物质的量.ppt

物质的量摩尔质量气体摩尔体积阿伏伽德罗定律物质的量浓度 第一单元常用的化学计量 常用化学计量 化学常用计量是化学计算的基础 贯穿于高中化学始终 是高考的必考内容 主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量 物质的量浓度 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物 化学原理等计算中的应用 2014年会继续考查阿伏加德罗常数 主要从概念的内涵 物质在标准状况下的状态 溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问 借助阿伏加德罗定律考查气体温度 压强 体积 分子数 密度等量之间的关系将成为另一热点 一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活 生产 科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势 物质的量摩尔质量 以物质的量为中心的物理量1 重要概念 Ar Mr n mol NA mol 1 M g mol Vm L mol c B mol L 2 几个物理量之间的关系 图1 4 1 一 物质的量1 物质的量 物质的量是一个表示含有 粒子集合体的物理量 它的符号是 物质的量的单位是摩尔 简称摩 符号是 物质的量适用于微观粒子 如原子 分子 电子 质子 中子等 一定数目 n mol 离子 原子团 适用范围及注意事项 作为物质的量的单位 mol仅能计量粒子 如原子 分子 离子 原子团 电子 质子 中子等 不能用于计量宏观物质 使用时应用指明粒子的种类 如1molH 1molH2 0 5molH 等 微观 化学式 2 阿伏加德罗常数 1 概念 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 2 符号 NA 单位为 实验测得其数值约为 3 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 与粒子数 N 之间的关系 n 0 012kg12C mol 1 6 02 1023 N NA NA 阿伏加德罗常数的应用解答涉及阿伏加德罗常数 NA 的问题时 要特别注意试题中的一些关键性的字 词 留心有无 陷阱 解题思路是 在正确理解有关概念的基础上 将各物质的质量 气体的体积 溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量 然后进行判断 同时还应注意下面一些细微的知识点 1 状态问题 1 水在标准状况下为液体或固体 2 SO3在标准状况下为固体 常温常压下为液体 3 碳原子数大于4的烃 在标准状况下为液体或固体 4 CCl4 CHCl3 C2H5OH 苯等在标准状况下为液体 2 状况条件考查气体时经常给出非标准状况 如常温常压下 1 01 105Pa 25 时等 要用22 4L mol时 必须注意气体是否处于标准状况下 3 物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子 分子 原子 电子 质子 中子 离子等 常涉及稀有气体He Ne等单原子分子 Cl2 N2 O2 H2等双原子分子及O3 18O2 D2O Na2O2等特殊物质 4 氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置氧化还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 被氧化 被还原 电子转移 得失 数目方面的陷阱 如Na2O2与H2O的反应 Cl2与NaOH溶液的反应 电解AgNO3溶液等 5 电离和水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时 常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡 如NH4Cl溶液中n n Cl 6 一些物质中的化学键如SiO2 Si CH4 P4 CO2等中的化学键 1 气体的体积受温度和压强的影响 应用阿伏加德罗常数时 要注意条件是否是标准状况 是否是同温同压 2 物质的量 质量不受任何条件的影响 如1molH2在任何条件下其质量为2g 所含分子数为NA 1 能表示阿伏加德罗常数数值的是 A 1mol金属钠含有的电子数B 标准状况下 22 4L苯所含的分子数C 0 012kg12C所含的原子数D 1L1mol L硫酸溶液所含的H 数 解析 阿伏加德罗常数可用NA表示 其数值约为6 02 1023 钠的核电荷数是11 1mol钠含有11NA个电子 A错误 标准状况下 苯为液体 22 4L苯的物质的量远远大于1mol B错误 0 012kg12C所含的原子数为NA C正确 1L1mol L的H2SO4溶液中所含H 数为2NA D错误 答案 C 二 摩尔质量 1 概念 单位的物质所具有的 符号为M 2 单位 3 数值 摩尔质量以g mol为单位时 数值上等于该粒子或物质的 4 物质的量 n 物质的摩尔质量 M 与物质的质量 m 之间的关系 n 物质的量 质量 g mol 式量 m M 典例精析 例1NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB 1 7gH2O2中含有的电子数为0 9NAC 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD 标准状况下 2 24L戊烷所含分子数为0 1NA 例1B 解析 本题考查了阿伏加德罗常数的应用 中档题 因为不知道NO和CO具体的物质的量 所以无法求出其分子数 A错 1 7gH2O2的物质的量是0 05mol 每一个H2O2含有18个电子 所以总的电子数是0 9NA B项正确 1molNa2O2含有2molNa 和1molO 所以离子总数应为3NA C项错误 在标准状况下 戊烷不是气态 所以2 24L并不是0 1mol D项错误 点评 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热点之一 在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性 关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有 判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少 物质的组成 如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4mol离子 判断错误 通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等 在解题时要抓住其中的易错点 准确解答 如本题中的D选项戊烷标况下是液体 不适用气体摩尔体积 本题主要集中考查 一定量的物质所含的某种粒子数目 变式题从原子的组成 电子转移 物质的量浓度等角度进行考查 变式题 NA表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是 A 在18g18O2中含有NA个氧原子B 标准状况下 22 4L空气含有NA个单质分子C 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD 含NA个Na 的Na2O溶解于1L水中 Na 的物质的量浓度为1mol L 1 例2某气体物质的质量为4 4g 含有6 02 1022个分子 则气体 A 其相对分子质量为44g mol 1B 一定是CO2C 1mol该气体的质量是44gD 该气体的摩尔质量是44 点评 本题通过几种物理量之间的换算关系 考查摩尔质量的计算和表示方法等 注意摩尔质量是既有数值 又有单位 g mol 1 的物理量 不可与相对分子质量 单位为 1 忽略不写 混淆 变式题则是利用摩尔质量进行有关计算 变式题 在一定的条件下 完全分解下列某化合物2g 产生氧气1 6g 此化合物是 1 摩尔它所计量的对象是什么 答 摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子 如原子 分子 离子 电子 质子等 或是它们的特定组合 即摩尔只能用于描述原子 分子