人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题(解析版).doc

水溶液中的离子平衡单元检测题一、单选题 1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)2.将10 的饱和碳酸钠溶液升温至25 ，或者温度仍保持在10 而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是()ACO32-浓度B 溶液中溶质的质量分数HCO3-C 溶液的质量D 溶液中阳离子数目3.现用0.10 molL1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A 10 mL B 5 mL C 大于5 mL D 小于5 mL4.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A B C D 5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A NaOH B Na2CO3 C 氨水 D MgO6.室温时，下列溶液与1.0105molL1的NaOH溶液的pH相同的是()A 把pH6的盐酸稀释1 000倍B 把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C 把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D 把pH8的NaOH溶液稀释10倍7.下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）A 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO）C 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小D 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl）c（NH）c（H+）c（OH）8.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A 含有弱酸根离子的盐溶液一定呈碱性B 水的电离程度一定会增大C 溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大9.室温时，浓度都为0.1 molL1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H)0.01 molL1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH)1013molL1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为()A NaANaCNaDB NaCNaANaDC NaDNaANaCD NaCNaDNaA10.常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是()A 电离程度B 酸的物质的量浓度C 与Zn反应开始时的反应速率D 与足量的Zn反应产生H2的量11.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次12.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合D pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合13.以0.100 0 molL1NaOH溶液滴定cmolL1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A 可用甲基橙作滴定指示剂B 指示剂指示的滴定终点就是反应终点C 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D 滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中14.已知H2CO3的电离常数：K14.4107，K24.71011，HClO的电离常数：2.95108。反应：Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入()A NaOH B HCl C CaCO3(固体) D H2O15.25 时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是()A 可能由pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合而成B 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)D 该溶液中c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)16.不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中不正确的是()A 酸溶液一定显酸性B 显碱性的溶液不一定是碱溶液C 水溶液一定显中性D 盐溶液不一定显中性17.下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是()A 氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁B 氨水能与硫酸发生中和反应C 0.2 molL1氨水与0.2 molL1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5D 氨水可以使酚酞溶液变红18.有关pH计算结果一定正确的是()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(anbn(bn7)A B C D 19.已知如下物质的溶度积常数为FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036。下列说法正确的是()A 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD 除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂20.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是()A 相同浓度溶液的酸性：HCOOHH2CO3HCNB 2CNH2OCO2=2HCNCO32-C 2HCOOHCO32-=2HCOOH2OCO2D 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量相等 二、实验题 21.从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程_。紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水 BaCl2溶液pH试纸22.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_。(2)滴定终点时溶液颜色如何变化？_。(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果？_(填“能”或“不能”)。(4)能否改用甲基橙作指示剂_(填“能”或“不能”)，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。23.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2反应的离子方程式_(K2Cr2O7被还原为Cr3)。(2)若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7_ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_。电子天平烧杯量筒 玻璃棒 250mL容量瓶胶头滴管 托盘天平(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_。(4)用0.010 00 molL1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是多少？ 三、计算题 24.18 时，Mg(OH)2的Ksp1.81011，其饱和溶液中Mg2的物质的量浓度是多少？答案解析1.【答案】D【解析】因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)；水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。2.【答案】B【解析】饱和碳酸钠溶液中存在平衡：CO32-(aq)H2O(l)HCO3-(aq)OH(aq)H0，升高温度，CO32-水解平衡向右移动，CO32-浓度减小，A项错误。保持温度不变，加入无水碳酸钠，发生反应：Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，溶剂、溶质和溶液质量都减少，C、D项错误；但温度不变，溶解度不变，仍为饱和溶液，质量分数不变，B项正确。3.【答案】C【解析】在检查滴定管不漏液后，还需要先水洗后用所盛装的液体进行润洗，以保证不改变所盛装液体的浓度。用0.10 molL1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1NaOH溶液正好需5 mL 0.10 molL1HCl溶液。如果未进行润洗，标准盐酸被稀释，浓度小于0.10 molL1，中和NaOH所需体积大于5 mL。C正确。4.【答案】C【解析】溶液存在HNO2，溶液显酸性，说明亚硝酸部分电离，根据弱电解质的定义，即HNO2属于弱电解质，故正确；没有对比实验，无法判断是否是弱电解质，故错误；只能说明硫酸的酸性强于HNO2，不能说明HNO2是弱电解质，故错误；根据弱电解质的定义，弱电解质是部分电离，c(H)c(OH)，常温下pH7，一定显酸性，A正确；pH7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，水解溶液显碱性，pH7，B正确；水溶液不一定显中性，如硫酸铜的水溶液pH7，显酸性，碳酸钠的水溶液pH7，显碱性，C错误；硫酸铜、碳酸钠、氯化钠等物质都属于盐，它们的水溶液分别显酸性、碱性、中性，D正确。17.【答案】C【解析】弱碱认证方法主要有：证明其部分电离、证明其溶液中存在电离平衡的现象、对应强酸盐存在水解、与强碱对比等。氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁、能与硫酸发生中和反应、可以使酚酞溶液变红只能说明氨水显示碱性，NH3H2O是碱，不能说明其是否完全电离，A、B、D均不符合题意；0.1 molL1氯化铵溶液的pH约为5，说明NH4+H2ONH3H2OH，可证明NH3H2O是弱电解质，C符合题意。18.【答案】D【解析】若为强酸时，pHa，c(H)10amolL1，加水稀释10n倍后c(H)10(an)molL1，pHna；当(an)接近7时应考虑水的电离，此时(an)7，不完全正确。弱酸与弱碱稀释时，它们一开始存在的H或OH与强酸、强碱有相同的结果，但稀释过程会促进存在分子的电离，分别导致弱酸的pHan(anbn(bn7)，D正确。19.【答案】D【解析】A项，由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS为同种类型物质，其溶度积越大，其溶解度越大，因此FeS的溶解度比CuS的大；B项，Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项，先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀；D项，向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，因此可以用FeS作沉淀剂。20.【答案】B【解析】相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，A正确；酸性H2CO3HCNHCO3-，在复分解反应中，较强酸可制备较弱酸，碳酸的一级电离平衡常数KHCN碳酸的二级电离平衡常数，CNH2OCO2=HCNHCO3-，B错误；酸性强弱顺序是HCOOHH2CO3HCO3-，反应2HCOOHCO32-=2HCOOH2OCO2成立，C正确；等体积、等浓度的HCOOH和HCN所提供的n(H)相等，所需碱的量相等，D正确。21.【答案】能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL1的硫酸【解析】由于二者c(H)只相差10倍，且都在强酸性区域，酸碱指示剂不能很好区分；广泛pH试纸可区分c(H)10倍差别的溶液。22.【答案】(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应(2)浅红色变无色(3)不能(4)不能偏高【解析】(1)以酚酞为指示剂，终点时溶液呈碱性，BaCO3沉淀在碱性溶液中并不溶解。(2)待测溶液为碱性，滴加盐酸后pH变小，以酚酞为指示剂时，溶液由红色变为无色，并保持半分钟不变色。(3)滴定管下部有一段无刻度，当滴定液达活塞处时，无法读出实际消耗的体积。(4)若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，使用盐酸偏多，测定结果偏高。23.【答案】(1)Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)0.735 0(3)偏小偏大(4)0.030 0 molL1【解析】(1)反应中Cr2O72-被还原为Cr3，Fe2被氧化Fe3，同时生成水，根据氧化还原反应原理可得。(2)m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 L294.0 gmol10.735 0 g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温，用玻璃棒引流，移入250 mL容量瓶中，继续加水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水定容，用不到的仪器为量筒和托盘天平。(3)c(待测