2013丰台区高三二模化学试卷.doc

丰台区2013年高三年级第二学期化学统一练习（二） 2013.5可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH- 4e= O2+ 2H2O7 下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是 A. 用氯气制取漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁：2Fe +3 H2OFe2O3 + 3H2 C. 采用铝热法焊接钢轨：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HFSiF4 +2H2O8. 下列实验操作正确的是A.称量NaOH固体B将海带灼烧成灰C提纯工业乙醇D分离苯和苯酚9根据转化关系判断下列说法正确的是(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯 A反应中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 B反应中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇Xk b1 .Com C将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 D反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去10依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是 A. 碱 性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2 B. 还原性：P3-S2-Cl- C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难 11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 实验测得300和500下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是 甲醇物 时间 质的量温度10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160 A该反应的焓变H 0，升高温度K增大 B300时，020 min H2的平均反应速率 (H2) = 0.003mol/(Lmin) C采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率 D500下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度新 课标 第一 网12. 常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1 BpH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl) CpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H) D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)25.（13分） 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：（1）已知下列反应的能量变化示意图能量SO3(g)SO2(g)+O2(g) H =-98.7kJ/mol反应过程 H =-297.0kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)能量反应过程 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的H -297.0kJ/mol（填“”或“”） 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 。（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质 能传导O2-离子。新 课 标 第 一 网S(s)-+SO2O2固体电解质S(g)S(s)浓H2SO4稀H2SO4 正极反应式为 。 S(g)在负极发生的反应为 、 。 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。 每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供 mol电子,将消耗 mol氧气。 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率， 该工艺采取的措施有 。26.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:稀硫酸电解调pH= xCuNaClO 沉淀B调pH= yNaOH 沉淀C反应 矿渣固体混合物A过滤已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH8.8 （1）固体混合物A中的成分是 。Ww W.x kB 1.c Om （2）反应完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式 。 （3）x、y对应的数值范围分别是 、 。 （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。 （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+HClO，ClO消耗H+，从而达到调节pH的目的 c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH，OH消耗H+ ，从而达到调节pH的目的 （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 。 27.（15分） 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应（1） 实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象 。（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式 。（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）x k b 1.c o mMg弹簧夹特种不锈钢钢板NO2B A水资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 装置A中的试剂是 。 干燥管和装置B的作用分别是 、 。 实验开始时正确的操作步骤是 。 a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹 （4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为 ， 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。28. （17分）以苯酚为原料合成尼龙-66及药物中间体P的合成路线如下：x k b 1 .c o m反应反应DCOHCH2OHHCHOAC7H6O2化合物BHClEH2N(CH2)6NH2尼龙-66一定条件浓H2SO4MC6H10O4OHNKMnO4/H+反应FH+足量H2Ni OHCH=CHCHO Ag(NH3)2OH HP已知：RCHO+RCH2CHORCH=CCHO + H2O （1）N的官能团名称为 。（2）反应和反应的反应类型分别是 、 。（3）反应的化学方程式 。（4）D的结构简式为 。x k b 1.c o m（5）由EF，每生