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文档简介

氮肥的生产及应用【学习目标】1、认识氨的重要性质、制备和用途。2、了解铵盐及其性质和用途。3、知道氮肥的性能和使用氮肥时的注意事项。【重点难点】重点：氨的性质、制备和用途。难点：氨的性质 。【导学流程】一、氨：颜色状态气味密度溶解性易液化做剂1、物理性质：2、化学性质：（1）与水反应：；氨的水溶液呈性， 用电离方程式表示原因（2）与酸反应：与盐酸反应，现象与硫酸反应，现象与硝酸反应，现象（3）与氧气反应，氨气表现性。3、实验室制法：反应原理：反应装置：净化装置：收集方法：验满方法：尾气处理：4、合成氨工业：（1）原料气的制备、净化和压缩：N2取自空气，H2来源于水和燃料。（2）氨的合成：二、铵盐：组成中含有的盐类。（1）物理性质：均为色晶体，溶于水。（2）化学性质： 不稳定性：NH4HCO3受热分解NH4Cl受热分解 与碱反应：稀溶液中不加热的离子方程式浓溶液中或加热的离子方程式（3）铵盐的用途：做、制炸药等。三、氮肥：硫酸铵：俗称化学式；氯化铵：俗称化学式；硝酸铵：俗称化学式；尿素：化学式，含氮量碳酸氢铵：俗称化学式。【课堂练习】1、氨是一种重要的制冷剂，这是因为：A它在常温下是一种气体 B氨极易溶于水C液氨汽化时吸收大量的热 D氮的化合价为32、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气：A很易液化 B比空气 C极易溶于水 D能跟水起反应3、氨水中存在的粒子有：NH3NH3H2OH2OOHNHHA B C D4、下列关于铵盐通性的叙述不正确的是：A铵盐均易溶于水 B铵盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3价 D可以用铵盐与碱反应制氨气5、在常温下，下列两种物质混合时能出现白烟的是：A浓硫酸和NH3 BH2S和SO2 C浓HNO3与浓氨水 DNH3和H2O6、利用如图所示装置收集以下7种气体：H2Cl2O2HClNH3NONO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，由A口进气，可收集的气体有_。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体
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