甘肃省东乡族自治县第二中学2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

甘肃省东乡族自治县第二中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A. 戴维B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿【答案】C【解析】【详解】编制第一个元素周期表的化学家是门捷列夫，于1868年编绘完成，当时填入的元素种类为69种，周期表中留有许多空格，被后来发现的元素逐渐填满。道尔顿是首先提出了近代原子学说，阿伏加德罗是首先提出了分子学说，戴维首先用电解方法获得了碱金属。2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药【答案】B【解析】考查周期表的应用。元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料， A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。3.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A. 甲烷分子中C、H原子间是离子键B. 甲烷分子的空间结构是正方体C. 甲烷的结构式为CH4D. 甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】试题分析：A甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B甲烷分子的空间结构是正四面体结构，错误；C甲烷的分子式为CH4，错误；D甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。考点：考查甲烷分子结构的知识。4.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A. 铜片是负极B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。所以正确的答案是D。5.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烷B. 甲烷C. 苯D. 乙烯【答案】C【解析】试题分析：A乙烷烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B甲烷是烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C苯是芳香烃，在一定条件下可发生加成反应和取代反应，但是不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D乙烯是烯烃，只能发生加成反应，不能发生取代反应，错误。考点：考查有机物的结构与性质的应用的知识。6.下列化学用语表达正确的是A. 一氯乙烷的结构式CH3ClB. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C. 四氯化碳电子式 D. 苯的分子式【答案】B【解析】试题分析：A一氯乙烷的结构式为，A错误；B丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3，B正确；C四氯化碳的电子式为，C错误；D苯的分子式为C6H6，D错误，答案选B。考点：考查化学用语正误判断7.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A. 化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【答案】B【解析】在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。8. 下列说法中正确的是（ ）A. 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B. 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C. 淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D. 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上【答案】C【解析】试题分析：A、同系物要求必须结构相似，故错误；B、苯能与氢气发生加成反应，故错误；C、淀粉和纤维素和天然油脂都为混合物，故正确；D、丙烷中的三个碳不在乙一条直线上，故错误。考点：同系物，苯的结构和性质，淀粉和纤维素和油脂的性质，烷烃的结构9. 下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A. 苯乙烯和乙烯B. 甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C. 乙酸和甲酸甲酯D. 乙烯和丙烯【答案】B【解析】试题分析：A、最简式不同；C、是同分异构体；D、是同系物。考点：考查同系物、同分异构体的概念。10.已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量【答案】C【解析】【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则反应物X、Y的总能量小于生成物M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量。【详解】A项、由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B项、吸热反应的反应条件不一定需要加热，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C项、该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量小于生成物M、N的总能量，故C正确；D项、该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量小于生成物M、N的总能量，断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学反应与能量，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应是解答关键。11.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO42 = BaSO4B. 少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2NaCu2= 2NaCuC. BaCO3与盐酸反应：CO322H = H2OCO2D. 用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2【答案】D【解析】【分析】解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断，离子方程式正误判断常用方法是检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如原子个数守恒和电荷守恒等），检查是否符合原化学方程式等。【详解】A项、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A错误；B项、钠和硫酸铜溶液反应时，金属钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H2，故B错误；B项、碳酸钡是难溶性盐，与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，故C错误；D项、氯气与苦卤中的溴离子发生置换反应氯离子和溴单质，反应的离子方程式为Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法和注意问题是解答关键。12.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是A. MgF2B. K2SC. NaClD. KCl【答案】D【解析】【分析】由X元素的最高正价与负价的代数和为6，结合最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8可知，X元素的最高正价+7，最低负价-1，位于周期表A族。【详解】A项、MgF2中离子有相同的电子层结构，但氟元素没有正化合价，故A错误；B项、K2S中硫元素不是A族的元素，故B错误；C项、NaCl中钠离子与氯离子电子层结构不同，故C错误；D项、KCl中钾离子与氯离子的电子层结构相同，氯元素位于周期表A族，故D正确。