江西省南昌市进贤县第一中学高二化学下学期第一次月考试题.doc

2015-2016学年度下学期进贤一中第一次月考高二化学试卷考试范围：选修四和选修五；考试时间：100分钟；第i卷（选择题）一、选择题（16小题，每题3分，共48分）1有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是从组成元素分：烃，烃的衍生物 从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等a b c d2以下化学用语正确的是a乙烯的结构简式ch2ch2 b乙醇的分子式：ch3ch2ohc甲醛的结构式： d乙酸的结构简式 c2h4o23糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）a脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-2e-=fe2+c脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e-=4oh-d含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）4下列溶液肯定显酸性的是 （ ）a. 含h+的溶液 b. c(h+)=1107moll1 c. ph7的溶液 d. c(oh-)0,某温度压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应，下列叙述正确的是a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为qkjc反应至4min时，若hcl的浓度为012moll-1，则h2的反应速率003mol/（lmin）d当反应吸收热量为0025qkj时,生成的hcl通入100ml 1moll-1的naoh恰好反应8丙烷的分子结构可简写成键线式，有机物a的键线式结构为，有机物b与等物质的量的h2发生加成反应可得到有机物a。下列有关说法不正确的是a用系统命名法命名有机物a，名称为2-甲基戊烷b有机物a的一氯取代物有4种c有机物a的分子式为c6h14 db的结构可能有4种9某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是( )a.断开开关s1，闭合开关s2，化学能转化为电能，电能转化为光能等b.断开开关s1，闭合开关s2，此时构成的装置属于电解池c.断开开关s2，闭合开关s1，此时构成的装置属于原电池d.断开开关s2，闭合开关s1，化学能转化为电能10下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成co2的质量不一定的是 a乙炔、苯乙烯 b甲烷、辛醛 c甲苯、对二甲苯 d乙烯、庚烯11在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的ag+，pb2+，k+，so42-，no3-，br-的物质-，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为a.1：2 b. 8：1 c. 1：1 d.80：10812分子式为c8h18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是( )a5种 b6种 c7种 d8种13用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）a20 ml 2 mol/l fecl3溶液 b40 ml 1 mol/l nahco3溶液c20 ml 1 mol/l na2so3溶液 d40 ml 2 mol/l nh4hco3溶液14已知化合物a(c4si4h8)的分子结构如图，则c4si4h8的二氯代物的同分异构体数目为a3 b4 c5 d615有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成： 与与naoh 与 与，下列各项排序正确的是aph: b：c溶液中c(h): d: 16已知维生素a的结构简式如下图，关于它的叙述中不正确的是a. 维生素a的一个分子中有五个双键b. 维生素a的一个分子中有30个氢原子c. 维生素a能使溴水褪色，能被酸性kmno4氧化d. 维生素a是一种烯烃第ii卷（非选择题，共52分）二、填空题(32分）17（8分）填空题,按要求回答下列问题：（1）的系统命名为_；（2）3甲基2戊烯的结构简式为_；（3）某烃的分子式为c4h4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。试写出它的一种链式结构的同分异体的结构简式_。它有一种同分异体体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为_形。18（10分）i.按要求填空： (1)羟基的电子式是 (2)羧基的结构式是 (3)(ch3)2c=chch2ch3的名称为 ii.今有化合物： (1)请写出丙中含氧官能团的名称： (2) 请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 19.（14分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200g10.00%的nacl溶液、足量的cuso4溶液和200g10.00%的kno3溶液，电极均为石墨电极（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中kno3浓度为10.47%，乙中d电极质量增加据此回答问题：电源的m端为_极；电极a上发生的电极反应为_ ；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_： 电极d的质量变化是_ g；电解前后甲溶液的酸、碱性发生变化，简述其原因：；2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_，_ 三、实验题（12）20（12分）.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1moll-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500ml溶液备用；（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；（3）取25.00ml待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止；（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml0.1000moll-1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度：c（naoh）=_（保留4位有效数字） （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）a中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数b碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定c酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定d把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定.含cr2o72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3moll-1的cr2o72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为feso47h20。反应（）的离子方程式为 。若处理后的废水中c（cr3+）=3.010-6moll-1，则废水中c（fe3）= moll-1.（kspfe(oh)3）=4.010-38，kspcr(oh)3=6.010-31)四、计算题（8分）21 0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g。求：（1）该有机化合物的分子式（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式高二第一次月考化学参考答案1c2c3d4c5b6a7d8b9a10c11a12d13a14b15b16d17（8分）（1）2，3-二甲基丁烷（2）ch3ch=c(ch3)ch2ch3（3）hcc-chch2 正四面体18（10分）19.（14分）（1）正极4oh-4e=2h2o + o2。5.6l 32g因为电解后，溶液中生成naoh，使溶液碱性增强。(2)能继续进行，因为cuso4溶液已转变为h2so4溶液，反应也就变为水的电解反应。20（12分）（3）碱式滴定管（1分）红（1分）无