内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试范围：一、二章；考试时间：90分钟；姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（）ABCD2.下列各组固体混合物分离操作正确的是()A 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)B 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)C 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)D 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)3.欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B 称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC 量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD 配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO34.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（）A 将40 g NaOH溶解在1 L水中B 将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中C 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NADNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L6.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A 4 L、0.5 molL-1NaCl溶液B 1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C 5 L、0.4 molL-1NaOH溶液D 2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液7.已知1.6 g某气体所含分子数目约为3.011022，此气体摩尔质量为（）A 32 gB 32 gmol-1C 64 molD 64 gmol-18.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NAC 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数D 2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol9.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数A B C D 10.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A 质量 B 原子总数 C 密度 D 分子数11.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A. 50ml B. 75ml C.100mL D. 25mL12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A 泥水 B 盐酸 C NaCl 溶液 D Fe (OH)3胶体13.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A 氧气、干冰、硫酸、烧碱B 碘酒、冰、盐酸、烧碱C 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水14.下列电离方程式中，正确的是（）A H2SO4=H2+B Ba（OH）2=Ba2+OHC NaNO3=Na+D K2SO4=K2+15.下列各物质属于电解质的是（）NaOH BaSO4Cu 蔗糖 CO2A B C D 16.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A Na+、K+、OHB Mg2+、Al3+、C K+、Cu2+、D H+、Na+、17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+=BaSO4D 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO218.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A 2Na+2H2O=2NaOH+H2B Cl2+H2O=HCl+HClOC CaCO3=CaO+CO2D Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO19.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()20.下列反应中，水作还原剂的是()A 2Na2H2O=2NaOHH2B CaOH2O=Ca(OH)2C 3NO2H2O=2HNO3NOD 2F22H2O=4HFO2分卷II二、填空题(共5小题，21、22每空1分，其他每空2.0分,共30分) 21.用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏）、B萃取、C过滤、D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物。（2）分离碘水中的碘单质。22.现有下列10种物质：H2O、空气、Mg、CaO、H2SO4、Ca（OH）2、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、NaHCO3。（将序号填在相应的横线上）其中，属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。23.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)Fe2(SO4)3_；(2)CuCl2_；(3)KClO3_；24.写出下列反应的离子方程式：(1)铁片与稀盐酸反应_；(2)氧化镁与稀硫酸反应_；(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合_；(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合_；(5)碳酸钙溶于稀盐酸_。25.用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O_(2)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2_三、实验题(共1小题，最后一问2分，其它1分) 实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 、 。(2)填写下述过程中的空白；具体步骤如下：计算需要称量NaOH固体的质量 g;用托盘天平称量NaOH固体；将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并 至室温；将NaOH溶液沿玻璃棒注入 中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0. 192mol/L,原因可能是 （ ） A.使用滤纸称量NaOH固体；B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；D.称量时所用的砝码生锈；E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好； 高一化学答案解析1.【答案】D【解析】酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，属于易燃液体，应使用易燃液体标志。A为剧毒品标志， B为腐蚀品标志，C为自燃品标志，D为易燃液体标志，D正确。2.【答案】A【解析】碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，二者溶于水后过滤，洗涤滤渣得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体。氯化钠和硫酸钠都能溶于水、石灰石和氧化铁都不溶于水，它们都不能用过滤的方法分离；生石灰和碳酸钠溶于水时，发生化学反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无法得到生石灰和碳酸钠。3.【答案】C【解析】A项，100 mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；B项，n=0.1 mol，由V=0.1 L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol L-1，错误；C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c=1 molL-1，正确；D项，配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，需要100 mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1 L1.0 molL-1106 gmol-1=10.6 g，错误。4.【答案】D【解析】40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 molL-1，体积1 L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，A错误；溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10 L，B错误；影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4 L HCl气体的物质的量不一定是1 mol，C错误；10 g NaOH的物质的量为=0.25 mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL，所得溶液的物质的量浓度为=1 molL-1，D正确。5.【答案】A【解析】N2与CO摩尔质量均为28 g mol-1，28 gN2与CO混合物气体物质的量=1 mol，1 mol混合气体中所含的分子数目一定为NA，A正确；17 g氨气物质的量=1 mol，所含原子数目为4NA，B错误；标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1，在常温常压下11.2 L氮气物质的量不一定是0.5 mol，C错误；NA个氢分子物质的量为1 mol，温度、压强不知，所占有的体积不一定为22.4 L，D错误。6.【答案】B【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5 molL-1；B项，Na+物质的量浓度为0.3 molL-12=0.6 molL-1；C项，Na+物质的量浓度为0.4 molL-1；D项，Na+物质的量浓度为0.15 molL-13=0.45 molL-1，B中浓度最大。7.【答案】B【解析】n=0.05 mol，M=32 gmol-1，故选B。8.【答案】D【解析】A项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 Lmol-1，11.2 L氧气所含的分子数小于NA，A错误；B项，1.8 g的铵根是0.1 mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C项，22 g二氧化碳的物质的量是22 g44 gmol-1=0.5 mol，含有1.5 mol原子，标准状况下11.2 L H2的物质的量是0.5 mol，含有1 mol原子，二者含有的原子数不相等，C错误；D项，2.3 g金属钠是2.3 g23 gol-1=0.1 mol，与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol，D正确，答案选D。9.【答案】B【解析】同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据=知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所以无法计算其密度之比，错误；根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，正确；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，错误；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，正确。10.【答案】D【解析】标准状况下气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同。两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，A错误；两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，B错误；由=知，标况下气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，C错误；两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，D正确。11.【答案】D【解析】要配制浓度约为2 molL-1NaOH溶液100 mL，溶液中含有氢氧化钠的物质的量为2 molL-10.1 L=0.2 mol，氢氧化钠的质量为40 gmol-10.2 mol=8.0 g。应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，A、B错误；将烧杯中加满蒸馏水，超过了100 mL刻度线，配制的溶液的体积不是100 mL，浓度也不是2 molL-1，C错误；用100 mL量筒量取40 mL 5 molL-1NaOH溶液，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，溶液的体积约为100 mL，溶液的浓度约为2 molL-1，D正确。12.【答案】D【解析】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。泥水是浊液，盐酸是溶液，NaCl 溶液是溶液，只有Fe (OH)3胶体是胶体，D正确。13.【答案】A【解析】A项，氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故A正确；B项，碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故B错误；C项，氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故C错误；D项，铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故D错误。故选A。14.【答案】C【解析】硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+，故A错误；氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故B错误；硝酸钠为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：NaNO3=Na+，故C正确；硫酸铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuSO4=Cu2+，故D错误；故选C。15.【答案】A【解析】NaOH熔融状态和在水溶液中均可导电，属于电解质；BaSO4熔融状态能导电，属于电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质；CO2不能电离出离子，属