江西省分宜县2016届高三化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸能力达标练习题 新人教版必修1.doc

氨、硝酸、硫酸一、选择题1、下列操作不能用于检验NH3的是（）A气体使湿润的酚酞试液变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近2、在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红3、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液4、如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊)红色喷泉DSO2(NaOH溶液)无色喷泉5、关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中，氮元素化合价都是3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A BC D6、下列说法不正确的是()A氨和酸反应生成铵盐的实质是NH3分子与H作用生成NHB氨气溶于水所得溶液能导电，那么NH3是电解质C实验室可用浓氨水与NaOH固体来制取氨气D某晶体与NaOH共热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH7、下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是()A3H2N2=2NH3B2NH3H2SO4=(NH4)2SO4C5O24NH34NO6H2OD8NH33Cl26NH4ClN28、针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A发生装置与实验室用KClO3制取O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验D所用的铵盐不能是NH4NO3，因为NH4NO3受热易爆炸9、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ）A至少存在4种离子 BSO42、NH4+一定存在CCO32、Al3+ 、K+一定不存在DCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/L10、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（） A 稀盐酸 B 硫酸钠晶体 C 硝酸钾晶体 D 氯化钠晶体11、向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.45 molB大于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90mol12、向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是()A浓H2SO4具有脱水性B浓H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度的升高而降低二、非选择题13、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。14、根据下图装置进行实验并回答下列问题： （1）写出在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式（不考虑氨气与Na2O2的反应）：_，_。（2）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_。（3）B管中的反应为_，B中出现的现象为_。（4）烧杯C中发生反应的现象为_，烧杯C中可能发生的反应为_。15、某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。. 探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:实验装置如图所示。（固定装置已略去）（1）A中反应的化学方程式为 。（2）F烧杯中的溶液通常是 。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。. 研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是_； （2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是_（用a、b填写）。（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：装置所盛药品实验现象结论或解释BCCuO固体_16、某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： I实验中甲同学取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_ 。装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_ 。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：_A饱和Na2SO3溶液 B酸性 KMnO4溶液 C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液 CAg D饱和NaHSO3溶液ks5u（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_ （填名称），反应方程式是_ 。参考答案1、【考点】氨的化学性质【分析】NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸，蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒【解答】解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C【点评】本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显 2、【答案】D【解析】试题分析：浓硫酸具有吸水性，故ABC正确；由于浓硫酸具有脱水性，pH试纸变黑色，故D错误。考点：本题考查浓硫酸的性质3、【解析】Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生有刺激性气味的气体。【答案】C4、【答案】A5、【解析】NH4NO3中的NO中的氮元素是5价，不对；NH4HCO3能与酸反应，不对。【答案】B6、【解析】氨溶于水形成NH3H2O，NH3H2O是电解质。【答案】B7、【答案】D8、【解析】根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用KClO3制取O2的装置相同，A对；由于NH3是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白烟，C对；由于NH4NO3受热易爆炸，制取氨气时一般选用NH4Cl，D对。【答案】B9、C10、考点： 硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题： 氮族元素分析： 根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项解答： 解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C点评： 本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性11、【解析】解答此题，必须弄清两个问题：根据化学方程式找到浓硫酸被还原的物质的量(理论值)：Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O，若有2 mol浓H2SO4参加反应，只有1 mol浓H2SO4被还原，对于50 mL 18molL1的硫酸来说，应该有0.45 mol硫酸被还原。在实际反应中，因硫酸被消耗有水产生，故酸溶液越来越稀，从而氧化能力逐渐降低，这样被铜还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol。【答案】A12、【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。【答案】A13、【答案】（1）AlH3；（2）2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2（3）Mg3N2；（4）2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。（5）可能；AlH3中氢元素的化合价为1价，NH4H中含有1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2。【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年考试说明样卷对应试题的模式进行命题。14、（1）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）2NO+O2=2NO2；出现红棕色气体 （4）紫色石蕊试液变红色；3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO315、.（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O （2分）（2）NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等） （1分）（3）（2分）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色 （4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或