作正确且能达到预期目的是（）序号实验目的方法及操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴入kmno4酸性溶液，看紫红色是否褪去证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与naoh溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀hno3酸化，再滴加agno3溶液判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小abcd3（6分）向na2co3、nahco3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、oh、so42、no3bb点对应的溶液中：al3+、fe3+、mno4、clcc点对应的溶液中：na+、ca2+、no3、cldd点对应的溶液中：f、no3、fe2+、ag+4（6分）的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）a7种b6种c5种d4种5（6分）有一无色溶液，仅含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，无沉淀产生下列推断正确的是（）a肯定有al3+、mg2+、cl，可能有nh4+b肯定有al3+、mg2+、hco3，肯定没有mno4c肯定有k+、al3+、mno4，可能有hco3d肯定有al3+、mg2+、cl，可能有k+6（6分）电化学降解no的原理如图所示下列说法中正确的是（）a铅蓄电池的a极为负极，电极材料为pbb铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molh2so4c该电解池的阴极反应为 2no3+6h2o+10e=n2+12ohd若电解过程中转移5mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为14.4g7（6分）下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式agclag2cro4ch3coohhcloh2co3ks或kaksp=1.81010ksp=2.01012ka=1.8105ka=3.0108ka1=4.1107ka2=5.61011a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（na+）c（clo）c（ch3coo）c（oh）c（h+）b向0.1moll1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c（ch3cooh）：c（ch3coo）=5：9，此时溶液ph=5c碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为co23 +cl2+h2o=hco3+cl+hclod向浓度均为1103moll1的kcl和k2cro4混合液中滴加1103moll1的agno3溶液，cro24先形成沉淀二、解答题8（15分）（）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿ca3（po4）2、磷灰石ca5f（po4）3等（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2ca3（po4）2+6sio2=6casio3+p4o10 10c+p4o10=p4+10co上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用cuso4溶液冲洗解毒白磷可与热的cuso4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：p4+cuso4+h2ocu3p+h3po4+h2so4p4+cuso4+h2ocu+h3po4+h2so4反应中，氧化剂为，若上述两反应中被氧化的p4的物质的量相等，则消耗的cuso4的物质的量之比为（）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的h2o2溶液，右边充满滴有kscn溶液的fecl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol nh4al（so4）2的溶液，右边充满含3mol ba（oh）2的溶液，当有2mol so42通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为（）某初级石墨中含sio2（7.8%）、al2o3（5.1%）、fe2o3（3.1%）和mgo（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用通入一定量的n2后，在1500下与cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，sicl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）若a与过量的naoh溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为（2）若b与过量的naoh溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有9（10分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用co或co2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002h2（g）+co（g）ch3oh（g）k12.50.15h2（g）+co2（g）h2o （g）+co（g）k21.02.503h2（g）+co2（g）ch3oh（g）+h2o （g）k3（1）据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3=（用k1、k2表示）500时测得反应在某时刻，h2（g）、co2（g）、ch3oh（g）、h2o （g）的浓度（mol/l）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 v正 v逆（填“”、“=”或“”）（2）在3l容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（co）反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线当曲线变为曲线时，改变的条件是当曲线变为曲线时，改变的条件是（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下，将a mol/l的醋酸与b mol/lba（oh）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（ba2+）=c（ch3coo），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为10（4分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（nahc2o4）溶液显酸性（1）常温下，向10ml 0.01moll1 h2c2o4溶液中滴加10ml 