江苏省宿迁市高一化学上学期期末考试试题.doc

宿迁市20152016学年度第一学期期末考试高一化学试卷本卷满分：120分；考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 fe56 cu 64 选择题（共50分）1、 单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意）化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是 a使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生 b明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂 c建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 d给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾22015年2月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种 重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 a质子数 b中子数 c电子数 d质量数3下列物质属于纯净物的是 a冰水混合物 b水玻璃 c盐酸 d漂白粉4下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 棉花 a干燥氯气 b检验k2co3中k c证明nh3极易溶于水 d实验室制nh35下列说法正确的是 afecl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质 b食盐水中ca2、so42等杂质的去除，应先加na2co3溶液，后加bacl2溶液c用四氯化碳来萃取碘水中的i2，有机层应从分液漏斗的下端放出 d用bacl2溶液来检验暴露在空气中的na2so3样品是否变质6设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 a标准状况下，22.4l h2中所含质子数、中子数均为2na b46g no2气体和46g n2o4气体的分子数之比为21c1l 1 moll-1的盐酸中所含粒子总数为2nad71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3na7下列关于物质用途的叙述中不正确的是 a纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂b铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸c二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚 d过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂8通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象解释aki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应bso2能使酸性高锰酸钾溶液褪色so2具有还原性c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42d铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 acu2+ bfe3+ cfe2+ dh+10有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为a21 b41 c11 d12二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意 )11下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是 12常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是afecl3溶液中：k、na、so42、scnb使酚酞试液变红的溶液中： nh4+、na、hco3、no3 c漂白粉溶液中：k、na、i、co32 d与铝反应产生氢气的溶液中：na、k、co32、oh13下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcaalalcl3al(oh)3bhno3nono2csisio2h2sio3dco2na2co3nahco314下列离子方程式正确的是 a钠投入到水中 2na2h2o2na+2ohh2 b氯化铵溶液与浓naoh溶液加热 nh4+ohnh3h2o c氯化铝溶液中滴入过量氨水 al3+3nh3h2oal(oh)33nh4+ d铁片插入氯化铁溶液中 fefe3+2fe2+152.56gcu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12l（标况），则反应消耗hno3物质的量为 a0.05 mol b1mol c0.13mol d1.05mol非选择题（共70分）16. （12分）（1）mgcl2的摩尔质量是 ； 0.1mol co2在标准状况下体积约是 ； 0.2 moll-1的 cu(no3)2溶液中no3-的物质的量浓度是 。（2）现有以下物质：熔融nacl 液氨 醋酸水溶液 hcl气体 酒精(c2h5oh)。 请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是 。（3）ch3cooh的电离方程式为 。17. (10分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： kio3 + ki + h2so4 k2so4 + i2 + h2o（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成i2的物质的量为 。 （4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 (填序号)。 水 酒精 淀粉溶液 苯 （5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是 。18. (10分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，a为无色有毒气体，b为红棕色粉末，c、e为金属单质，g、j的焰色均为黄色。反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨。请回答下列问题：（1）b的化学式为 ，j的化学式为 。（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 。（3）dg是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 。（4）kh是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 。（5）fl是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 。19(16分)某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 。（2）说明so2气体产生的实验现象是 ；装置c的作用是 。（3）反应一段时间后，他们对试管a中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题： 提出假设： 假设1：只含有fe3； 假设2：只含有fe2； 假设3：既有fe2，又有fe3。 请设计实验方案验证假设3。 限选试剂：稀硫酸、kmno4溶液、kscn溶液、naoh溶液、h2o2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出a试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管、中备用步骤二：检验fe3，往试管中， 步骤三：检验fe2，往试管中， （4）已知c2h2so4(浓)2so2co22h2o，该反应体现浓硫酸的 性。 a脱水性 b强氧化性 c吸水性 若要验证反应产物中同时混有so2气体和co2气体，可选择以下试剂进行实验：naoh溶液品红溶液溴水ca(oh)2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 。 20.（10分）实验室需要400ml 0.5 moll-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84gml-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 （填字母）。a250ml容量瓶；b500ml容量瓶；c托盘天平；d量筒； e烧杯；f玻璃棒（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配 硫酸溶液的浓度 。（4）通过计算，用量筒量取 ml浓硫酸。21.（12分）氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。（1）用naoh可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2no2 + 2naoh nano2 + nano3 + h2o 反应中，还原剂是 ，no2 + no + 2naoh 2nano2 + h2o 反应中，氧化产物和还原产物之比为 。（2）no2和br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。a用氢氧化钠溶液b淀粉碘化钾溶液c用硝酸银溶液 d用蒸馏水（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 。（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式： ，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要 千克氨气。（结果保留两位小数）高一化学期末试卷参考答案1、d 2、d 3、a 4、a 5、c 6、b 7、a 8、b 9、c 10、d11、b 12、d 13、bd 14、ac 15、c16（12分） （1）95gmol-1 2.24 l 0.4 moll-1（每空2分，无单位不得分）（2） ； ；（每空2分，漏选得1分，错选、多选不得分）（3）ch3cooh ch3coo- + h+（2分，不写可逆符号不得分）17(10分) （1） 1 kio3+ 5 ki+ 3 h2so4错误！未找到引用源。 3 k2so4+ 3 i2+ 3 h2o（2分，任错一空不得分）（2）1:5（2分） （3）0.3mol（2分，无单位不得分）（4） （2分） （5）碘酸钾受热易分解 （2分）18(10分)（化学方程式未配平不得分） （1）fe2o3； na2co3（每空1分，共2分）（2）2cl2+ 2ca(oh)2 = cacl2+ ca(clo)2+ 2h2o ； （2分）（3）nacl+ co2+ nh3+ h2o = nahco3+ nh4cl ； （2分）（4）2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；（2分）（5）al2o3 +2 oh- = 2alo2- + h2o。（2分）19(16分) (1)可随时控制反应的进行和停止；（2分）(2)品红褪色（2分）；吸收多余的so2气体，防止尾气污染（环境）（2分）(3)（试剂1分，现象2分，共6分） 滴入几滴kscn溶液 溶液呈现血红色 滴入少量kmno4溶液（或先滴入几滴稀硫酸） 紫红色变浅或消褪(4)b（2分）；（2分，也给分）20（10分） （1）a c；（2分，漏选得1分，错