盐类的水解第一课时.ppt

盐类的水解 第一课时 情景激疑1 Na2CO3俗称纯碱 面碱 洗涤碱 口碱等 明明是盐 为什么称为 碱 呢 板书 一 探究盐溶液的酸碱性 学生实验 p54科学探究 学生边实验边观察记录现象边探讨原因 中性 中性 碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 酸性 强酸强碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 科学探究 分析上述实验结果 归纳其与盐的类型间的关系 中性 酸性 碱性 P54思考与交流 学生填表 讨论 结论 盐溶液并不都显中性 1 盐溶液并不都显中性 板书 第三节盐类的水解一 探究盐溶液的酸碱性 二 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 1 盐类的水解 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫盐类的水解 2 实质 盐组成中的离子与水作用生成弱电解质 促使水的电离平衡发生移动 使溶液显酸性 碱性或中性 二 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 问题探究 是什么原因使某些盐溶液不显中性呢 思考与交流 P55填表 讨论 C H C OH C H C OH C H C OH Na Cl H2O H OH NH4 Cl H2O H OH NH3 H2O Na CH3COO H2O H OH CH3COOH 无 有 有 NH4 H2ONH3 H2O H CH3COO H2OCH3COOH OH 中性 酸性 碱性 无 思考与交流 P55填表 讨论 共同探讨并得出 1 上述各种盐在溶于水后均完全电离 但都不产生H 或OH 溶液中的H 和OH 全部来自水的电离 H2OH OH 2 盐溶液的酸碱性与盐所含离子在水中与水电离出的H 或OH 能否生成弱电解质有关 3 盐溶于水并电离都是在水分子的作用下发生的 由此可见在溶液中各种离子并非孤立存在 它们在运动过程中相互作用 问题讨论 1 这些离子间的相互作用又是如何影响溶液的酸碱性的呢 2 导致c OH c H 的原因是什么 3 为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似 NH4Cl NH4 Cl NH3 H2O 水电离的OH 与NH4Cl电离的NH4 结合生成弱电解质NH3 H2O 减少了C OH 使水的电离平衡正向移动 C H C OH 请分析强酸弱碱盐溶液为何呈酸性 NH4Cl 溶液呈酸性 再分析弱酸强碱盐溶液为何水解呈碱性 CH3COONa CH3COONa CH3COO Na CH3COOH 水电离的H 与CH3COONa电离的CH3COO 结合生成弱电解质CH3COOH 减少了C H 使水的电离平衡正向移动 C H C OH 溶液呈碱性 说明 1 强酸弱碱盐电离出来的弱碱阳离子与水所电离出来的OH 结合生成弱电解 2 强碱弱酸盐电离出来的弱酸阴离子与水所电离出来的H 结合生成弱电解 都发生水解 3 强酸强碱盐溶于水 电离出来的阴 阳离子都不能于水电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质 即强酸强碱盐不发生水解 溶液中C H C OH 溶液呈中性 练习 1 判断下列溶液的酸碱性并分析其原因 NaF AlCl3 NaNO3 2 在盐的水解过程中 下列叙述正确的是 盐的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏水解后呈酸性的溶液PH值一定小于7溶液的PH一定变大 B NaF NaF F Na HF 溶液呈碱性 AlCl3 Al3 3Cl Al OH 3 AlCl3 溶液呈酸性 NaNO3 不水解呈中性 课堂小结 本节课我们从常见的几种盐溶于水之后其溶液的酸碱性不尽相同这种现象 用实验和理论分析探究了其中的原因 在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫盐类的水解 并从水解的角度理解了不同类型的盐溶液的酸碱性 从而归纳出盐类水解的实质是盐组成中的离子与水作用生成弱电解质