0.01moll1naoh溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；（2）称取6.0g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解配成250ml溶液，量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25moll1 naoh 溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色第二份溶液滴加0.10moll1酸性kmno4溶液至16ml时反应完全则原试样中h2c2o42h2o的质量分数为11（14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属mg与co2发生反应，推测活泼金属钠也能与co2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）已知：常温下，co能使一些化合物中的金属离子还原例如：pdcl2+co+h2o=pd+co2+2hcl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量co的存在请回答下列问题：（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，如图2a处制取co2气体应选用的装置是（填写“i”、“”或“”），其离子方程式是装置b和c中应盛放的试剂分别是，（2）观察实验装置图可知na与co2反应的条件是，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是，这步操作的目的是（3）假设co2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置f中溶液无明显变化，装置d中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是若装置f中有黑色沉淀生成，装置d中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是（4）请判断中d装置生成固体的成分是钠的（填“正盐”或“酸式盐”）请用文字简要说明理由【化学-选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）12（15分）氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：（2）在工业生产中，设备a的名称为，a中发生的化学反应方程式是（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有nacl杂质，用下述方法可以测定样品中nacl的质量分数样品m溶解沉淀固体n克检验沉淀是否洗涤干净的方法是样品中nacl的质量分数的数学表达式为【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）13x、y、z、w四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，x和y的氢化物都比同族下一周期元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的z是同周期元素中离子半径最小的元素w原子的价电子层上有两个运动状态不同的电子请回答下列问题：（1）x、y两种元素的元素符号是：、x、y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：这种化合物不易作配体形成配离子的原因是（2）x的氢化物易溶于水的原因是：（3）z的电子排布式是：根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中z属于区（4）w与y形成的化合物的晶胞边长为a pm晶胞中含有个w离子、w离子的配位数是，晶体的密度是gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数数值为na）【化学-选修5有机化学基础】（共1小题，满分0分）14物质a有如下转化：（1）a的分子式为，f的结构简式为（2）ac的化学方程式为，反应类型为（3）b的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：1mol物质最多能消耗3mol br2苯环上只有两个取代基分子中只出现一个ch3的结构有种（4）已知在一定条件下r1chchr2r1cho+r2cho，a在一定条件下氧化生成x、y（a中酚羟基已被保护），x的分子式为c7h6o2，它是芳香族化合物，y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸写出两类含有醛基x的同分异构体，y被氧化得到的乙二酸与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为江西省红色六校2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、解答题（共7小题，满分42分）1（6分）近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（）a乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的b高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同c双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒d在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；过氧化氢 分析：a乙醇使蛋白质变性；b高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；c氧化性可用于消毒；d在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应解答：解：a乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故a错误；b高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故b正确；c双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故c错误；d次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故d错误；故选b点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大2（6分）下列方法或操作正确且能达到预期目的是（）序号实验目的方法及操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴入kmno4酸性溶液，看紫红色是否褪去证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与naoh溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀hno3酸化，再滴加agno3溶液判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小abcd考点：化学实验方案的评价 