2018_2019学年高中化学模块综合测评（1）苏教版.docx

模块综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 ()A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2、Hg2等重金属离子 D氯气可做杀菌消毒剂CC项，用铁粉除去Cu2、Hg2等重金属离子，发生的是置换反应，不是物理吸附作用。 2下列物质露置于空气中易变质的是 ()氯水生石灰烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠 ABC DD氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO见光易分解；CaO与水反应生成Ca(OH)2、NaOH、Ca(ClO)2均易与CO2反应而变质；Fe2、SO能被氧气氧化而变质。3下列实验操作正确的是 ()A洗净的容量瓶必须烘干B用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉DA项，洗净的容量瓶可以直接使用，不必烘干，A错误；B项，玻璃塞中的SiO2与NaOH溶液反应生成带有黏性的硅酸钠，使瓶口和瓶塞黏结在一起，B错误；C项，因为苯的密度小于水，有机层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C错误。4本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A蒸馏B升华C干馏D萃取B根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。5已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是()A水、四氯化碳、苯BAgNO3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaID汽油、酒精、NaOHCA项，四氯化碳能萃取溴水中的溴，而四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象，且下层呈橙红色，上层几乎无色；苯能萃取溴水中的溴，而苯与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；水与溴水互溶，现象不同，能鉴别。B项，溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀；溴水和NaOH溶液反应，溴水褪色；溴水与KI反应可以置换出I2，溶液由橙色变为棕黄色，现象不同，能鉴别。C项，溴水和NaCl、NaBr都不反应，无法区别NaCl和NaBr，不能鉴别。D项，汽油能萃取溴水中的溴，而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；酒精与溴水互溶；溴水和NaOH溶液混合，不分层但溴水会褪色，现象不同，能鉴别。6下列反应的离子方程式正确的是()A将Cl2通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2=Fe32ClB将氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe24HNO=Fe3NO2H2OD将SO2、Cl2以11的比例通入水中：SO2Cl22H2O=4HSO2ClDA项，违反了得失电子守恒和电荷守恒的原则，A错误；B项，次氯酸是弱酸，不可拆分，B错误；C项，违反了得失电子守恒和电荷守恒的原则，C错误。7NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOAMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnODA是OHCA项，该反应中N元素化合价由3变为5，所以NO被氧化，A错误；根据原子守恒、电荷守恒知，A是H，H参加反应导致溶液中H浓度降低，则溶液的pH增大，B、D错误；C项，根据得失电子守恒得，反应生成1 mol NO需消耗MnO的物质的量0.4 mol，C正确。8我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是()A95Mo原子核内有53个中子B95Mo原子核外有42个电子C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同D由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，则中子数为53，A、B正确。92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确。92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。9下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CCl4，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和AA项，Na2CO3溶液与CCl4互不相溶，用分液的方法分离，选；B项，碘在CCl4中溶解度大，可用萃取的方法分离，选；C项，FeCl2与Cl2反应，可用洗气法除去Cl2，选；D项，粗盐提纯需过滤、蒸发，选。10由下列实验及现象不能推出相应结论的是() 【导学号：90512128】实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性DSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中产生白色沉淀SO2有还原性C向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3完全转化为Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性FeFe2，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从4升高到6，被Fe3氧化，体现了SO2的还原性，D项正确。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() 【导学号：90512129】A7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NAC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移电子数为2NADA项，7.1 g氯气的物质的量为0.1 mol，氯气和NaOH溶液的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,0.1 mol氯气转移0.1 mol电子，故A正确；B项，钠和氧气反应后钠元素显1价，故1 mol Na参与反应失去1 mol电子，与产物无关，故B正确；C项，氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故32 g混合物中含有的氧原子的物质的量为n2 mol，氧原子数为2NA，故C正确；D项，不知Cl2所处环境条件，无法计算其物质的量，故D错误。12羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2 (SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 ()AN2BN2OCNODNO2B羟胺中N元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.50103 L0.020 molL15，解得x1，故羟胺的氧化产物为N2O。本题选B。13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是()A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CCO2通入剂NaOH溶液中D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：BB项中无论Cl2过量还是少量，燃烧产物只有FeCl3。其余各项根据反应的量关系不同，产物不同，都正确。