【分层练习】《元素周期表》2（人教）.docx

元素周期表分层练习合肥一中 李晋凯u 基础达标1下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强2下列有关碱金属元素的性质判断正确的是() AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强3已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH4第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A单质有较高熔点B“类钫”在化合物中呈1价C“类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于1 gcm35卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是() A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用6如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径7已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色8下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子ABCD9下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是() AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2 多D常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能u 知识巩固10某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验操作和实验现象如表实验操作实验现象钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，溶液变为红色。(实验现象未描述完全)(1)通过实验得出的结论是密度：钾比水_(填“大”或“小”)。钾的熔点：_(填“较高”或“较低”)。钾与水反应_(填“放出”或“吸收”)热量。钾与水反应后溶液显_(填“酸”或“碱”)性。金属性：Na_K(填“”或“”)。(2)写出K与水反应的化学方程式_。(2)2K2H2O=2KOHH211现有部分元素的性质或结构如表所示：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图为_。(2)Z在周期表中的位置为_。(3)判断非金属性：X_Y(填“”“”“BaNa，故氧化性：NaBa2K，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOHBa(OH)2NaOH，D正确。4、【答案】A【解析】第119号元素在周期表中位于第八周期第A族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误；B项正确；84号Po后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】A【解析】各处发生的反应及现象分别为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，产生黄绿色的气体。2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水显橙(黄)色。2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉变蓝色。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。8、【答案】A【解析】元素的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，不符合题意；含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，符合题意；非金属单质间的置换反应：Cl2H2S=2HClS，说明氯的非金属性比硫强，不符合题意；最外层的电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性OBr，但最外层电子数：OBr，符合题意。9、【答案】D【解析】比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。知识巩固：10、【答案】(1)小较低放出碱 (2)2K2H2O=2KOHH211、【答案】(1) (2)第五周期第A族(3)二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱【解析】由表中信息推断出X为S，Y为Cl，Z为I，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。能力提升：12、【答案】B【解析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；IBr性质与卤素相似；IBr与水反应生成HIO和HBr。由可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。13、【答案】B【解析】熟知有关卤素的知识：单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无I。14、【答案】(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下的非金属性逐渐减弱(5)2BrCl2=Br22Cl2IBr2=I22BrF2与H2O反应生成O2HF比HCl稳定【解析】向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，证明氧化性：Cl2Br2；再加入四氯