分析：钠与水反应剧烈；碳碳双键、cho均能被高锰酸钾氧化；硫酸铜为重金属盐，使蛋白质发生变性，为不可逆过程；溴乙烷与naoh溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化；反应速率与反应热无直接关系解答：解：钠与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则水中羟基氢活泼，故正确；碳碳双键、cho均能被高锰酸钾氧化，则滴入kmno4酸性溶液，看紫红色是否褪去，不能检验碳碳双键，应先加银氨溶液，再加高锰酸钾检验，故错误；硫酸铜为重金属盐，使蛋白质发生变性，为不可逆过程，则沉淀析出后再把沉淀加入蒸馏水中，不溶解可证明变性，故正确；溴乙烷与naoh溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加agno3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故正确；反应速率与反应热无直接关系，反应速率大的反应热不一定大，不能利用反应速率比较反应热，故错误；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、有机物的结构与性质及离子检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大3（6分）向na2co3、nahco3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、oh、so42、no3bb点对应的溶液中：al3+、fe3+、mno4、clcc点对应的溶液中：na+、ca2+、no3、cldd点对应的溶液中：f、no3、fe2+、ag+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：向na2co3、nahco3，a点溶液中含有co32和hco3，b点全部为hco3，c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题解答：解：向na2co3、nahco3，a点溶液中含有co32和hco3，b点全部为hco3，c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，aa点溶液中含有co32和hco3，hco3与oh反应不能大量共存，故a错误；bb点全部为hco3，al3+、fe3+与hco3发生互促水解反应而不能大量共存，故b错误；cc点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c错误；dd点呈酸性，酸性条件下，no3与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误故选：c点评：本题考查离子共存问题，为2015届高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度不大4（6分）的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）a7种b6种c5种d4种考点：常见有机化合物的结构 分析：根据取代基的种类和个数进行分析，使得有机物结构中含有1种氢原子即可，据此讨论解答解答：解：第一种情况就是四个碳分别形成甲基，四个甲基分别连在1、2、3、4位碳原子上，5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；四个甲基分别连在1、2、4、5位碳原子上，3、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；四个甲基分别连在1、2、3、5位碳原子上，4、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；第二种情况就是两个乙基分别为1、4位碳原子上，2、3、5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；所以苯环上的一氯代物只有一种的结构有同分异构体有4种；故选：d点评：本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断侧链是解题的关键5（6分）有一无色溶液，仅含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，无沉淀产生下列推断正确的是（）a肯定有al3+、mg2+、cl，可能有nh4+b肯定有al3+、mg2+、hco3，肯定没有mno4c肯定有k+、al3+、mno4，可能有hco3d肯定有al3+、mg2+、cl，可能有k+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 分析：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，没有白色沉淀产生，根据白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀确定没有硫酸根离子，据此来回答问题解答：解：无色溶液，一定不含高锰酸根离子；取部分溶液，加入适量na2o2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是mg（oh）2，则证明其中一定含有al3+、mg2+；一定不含有nh4+、hco3（和al3+不共存）；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，没有白色沉淀产生，证明一定不含有so42，根据电中性原理，一定含有cl所以溶液中一定含有al3+、cl、mg2+，一定不含hco3、so42、nh4+、mno4，可能含有钾离子a、一定含有al3+、cl、mg2+，一定无nh4+，故a错误；b、溶液中一定没有hco3，故b错误；c、溶液中一定没有mno4和hco3，故c错误；d、溶液中一定含有al3+、cl、mg2+，一定不含hco3、so42、nh4+、mno4，可能含有钾离子，故d正确故选d点评：本题考查学生常见离子的检验方法，注意离子的特征离子反应以及现象是关键，可以根据所学的知识来回答，难度不大6（6分）电化学降解no的原理如图所示下列说法中正确的是（）a铅蓄电池的a极为负极，电极材料为pbb铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molh2so4c该电解池的阴极反应为 2no3+6h2o+10e=n2+12ohd若电解过程中转移5mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为14.4g考点：电解原理 分析：a依据图中agpt电极，硝酸根离子得到电子生成氮气，发生还原反应，可知agpt为电解池的阴极，b为电源的负极；b依据铅蓄电池放电时反应pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o解答；c阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2no3+6h2o+10e=n2+12oh；d转移1mol电子时，阳极（阳极反应为h2o失电子氧化为o2和h+）消耗0.5mol水，产生1molh+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1moln2（2.8g），同时有1molh+（1g）进入阴极室解答：解：a该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则agpt电极为阴极、pt电极为阳极，连接阴极的b电极为负极，a为正极，故a错误；b铅蓄电池放电时方程式pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，所以每通过电路中2mol电子则消耗2molh2so4，故b错误；c阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2no3+6h2o+10e=n2+12oh，故c正确；d转移1mol电子时，阳极（阳极反应为h2o失电子氧化为o2和h+）消耗0.5mol水，产生1molh+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1moln2（2.8g），同时有1molh+（1g）进入阴极室，因此阴极室质量减少1.8g，故膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）=9g1.8g=7. 