2012化学高考总复习 电化学---电解池 知识点例题.doc

电解池专题复习本节重点：1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。一、电解池基本概念1、电解、电解池的概念电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。电解池的概念 借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。2、电解池的形成条件、反应类型。（1）电解池的形成条件：电源； 电极（惰性或非惰性）； 电解质（水溶液或熔化态）。（2）反应类型：非自发的氧化还原反应。3、电极名称、电极反应。（1）、 电极名称：由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；（2）、电极的种类 (依材料分) 惰性电极：Pt、Au、石墨等 活性电极：除Pt、Au、石墨外（3）、电极反应：阳极：若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应阴离子放电顺序(还原性强弱顺序)：S2IBrClOH含氧酸根F- 若为活性电极：则电极本身失去电子，发生氧化反应。阴极：电极本身不反应，溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应。.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ 4H+ 答案：A【例4】甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_ 答案：2:2:4:1【例5】 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A原混合溶液中c(K)为4 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL1 【答案】 B六、铅蓄电池的充电和放电充电过程：电解池放电过程：原电池 PbPbO22H2SO4放电充电 PbSO42H2O，【例1】关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq) 答案：B【例2】镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 答案：A【例3】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案：D【例4】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。 答案：C【例5】一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(