江西省贵溪中学高二化学上学期期中试题（答案不全）.doc

高二化学试卷请注意: 本试卷分为第i卷（选择题 共60分）和第卷（非选择题 共40分）把答案填写在答题卡上可能用到的数据：原子的相对质量：h: 1 c: 12 n: 14 o: 16 s:32第i卷 （选择题 共60分）1、下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ）ahbr、hcl、baso4 bnh4cl、ch3cooh、na2scnaoh、ca(oh)2、nh3h2o dhclo、naf、ba(oh)22、 以mg片和al片为电极，并用导线连接，同时插入naoh溶液中，下列说法正确的是 （ ） a mg片作负极，电极反应：mg2e-mg2+b.al片作负极，电极反应：al4oh3e-alo22h2oc.电子从mg电极沿导线流向al电极d.al片上有气泡产生3、 下列离子方程式书写正确的是（ ）a. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl b. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh=cl+clo+h2oc. 铝片与氢氧化钠溶液反应：al+2oh=alo2+h2d. 金属铝溶于盐酸中：al+2h+=al3+h24、下列说法正确的是 （ ）a物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 b不溶于水的物质溶解度为0c绝对不溶解的物质是不存在的 d某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为05下列过程或现象与盐类水解无关的是 a纯碱溶液去油污 b金属在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭味6下列说法中正确的是a中性溶液中一定是c(h+)=c(oh-)=110-7mol/lb向01mol/l的naoh溶液中加入适量蒸馏水，则c(h+)和c(oh-)均减少c25时，ph=6的溶液中不可能存在nh3h2o分子d室温下，ph=8的溶液中可能存在ch3cooh分子7在盛有agcl沉淀的试管中加入ki溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是ai的还原性比cl的强 bcl的半径比i的小c实验过程中，溶解平衡agcl(s) ag+ cl不断向右移动 dagi的溶解度比agcl的大 8对可逆反应：a(气) + b(气) 2c(气) + q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（ ）a增大b的浓度 b升高温度c加入催化剂 d减小压强9. 据报道用mg与石墨作电极与nh4cl溶液形成原电池（盐桥为装有琼胶的饱和kcl溶液），也可生成nh3。下列说法正确是a. 石墨电极反应式为2nh4+2e=2nh3+h2b. 乙烧杯中一直存在：c. 电子流向是由石墨导线mgd. 盐桥中的cl移向乙烧杯10、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 （ ） 热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐bacl2、ba(no3)2当食盐食用时，常用05的na2so4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。a b c d11在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）a反应的化学方程式为：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍12、1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（ ）a. c + h2o = co + h2 h= +131.3 kjmol-1b. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +10.94 kjmol-1c. c(s)+ h2o(l) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kjmol-1d. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kjmol-13将氨水滴加到盛有agcl的试管中agcl逐渐溶解，对上述过程下列叙述或解释中正确的有a所得溶液中c(ag+)c(cl-)ksp(agcl)b所得溶液中形成了更难电离的物质bc上述实验说明cl-与nh4间有很强的结合力d上述过程中nh3h2o的电离程度增大14. 25时，重水（d2o）的离子积为1.61015，也可用ph值一样的定义来规定其酸碱度：pd=-lgd+，下列有关pd的叙述，正确的是(混合溶液忽略体积的变化)中性d2o的pd7在1ld2o中，溶解0.01molnaod，其pd值为121l0.01mol/l的dcl的重水溶液，pd=2在100ml 0.25mol/l dcl的重水溶液中，加入50ml 0.2mol/l naod的重水溶液，反应后溶液的pd=1a. b. c. d. 15. 向三份0.1 moll1的nh4cl溶液中分别加入少量的mg、naoh、so3固体(忽略溶液体积变化)，则nh浓度的变化依次为()a.减小、增大、减小 b增大、减小、减小来源:zxxk.comc.减小、增大、增大 d减小、减小、增大16下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是a能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：k+、fe2+、so42、no3、clb能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：na+、nh4+、s2、brc水电离出的c(h+)=1012mol/l的溶液：ba2+、na+、no3、cld加入铝条有氢气放出的溶液：na+、nh4+、hco3、no317已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：h-ts0 反应能逆向自发进行（其中h为焓变，s为熵变，t为热力学温标，单位为k）设反应a（s）=d（g）+e（g） h-ts=（-4500+11t）j/mol,要防止反应发生，温度必须a、高于409k b、低于136kc、高于136k而且低于409k d、低于409k 1825时，将ph=x的h2so4溶液与ph=y的naoh溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液ph=7。若3x=y，则x为a2 b3 c4 d519. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是a. 0.2moll1hf溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合：b. 0.1moll1khco3溶液中：c. ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：d. 新制氨水中加入固体naoh：20根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）实验实验现象结论a左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：b左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度： d锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：第卷（非选择题 共40分）二、非选择题21(4分)已知25、101kpa时，一些物质的燃烧热为： 化学式co(g)h2(g)ch3oh(l)h/( kjmol1)283.0285.8726.5 请回答下列问题：写出该条件下ch3oh(l)完全燃烧的热化学方程式：_。根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：co(g)+2h2(g)=ch3oh(l)h=_。22.(8分)已知某溶液中只存在oh-、h+、nh4+、cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+) c(cl-)c(h+)c(nh4+)c(oh-)则：上述关系一定不正确的是 (填序号)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号) .若关系正确，则溶液中溶质为 。若四种离子浓度关系有c(nh4+)=c(cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。25，ph=a的盐酸vaml与ph=14-a的氨水vbml混合，若溶液显中性，则va_ vb(填“”、“ c (cn)。（混合溶液忽略体积的变化）则该混合溶液的ph 7（填“、常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中c(ag+)是多少？（2分）（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50ml0.001mol/l的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）（混合溶液忽略体积的变化）2014-2015学年第二学期期中考试答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21. (4分) 1)ch3oh(l)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-726.5kjmol-1(2)-128.1kjmol-122(8分)（1） （1分） （2） nh4cl （1分）， （1分） （3） nh4cl和nh3h2o （2分） （4） 中性 （1分） （5） vavb（2分）23(11分)（1）naoh溶液 （1分） (2) （2分）(3) （2分） （4） ； = ； （每个2分）24答案：(1)浓硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在(2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明so没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明so已完全沉淀(3)酚酞试液无色变成粉红色，且半分钟内不褪色,(4),(5)不相符舍去误差大的数据(vnaoh39.65 ml)，可得35.60 ml，根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为c(h2so4) moll119.8moll1，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(h2so4)moll117.8moll119.8moll1,25、【