2g，则转移5mol电子膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）=7.2g5=36g，故d错误；故选：c点评：本题考查了电解池、原电池工作原理、电极反应式的书写及有关计算，题目难度中等，准确判断电极及发生的反应是解题关键7（6分）下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式agclag2cro4ch3coohhcloh2co3ks或kaksp=1.81010ksp=2.01012ka=1.8105ka=3.0108ka1=4.1107ka2=5.61011a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（na+）c（clo）c（ch3coo）c（oh）c（h+）b向0.1moll1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c（ch3cooh）：c（ch3coo）=5：9，此时溶液ph=5c碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为co23 +cl2+h2o=hco3+cl+hclod向浓度均为1103moll1的kcl和k2cro4混合液中滴加1103moll1的agno3溶液，cro24先形成沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：a弱电解质的电离平衡常数越小，说明该弱电解质的电离程度越小，则其相应离子的水解程度越大；b缓冲溶液中ph=pka+lg；c弱电解质的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以次氯酸比碳酸氢根离子的酸性强；d混合溶液中生成氯化银需要的c（ag+）=，生成ag2cro4需要的c（ag+）=，需要的银离子浓度小的物质先沉淀解答：解：a次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（ch3coo）c（clo），故a错误；b缓冲溶液中ph=pka+lg=4.8+lg=5.0555，故b正确；chclo的电离平衡常数大于hco3，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向na2co3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2co32+cl2+h2o=cl+clo+2hco3，故c错误；d混合溶液中生成氯化银需要的c（ag+）=1.8107mol/l，生成ag2cro4需要的c（ag+）=mol/l=4.47105mol/l，所以氯化银先沉淀，故d错误；故选b点评：本题考查弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡，明确弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，则弱酸根离子的水解程度越小，注意clo、co32、hco3的水解程度大小顺序是co32clohco3，难度较大二、解答题8（15分）（）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿ca3（po4）2、磷灰石ca5f（po4）3等（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2ca3（po4）2+6sio2=6casio3+p4o10 10c+p4o10=p4+10co上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有sio2、p4o10（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用cuso4溶液冲洗解毒白磷可与热的cuso4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：p4+cuso4+h2ocu3p+h3po4+h2so4p4+cuso4+h2ocu+h3po4+h2so4反应中，氧化剂为cuso4 和p4，若上述两反应中被氧化的p4的物质的量相等，则消耗的cuso4的物质的量之比为1：1（）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的h2o2溶液，右边充满滴有kscn溶液的fecl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：溶液由浅绿色变红色，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol nh4al（so4）2的溶液，右边充满含3mol ba（oh）2的溶液，当有2mol so42通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3（）某初级石墨中含sio2（7.8%）、al2o3（5.1%）、fe2o3（3.1%）和mgo（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用通入一定量的n2后，在1500下与cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，sicl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）若a与过量的naoh溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为sicl4+6naoh=na2sio3+4nacl+3h2o（2）若b与过量的naoh溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有cl、oh、alo2考点：离子方程式的有关计算；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应的计算；钠的重要化合物 分析：（）（1）p元素的原子序数是15，中子数比质子数多1，中子数为16，根据核素的表示方法来书写；（2）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的化合物；（3）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据电子守恒来计算消耗的cuso4的物质的量之比；（）亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的h2o2氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与kscn溶液接触，溶液变成血红色，当有2mol