14下列选项中，符合下图所示关系的是()A一定状况下，气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系BFe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2的物质的量(X)的关系CNaOH的摩尔质量(Y)与NaOH的物质的量(X)的关系DH2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系BA项，气体摩尔体积在一定状况下是定值；C项，物质的摩尔质量是定值；D项，浓度与溶液体积无关。15在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是 () A B CDCA中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装置用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。16将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反应后，容器中的固体只有Na2CO3D反应后，容器中一定没有H2OB加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，然后Na2O2与CO2、H2O发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，由化学方程式可知，转移1 mol电子，反应消耗1 mol Na2O2，生成0.5 mol O2，若Na2O2过量，则产物为Na2CO3和NaOH，无H2O，若Na2O2不足，则产物为Na2CO3、H2O，可能有NaOH。故选B。(备)甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ()选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是氧气C若甲为Al(OH)3，丁为盐酸，则乙为AlCl3，戊可以是NaOH，丙是NaAlO2，A选项正确；若甲为Na2CO3，戊为CO2，则丙为NaHCO3，丁可以是Ca(OH)2，乙是NaOH，B选项正确；若甲是铁，丁是盐酸，则乙是FeCl2，丙中含有铁元素，则丙必为化合物，丙与乙反应不能得到铁，C选项错误；若甲为N2，戊为O2，则丙为NO，丁可以是H2，乙是NH3，D选项正确。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1) (3)试确定K是否存在？_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。验证K存在方法是_。【解析】由实验1知溶液中不一定存在Cl，因SO和CO均能与硝酸银溶液生成沉淀；由实验2知100 mL溶液中n(NH)0.05 mol；由实验3知100 mL溶液中n(SO)0.01 mol，n(CO)0.02 mol，所以溶液中不存在Ba2、Mg2。阴离子电荷总数为0.06，阳离子电荷总数为0.05，由电荷守恒知溶液中一定有K，可用焰色反应检验K。【答案】(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SO0.1 CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在焰色反应18(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： 【导学号：90512131】(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)检验物质Y的方法是_。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填字母)。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4dNa2SO3Na2SO4【解析】(1)由题图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。分析硫的价态，含有6价S的化合物只有氧化性，含有2价S的化合物只有还原性，4价的S处于中间价态，故含有4价S的化合物既有氧化性，又有还原性，符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3。(2)H2S和SO2发生归中反应生成单质硫，根据得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(3)检验SO2的方法为将SO2通入品红溶液中，品红褪色，加热后溶液恢复原色。(4)浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(5)Na2S2O3中S为2价，由归中反应可知，一种反应物中S的化合价应比2价高，一种反应物中S的化合价应比2价低，分析可知b符合。【答案】(1)SO2、Na2SO3、H2SO3(2)12(3)将Y通入品红溶液中，品红褪色，加热后恢复红色(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(5)b19(7分)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段： 【导学号：90512132】 尾气处理(1)写出实验室制取氯气的离子方程式_，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有4 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为_；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2_(填“”“”或“”)0.5 mol。(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水B浓硫酸CNaOH溶液，则Y溶液应选用_(填字母)，X溶液的作用是_。【解析】(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2；由方程式可知，若有4 mol 氯化氢参加反应，则有2 mol氯化氢被氧化，转移电子的物质的量为2 mol，故有4 mol HCl被氧化，转移的电子总数为4NA；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，随着反应的进行，浓盐酸会逐渐变稀，反应会停止，所以2 mol HCl不能全部参与反应，由方程式可知，有4 mol HCl参加反应，则生成Cl2的物质的量为1 mol，故足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2的量小于0.5 mol。(2)由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会混入氯化氢和水蒸气，则在收集氯气之前要除去氯化氢和水蒸气，且应先除去氯化氢气体，然后除去水蒸气，所以X溶液为饱和食盐水，Y溶液为浓硫酸。【答案】(1)MnO24H2ClMn22H2OCl24NA”“”或“21(12分)实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：MnO2NaOH溶液饱和NaCl溶液浓硫酸浓盐酸。 【导学号：90512134】(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写AE序号)：接接接接。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是_。(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_。(4)E中盛装的试剂是_，其作用是_。(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_(填操作方法)除去不溶物；b取少量滤液，滴加_溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl。(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液_。AKMnO4(H) BFeCH2O2DCl2 E盐酸【解析】(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。(3)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe3遇SCN显红色，检验Fe3用KSCN溶液。(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3Fe=3Fe2，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入