故选D。【点睛】考查原子结构与性质，注意依据题意判断X元素的位置是解答关键。13.下列装置能够组成原电池A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】原电池的构成条件是能自发的进行氧化还原反应，有两个金属活泼性不同的电极插入电解质溶液中构成闭合回路，这几个条件必须同时具备，缺一不可。【详解】A项、装置中两个电极材料相同，不能形成原电池，应为两种活泼性不同的金属，故A错误；B项、装置中两电极材料不同，铜能和硝酸银发生置换反应，且构成了闭合回路，符合原电池的构成条件，故B正确；C项、装置中蔗糖是非电解质，其溶液不能导电，不能形成原电池，故C错误；D项、该装置没有形成闭合回路，故D错误。故选B。【点睛】本题考查原电池的工作原理，明确原电池的构成条件是解本题关键。14.下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O2 CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. C2H6 H2O2 C2H4【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，IA族和IIA族元素与VIA族和VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A项、氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，氯化铵中含有离子键和共价键，故A错误；B项、水和二氧化碳分子中只含共价键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误；C项、氯化钙中只含离子键，水中只含共价键，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；D项、乙烷、双氧水和乙烯分子中都只含共价键，化学键的类型完全相同，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学键判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键。15.从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应【答案】A【解析】【分析】金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质。【详解】金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质，元素的化合价发生变化，肯定是氧化还原反应，可以是分解反应，可以是置换反应，一定不是复分解反应，故选A。【点睛】本题考查金属冶炼，注意金属冶炼的一般方法和原理，注意反应类型的判断是解答关键。16.标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%【答案】B【解析】【分析】乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，甲烷较稳定，不和溴水反应，所以溴水增重的质量为乙烯的质量。【详解】0.56 L CH4和C2H4的物质的量为=0.025mol，溴水增重的质量为乙烯的质量，溴水增重0.28g，乙烯的物质的量为=0.01mol，则乙烯占混合气体体积的100%=40%，故选B。【点睛】本题考查与化学方程式有关的计算注意明确溴水增重的物质是解本题的关键。17.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（C60）； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的_，（2）是同位素的_，（3）是同分异构体的_。.在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl溶于水 蔗糖溶于水 HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是_，（2）仅离子键被破坏是_， （3）仅共价键被破坏的是_。【答案】（1） （2） （3）（1） （2） （3）【解析】试题分析：（1）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则是同素异形体的金刚石与“足球烯”（C60）以及氧气（O2）与臭氧（O3）。（2）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则是同位素的是D与T以及16O、17O和18O。（3）分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则是同分异构体的为乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）。.（1）干冰气化、蔗糖溶于水均是物理变化，未破坏化学键。（2）硝酸钾熔化、食盐溶于水均电离出阴阳离子，且都是离子化合物，破坏的是离子键。（3）HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，HI分解生成氢气和碘，仅共价键被破坏。考点：考查同位素、同素异形体、同分异构体及化学键的有关判断18.下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置: 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234请用化学用语回答下列问题（1）在元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）；（2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_（填物质化学式）；（3）元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_； （4）用电子式表示元素与形成化合物的过程_。（5）写出含有32个电子的元素的氢化物的分子式：_。（6）写出工业冶炼的化学方程式：_（7）写出将元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-2Cl-+Br2 第二步：_ ； 第三步Cl2+2Br-2Cl-+Br2【答案】（1）Ca（2）HClO4、 Al(OH)3 （3）离子键、（极性）共价键（4）（5）C4H8（6）2Al2O34Al +3O2 冰晶石（7）Br2+ SO2+2H2O4H+ SO42-+ 2Br-【解析】试题分析：各元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。（1）电子层数最多的元素，其原子半径最大；（2）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则该元素的非金属性最强；（3）M物质为NH4NO3，离子化合物，含有离子键和共价键；（4）元素与形成化合物氯化镁，离子化合物，故用箭头表示电子的转移；（5）元素的氢化物为CxHy，电子为12x+y=32，x、y之间的关系还应符合烷烃或烯烃或炔烃的通式；（6）Al是活泼金属，工业冶炼需用电解法。考点：元素周期表及其规律点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。19.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇分子中官能团的名称是_。（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。（3）试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。（5）可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。【答案】(1)羟基 (2)防止暴沸(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反应 (4)饱和碳酸钠溶液 (5)分液【解析】试题分析：（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基；（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为取代反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离；考点：乙酸乙酯实验制备及操作规范，涉及反应原理、混合物的分离提纯等。20.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式_，结构简式_