8-第一部分-溶液、电解质溶液

第一部分-溶液、电解质溶液IV 溶液、电解质溶液一、溶液（一）溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质称为溶质，溶解溶质的物质称为溶剂。溶质、溶剂和溶液间的质量关系为 溶液质量=溶剂质量+溶质质量（二）饱和溶液和不饱和溶液在一定温度和压力下，一定量的溶剂申所溶解的溶质已达最大量，此时的溶液叫作饱和溶液； 未达最大量的溶液叫作不饱和溶液。【例】在一定温度下，某溶液达到饱和时,以下叙述正确的是（ ）。A.溶解和结晶都不再进行B.已溶解的溶质和未溶解的溶质的质量相等C.溶液的物质的量浓度不变D.此溶液一定是浓溶液（三）结晶和结晶水合物从溶液申析出晶体的过程称为结晶。有些物质的晶体里常结合一定数目的水分子，这样的水分子称为结晶水。（四）溶解度1.固体物质的溶解度在一定温度下，某物质在100g溶剂申达到饱和状态时所能溶解的质量（单位g），称为该物质在这种溶剂申的溶解度。2.气体物质的溶解度（五）溶液组成的表示方法1.溶质的质量分数2.物质的量滚度 【例】在70时，向30g水中加入20g某溶质。已知该温度下，此溶质的溶解度为60g，则所得溶液中溶质的质量分数是（ ）。A.40% B.66.7%C.37.5%D.32.1% 【例】已知某物质在某一温度时的溶解度为a g，其在该温度时的饱和溶液中，溶质的质量分数为b%。则a与b间的大小关系是（ ）。A.abB.ac（NH4+）c（OH- ）c（H+）B.c（Cl- ）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C.c（NH4+）c（Cl- ）c（OH-）c（H+）D.c（NH4+）c（Cl- ）c（H+）c（OH- ）【例】现有浓度相同的下列5种溶液：NH4Cl；NaCl；CH3COOH；NaHCO3；NaOH。它们的pH由大到小的顺序是（ ）。A.B.C.D.4.酸碱指示剂 （三）盐类的水解盐溶液中盐的离子与水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。2.水解规律强酸强碱盐不发生水解，所以其水溶液呈中性。强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性。弱酸强碱盐水解，溶液呈碱性。三、原电池 金属的腐蚀与防护（一）原电池1.原电池的构成（1）把化学能转变成电能的装置叫作原电池。（2）两个电极。一般是两个活泼性不同的金属电极。也可以是一个金属电极，一个非金属电极。两个电极应插入电解质溶液申。（3）电解质溶液。2.电极名称和电极反应 （1）电极名称（2）电极反应3.原电池的原理 （二）金属的腐蚀与防护1.化学腐蚀2.电化学腐蚀（1）析氢腐蚀（2）吸氧腐蚀4.金属的防护 （1）改变金属的内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护【例】某金属跟盐酸反应生成氢气。该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）。A.AlB.FeC.CuD.Mg【例】将金属A和B一起插入稀硫酸溶液中组成原电池，A为负极；若将金属B单质放入金属C的可溶性盐的溶液中，在B单质的表面上有金属C单质析出。则金属A、B、C的还原性由强到弱的顺序依次为（ ）。A.A、B、C B.B、A、C C.A、C、B