so42通过交换膜时，根据电荷守恒则有4moloh进入左室，左室生成氢氧化铝mol，右室生成2mol硫酸钡，则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3；（）根据题意，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，sicl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150；（1）a应该是sicl4，结合a与过量的naoh溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性（na2sio3）；（2）b是alcl3、fecl3、mgcl2的混合物，与过量的naoh溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有cl、oh、alo2；解答：解：（）（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，p元素的原子序数是15，中子数比质子数多1，所以质量数为15+15+1=31，所以表示该核素的原子符号为，故答案为：；（2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是sio2、p4o10，故答案为：sio2、p4o10；（3）反应中，硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到+1价，得到电子，被还原，发生还原反应，因此硫酸铜是氧化剂，另外p元素的化合价从0价部分降低到3价，得到电子，白磷也是氧化剂，如果被氧化的白磷都是1mol，则反应中转移电子是20mol，所以根据电子的得失守恒可知，反应中需要硫酸铜是20/63=10mol而在反应需要硫酸铜是20=10mol，所以消耗的cuso4的物质的量之比为1：1，故答案为：cuso4 和p4；1：1；（）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的h2o2溶液，右边充满滴有kscn溶液的fecl2溶液（足量），亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的h2o2氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与kscn溶液接触，溶液变成血红色，离子方程式为：2h+2fe2+h2o2=2h2o+2fe3+，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol nh4al（so4）2的溶液，右边充满含3mol ba（oh）2的溶液，当有2mol so42通过交换膜时（若反应迅速完全），当有2mol so42通过交换膜时，根据电荷守恒则有4moloh进入左室，左室生成氢氧化铝mol，右室生成2mol硫酸钡，则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3；故答案为：溶液由浅绿色变红色；2：3；（）根据题意，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，sicl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150；（1）a应该是sicl4，结合a与过量的naoh溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性（na2sio3）得：sicl4+6naoh=na2sio3+4nacl+3h2o； 故答案为：sicl4+6naoh=na2sio3+4nacl+3h2o；（2）b是alcl3、fecl3、mgcl2的混合物，与过量的naoh溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有cl、oh、alo2；故答案为：cl、oh、alo2点评：本题考查学生核素和氧化还原反应中的基本概念知识、铝、铁、镁及化合物的性质，掌握题干信息和物质性质、注意电子守恒在氧化还原反应中的应用以及理解离子交换膜的作用是关键，题目难度中等9（10分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用co或co2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002h2（g）+co（g）ch3oh（g）k12.50.15h2（g）+co2（g）h2o （g）+co（g）k21.02.503h2（g）+co2（g）ch3oh（g）+h2o （g）k3（1）据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3=k1k2（用k1、k2表示）500时测得反应在某时刻，h2（g）、co2（g）、ch3oh（g）、h2o （g）的浓度（mol/l）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 v正 v逆（填“”、“=”或“”）（2）在3l容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（co）反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线当曲线变为曲线时，改变的条件是加入催化剂当曲线变为曲线时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2l（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下，将a mol/l的醋酸与b mol/lba（oh）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（ba2+）=c（ch3coo），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为107考点：用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：（1）分析反应特征可知平衡常数k3=k1k2，计算不同温度下反应的平衡常数，结合温度变化分析判断反应焓变h0，依据反应+得到反应，所以平衡常数k3=k1k2；依据某时刻浓度商计算和平衡常数比较判断反应进行的方向；（2）图象分析曲线变化为曲线是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线变为曲线时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变；（3）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，通常状况下，将a mol/l的醋酸与b mol/l ba（oh）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（ba2+）=c（ch3coo）=bmol/l，溶液中c（h+）=c（oh）=107mol/l，溶液呈中性，结合电离平衡常数概念计算解答：解：（1）反应3h2（g）+co2（g）ch3oh（g）+h2o（g）是气体体积减小的反应s0，依据反应+得到反应，所以平衡常数k3=k1k2，结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变h0，在500、2l的密闭容器中，进行反应，测得反应在某时刻，h2（g）、co2（g）、ch3oh（g）、h2o （g）的浓度（mol/l）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，q=0.87k=2.5，反应正向进行，v正v逆，故答案为：k1k2；（2）图象分析曲线变化为曲线是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变的，是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线变为曲线时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线，体积为3l，一氧化碳浓度为3mol/l，改变条件当曲线变为曲线时，一氧化碳浓度为4.5mol/l，则体积压缩体积为：3：v=4.5：3，v=2l，所以将容器的体积快速压缩至2l符合；故答案为：加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2l；（5）通常状况下，将a mol/l的醋酸与b mol/l ba（oh）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（ba2+）=c（ch3coo）=bmol/l，溶液中c（h+）=c（oh）=107mol/l，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出k=107l/mol；故答案为：107l/mol点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数计算和影响条件的应用，难溶电解质溶液中溶度积的计算，题目综合性较大10（4分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（nahc2o4）溶液显酸性（1）常温下，向10ml 0.01moll1 h2c2o4溶液中滴加10ml 0.01moll1naoh溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（na+）c（hc2o4）c（h+）c（c2o42）c（oh）；（2）称取6.0g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解配成250ml溶液，量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25moll1 naoh 溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色第二份溶液滴加0.10moll1酸性kmno4溶液至16ml时反应完全则原试样中h2c2o42h2o的质量分数为21%考点：离子浓度大小的比较；有关混合物反应的计算 分析：（1）草酸和氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成草酸氢钠，根据草酸氢铵溶液显示酸性及电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；（2）根据n=cv计算出氢氧化钠、高锰酸钾的物质的量，利用反应关系式确定h2c2o42h2o、khc2o4的总物质的量，再根据消耗氢氧化钠的物质的量列式计算出25ml样品溶液中含有的h2c2o42h2o、khc2o4的物质的量，然后计算出250ml样品溶液中含有的h2c2o42h2o的物质的量，最后计算出其质量分数解答：解：（1）向10ml 0.01moll1的h2c2o4溶液滴加10ml 0.01moll1naoh溶液，草酸与氢氧化钠恰好反应生成草酸氢钠，由于草酸氢钠溶液显示酸性，则hc2o4的电离程度大于其水解程度，所以c（c2o42）c（h2c2o4），由于氢离子来自水的电离和hc2o4的电离，则c（h+）c（c2o42），hc2o4的水解程度较小，则c（hc2o4）c（c2o42），所以溶液中各离子浓度大小为：c（na+）c（hc2o4）c（h+）c（c2o42）c（oh），故答案为：c（na+）c（hc2o4）c（h+）c（c2o42）c（oh）；（2）氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2mno45h2c2o4，滴加0.10mol/l 酸性kmno4溶液至16ml时反应完全，即消耗高锰酸根离子0.10mol/l0.016l=0.0016mol，所以该溶液中还原剂的物质的量为：mol=4103mol，20ml 0.25mol/l的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.25mol/l0.02l=5103mol，设原样品中含有h2c2o42h2o的物质的量为x，含有khc2o4的物质的量为y，则：2x+y=5103mol、x+y=4103mol，解得：x=103mol、y=3103mol，原样品中含有h2c2o42h2o物质的量为：103mol=0.01mol，所以原试样中h2c2o42h2o的质量分数为：100%=21%，故答案为：21%点评：本题考查了离子浓度大小比较、中和滴定的计算，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，明确关系式法在化学计算中的应用11（14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属mg与co2发生反应，推测活泼金属钠也能与co2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）已知：常温下，co能使一些化合物中的金属离子还原例如：pdcl2+co+h2o=pd+co2+2hcl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量co的存在请回答下列问题：（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，如图2a处制取co2气体应选用的装置是（填写“i”、“”或“”），其离子方程式是caco3+2h+=ca2+h2o+co2装置b和c中应盛放的试剂分别是饱和nahco3，浓硫酸（2）观察实验装置图可知na与co2反应的条件是高温（或强热），检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开中的止水夹，这步操作的目的是排出装置中的空气（3）假设co2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置f中溶液无明显变化，装置d中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4na+3co22na2co3+c若装置f中有黑色沉淀生成，装置d中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是2na+2co2na2co3+co（4）请判断中d装置生成固体的成分是钠的正盐（填“正盐”或“酸式盐”）请用文字简要说明理由根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐（或生成正盐因为高温条件下碳酸氢钠不存在）考点：性质实验方案的设计 分析：该装置中a目的是制取co2气体，实验室用稀盐酸和caco3反应制取co2，盐酸具有挥发性，所以制取的co2中含有hcl，为防止干扰实验；用b装置吸收hcl但不能影响co2，b中盛放的物质是饱和nahco3溶液；b中溶液含有水分，能和na反应，为防止干扰实验，c中用浓硫酸干燥co2；d中na和c