山西省中考化学 第7讲 金属的活动性顺序习题.doc

金属的活动性顺序一、选择题1(2015，南京)现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(c)a乙、甲、丙b乙、丙、甲c丙、甲、乙 d丙、乙、甲2(2015，佛山)为了探究a、b、c三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是(b)abac babcccba dcab3(2015，襄阳)向cuo和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(c)a滤液中一定含有feso4，可能含有h2so4b滤液中可能有cuso4c滤渣里一定有cu，可能有fe和cuod滤渣里一定有cu和fe4(2015，上海)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是(d)a滤渣中一定有银、没有铜和锌b滤渣中一定有银和锌、可能有铜c滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银d滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银5(2015，揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是(b)一定有锌；一定有铁；一定有铜；可能有锌；可能有铁；可能有铜a bc d6(2015，咸宁)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是(b)a实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气b金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强c铜能将银从硝酸银溶液中置换出来d锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强7(2015，深圳)下列说法错误的是(b)ac可能是铜b将fe放在b的盐溶液中可以置换出bc四种金属的活动性顺序是：abfecd钢和生铁都是铁合金8(2015，河北)金属m与agno3溶液发生反应：m2agno3=m(no3)22ag。下列说法正确的是(c)am可能是铝bag的金属活动性比m强c反应前后m的化合价发生了改变d在金属活动性顺序里，m一定排在氢前9(2015，宜昌)把x、y、z三种金属分别放入稀盐酸中，x、y溶解并有气泡产生，z不反应，取过量x放入y(no3)2和z(no3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有x、z。则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(c)axyz byzxcyxz dxzy10(2015，郴州)下列可用于验证fe、cu、ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(c)afe、cu、h2so4溶液 bcu、ag、feso4溶液cfe、ag、cuso4溶液dag、 feso4溶液、cuso4溶液11(2015，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是(a)12(山西忻州模拟)向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。下列情况可能出现的是(b)滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜；滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁；滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜；滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜abcd二、填空题13(2015，陕西)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。(1)a中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_fe3o4_。(2)b中铁钉最易生锈的部位是_b_(填”a”“b”或“c”)。(3)c中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_fe2o33h2so4=fe2(so4)33h2o_。(4)d中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_减小_(填“增大”“不变”或“减小”)。14(2015，天津改编)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_(填序号)。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_mgcl2_(填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_cu、fe_(填化学式)。(3)某钢铁厂每天需消耗4900 t含fe2o3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含fe 98%的生铁的质量是：_2660_t。15(2015，南宁)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_延展_性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_大_(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有cu(no3)2和fe(no3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_cu、fe_。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成h2的质量与反应时间的关系如图所示。金属x是_mg_(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是_zn、fe_，一定有剩余的金属是_mg_。三、实验探究题16(2015，烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：cralcu；猜想二：alcrcu；猜想三：_al_cu_ar_。【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_二_成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(crso4)溶液，该反应的化学方程式为_crh2so4=crso4h2_(2)